2．如圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在0～30℃時(shí)，A的溶解度大于B
	B．	30℃時(shí)，A、B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	C．	使A從溶液中結(jié)晶，常用蒸發(fā)溶劑法
	D．	40℃時(shí)150g飽和B溶液降溫至10℃，析出40g的B

1．如圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	電源的b端是負(fù)極		B．	試管1中的氣體能支持燃燒
	C．	產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比是2：1		D．	該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由氫氣、氧氣組成

20．小黃為了測(cè)定某稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將146.0g 的稀鹽酸倒入盛有足量鋅粉的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

試計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成氫氣0.40g．
（2）試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

19．碳酸鈉、碳酸氫鈉是中學(xué)常見(jiàn)的化合物．
探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)如圖所示，將兩氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中．已知鹽酸足量，且裝置氣密性良好．
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉俗名是純堿．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是：固體溶解、氣泡產(chǎn)生，氣球脹大．
（3）NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水和氯化鈉．任寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）已知NaHCO₃、Na₂CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量分別為84、106，通過(guò)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A（填“A”或“B”）試管的氣球更大．
探究二：碳酸氫鈉、碳酸鈉固體與酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】在探究一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃的試管溫度降低，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高．
【猜想與推測(cè)】甲同學(xué)由此推測(cè)：NaHCO₃和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)與數(shù)據(jù)】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推測(cè)不妥，通過(guò)以下多次實(shí)驗(yàn)后取平均值數(shù)據(jù)記錄如下：

步驟①	步驟②	步驟③	步驟④	步驟⑤
測(cè)量10mL水溫/℃	加入物質(zhì)0.5g	溶解后測(cè)量溶液溫度t1/℃	靜置一段時(shí)間后測(cè)量溶液溫度t2/℃	加入20%鹽酸10mL反應(yīng)后測(cè)量溶液溫度t3/℃
20	NaHCO3	18.5	20.0	20.8
20	Na2CO3	23.3	20.0	23.7

【分析與結(jié)論】
（1）由步驟①～③比較得到的結(jié)論是Na₂CO₃溶于水放熱，而NaHCO₃溶于水吸熱．
（2）由步驟④～⑤比較得到的結(jié)論是：Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)都是放熱．
（3）結(jié)合上面探究活動(dòng)，你認(rèn)為甲同學(xué)推測(cè)的不妥之處是判斷固體與溶液物質(zhì)反應(yīng)的能量變化需綜合考慮物質(zhì)溶解過(guò)程的能量變化及反應(yīng)過(guò)程的能量變化．

18．某�；瘜W(xué)興趣小組用圖1裝置探究鐵生銹的條件．

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇
A裝置用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選擇圖9中的乙（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）鐵生銹條件的探究
①圖1C裝置中濃硫酸的作用是干燥氧氣．
②打開(kāi)K₁、K₂、K₃，通入氧氣，檢驗(yàn)氧氣已充滿(mǎn)整個(gè)裝置的方法是將帶火星的木條放在K₃導(dǎo)管口，木條復(fù)燃．關(guān)閉K₁、K₂、K₃，2天后觀察到：B處鐵絲表面布滿(mǎn)鐵銹，D處鐵絲依然光亮，E中鐵絲表面有部分鐵銹．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹主要是鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)．
③B、E處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明：影響鐵生銹快慢的一種因素是氧氣的濃度．

17．甲、乙、丙、丁為初中常見(jiàn)的物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應(yīng)的生成物之一，關(guān)系如圖，其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若甲、丙都含有氫元素，乙為O₂，丙為最輕氣體，則甲可能是CH₄、C₂H₅OH等（填化學(xué)式，下同）．
（2）若甲、丙都含有碳元素，甲是黑色固體單質(zhì)，丁為紅色金屬單質(zhì)，則丙是CO．
（3）若丁為NaCl，乙為酸，甲、丙分別是堿和鹽，則丙可能是Na₂CO₃或NaHCO₃．寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

16．生活中處處有化學(xué)．
（一）水源清潔
（1）硬水給人們帶來(lái)許多危害．日常生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，能降低水硬度的方法是煮沸或蒸餾．
（2）家用凈水器用活性炭作凈水劑是利用活性炭的吸附性．
（二）金屬應(yīng)用
（3）水銀溫度計(jì)能測(cè)量體溫的高低，請(qǐng)用微粒觀點(diǎn)解釋溫度升高，原子間的間隙變大．
（4）硬鋁是鋁鎂合金，在生活中用途廣泛．其中鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，在化學(xué)反應(yīng)中形成的鎂離子符號(hào)是Mg²⁺．
（三）空氣治理
未經(jīng)處理的廢氣中含有大量的有害氣體和煙塵．
（5）有害氣體中的CO、NO通過(guò)以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，反應(yīng)的化學(xué)程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+X，其中X的化學(xué)式為N₂．
（6）煙塵中PM2.5對(duì)人體健康影響很大．下列措施對(duì)PM2.5的治理能起到積極作用的是C．
A．減少戶(hù)外活動(dòng)
B．采用焚燒法處理垃圾
C．提倡使用清潔能源．

15．下表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	檢驗(yàn)二氧化碳	將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B	鑒別氮?dú)夂投�氧化�?/TD>	將燃著的木條分別伸入瓶中
C	除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)	將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)
D	除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸銅	加足量鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下圖中實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

稀釋濃硫酸

B．

過(guò)濾

C．

液體加熱

D．

取固體藥品

13．氧化鉻中Gr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧化鉻的化學(xué)式為（　�。�

A．

Gr2O3

B．

GrO

C．

GrO2

D．

Gr3O2