18．下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)及除去這些雜質(zhì)所用的試劑及操作方法，其組合正確的是（　�。�

組別	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑及操作方法
甲	CaCO3	K2CO3	①加適量鹽酸，攪拌，過濾
乙	NaCl	MgCl2	②加適量水，攪拌，過濾
丙	NaOH	Na2CO3	③加適量Ca（OH）2溶液，過濾，蒸發(fā)
丁	C粉	CuO	④加適量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)

A．

甲-③，丁-①

B．

丙-①，丁-②

C．

乙-②，丙-③

D．

甲-②，乙-④

17．實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸額溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液．需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為8g．
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒；，其作用是攪拌，加速溶解．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進行的操作是B（填字母）．
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫化學(xué)式）．
（4）與25g某質(zhì)量分數(shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g，試計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）

16．某同學(xué)將光亮的鎂條放入底油酚酞溶液的NaHCO₃飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深
a．溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
b．為確定該氣體和固體的成分，該同學(xué)點燃產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)火焰呈淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象．則該氣體為H₂（寫化學(xué)式）．
該同學(xué)對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【作出猜測】
查閱資料a：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固體可能是MgCO₃；
②白色固體可能是Mg（OH）₂；
③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【設(shè)計并進行實驗】
（1）取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO₃．
查閱資料b：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進一步確定白色固體的組成，該同學(xué)稱取適量干燥的白色固體，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，再通過堿石灰，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和堿石灰都明顯增重了，則白色固體中的成分為Mg（OH）₂，MgCO₃（填化學(xué)式）

15．實驗室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如圖所示，這瓶無色液體是什么呢？王老師告訴大家，該液體是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的一種．
【猜想】①該溶液是氫氧化鈉溶液；②該溶液為碳酸鈉溶液
【資料】氫氧化鋇是能溶于水的白色固體，碳酸鋇是不溶于水的白色固體．
【設(shè)計與實驗】三位同學(xué)個設(shè)計了一個方案，并根據(jù)各自方案實驗，記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	取樣于試管中，滴加數(shù)滴稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	溶質(zhì)只有氫氧化鈉
B	向試管中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，再滴加幾滴樣品	有氣體產(chǎn)生	溶質(zhì)只有碳酸鈉
C	取樣于試管中，滴加數(shù)滴氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液中含有碳酸鈉

【交流與討論】
（1）A、B兩位同學(xué)所用試劑相同，但現(xiàn)象與結(jié)論不同，其原因是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物溶液與鹽酸反應(yīng)，只有氫氧化鈉完全反應(yīng)后，才能觀察到有氣體產(chǎn)生，是否產(chǎn)生氣體與鹽酸用量有關(guān)
（2）分析三位同學(xué)的實驗，一致認為該溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉．請你另設(shè)計一個實驗證明溶液中的溶質(zhì)既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉（寫出操作與現(xiàn)象）：取試樣與試管中，加入足量的氯化鋇溶液，直至沒有沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，溶液變紅．
【反思】造成這瓶試劑中出現(xiàn)兩種溶質(zhì)的原因用化學(xué)方程式表示為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

14．某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來進行分析測定．

（1）寫出儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應(yīng)從a（“a”或“b”）端通入．若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應(yīng)從b端通入
（4）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是防止空氣中的二氧化碳進入②中，影響測定結(jié)果．
（5）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為B（填字母）．
A．NaOH溶液　　　B．澄清石灰水　　　　C．濃硫酸．

13．下列依據(jù)實驗?zāi)康乃�設(shè)計的實驗操作中，不合理的是（　　）

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作
A	除去CO2中的CO	通入澄清石灰水中
B	除去銅粉中的鐵粉	滴加適量稀鹽酸
C	鑒別羊毛和滌綸	灼燒并聞氣味
D	鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）	滴加稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列物質(zhì)是化學(xué)中常用干燥劑，其作用原理與其他三項不同的是（　　）

A．

氧化鈣

B．

氫氧化鈉

C．

濃硫酸

D．

無水氯化鈣

11．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：

【猜想與假設(shè)】
猜想一：沒有變質(zhì)，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；
猜想二：部分變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉；
（1）則氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【判斷】
（2）若氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉投入水中均不會放熱，則由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（填化學(xué)式），由此判斷猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（4）綜合圖示實驗現(xiàn)象，判斷該樣品變質(zhì)情況為固體氫氧化鈉和氧化鈣部分變質(zhì)成碳酸鈉和碳酸鈣．
【拓展】實驗中堿石灰應(yīng)該密封保存．

10．某同學(xué)在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液，該實驗過程的操作如圖所示，下列五項操作正確的有（　　）

A．

1項

B．

2項

C．

3項

D．

4項

9．下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石	先加足量水，然后過濾
B	除去K2SO4固體中的少量K2CO3粉末	加入適量稀硫酸充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶
C	分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液	加入過量氫氧化鈉溶液后過濾，將濾渣溶于稀硫酸
D	區(qū)分MnO2和CuO兩種固體粉末	用觀察物質(zhì)顏色的方法進行區(qū)分

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D