1．鋁、鐵、銅是生活中常見的金屬，下列關于它們的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	鋁是地殼中含量最多的金屬元素
	B．	生活中廣泛使用的鐵制品大多數是鐵合金
	C．	用鐵絲、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液能推斷出鋁、鐵、銅的活動性順序
	D．	人類最早冶煉和使用的金屬是鋁

20．苯甲酸[C₆H₅COOH]是一種弱酸，具有酸的性質，可做食品防腐劑．下列關于苯甲酸說法不正確的是（　　）

	A．	它是由3種元素組成的
	B．	苯甲酸可與NaOH發(fā)生中和反應
	C．	苯甲酸中碳元素與氧元素的質量比21：8
	D．	苯甲酸由7個碳原子、6個氫原子、2個氧原子構成

19．下列有關化學與生活的說法中，不正確的（　�。�

	A．	鉛銻合金由于熔點低，用來做保險絲
	B．	用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水
	C．	用灼燒的方法鑒別棉布和絲綢
	D．	用活性炭可將硬水進行軟化

18．下列物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是（　�。�

	A．	鐵、氧化鐵、氯化鐵		B．	冰、礦泉水、稀鹽酸
	C．	氧氣、二氧化碳、清新的空氣		D．	金剛石、鐵礦石、石灰石

17．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（　�。�

	A．	冰雪融化     食物腐爛		B．	汽油揮發(fā)      西瓜榨成汁
	C．	酒精燃燒     鐵生銹		D．	潔廁精除垢    干冰升華

16．“五一”假期，小兵對“金屬與酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與酸的質量分數有關；b．可能與金屬的形狀有關；
c．可能與金屬的種類有關
【設計并實驗】小兵進行如下實驗．（3分鐘時反應均未結束）

實驗 編號	硫酸的質量分數 （均取20mL）	金屬 （均取2g）	金屬形狀	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
①	20%	鋅	粉狀	61.7
②	20%	鐵	片狀	50.9
③	20%	鋅	片狀	55.7
④	30%	鐵	片狀	79.9

（1）寫出稀硫酸與鐵反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是②④
【得出結論】
（4）結論是酸的質量分數越大，反應速率越快．金屬與酸的接觸面積越大，反應速率越快．金屬活動性越強反應越快．
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	13.1mL	26.7mL	21.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變�。�
（6）金屬與酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，形狀、體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．

15．某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示，請根據圖示回答下列問題：

（1）操作I的名稱是過濾．此操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．此步反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）試劑1是Na₂CO₃（寫化學式，下同），白色沉淀D是CaCO₃．
（3）溶液B中含有的溶質是NaCl、NaOH、Na₂CO₃．向溶液B加入試劑2的作用除去溶液B中NaOH和Na₂CO₃，加入試劑2后，在溶液中可觀察到有氣泡產生的現象．
（4）寫出Mg（OH）₂沉淀與試劑2反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（5）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

14．歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或A填非金屬氧化物 （填物質類別）．
（2）針對反應⑦，該同學寫出下面化學方程式：
Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是在金屬活動順序表中，銅位于氫后，與酸不反應．
（3）圖中所歸納出酸的化學性質有5條．
（4）寫出一個符合反應④且有沉淀生成的化學方程式AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃（答案符合要求即可）．
（5）寫出一個符合反應①且有氣體生成的化學方程式NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑（答案符合要求即可）．
（6）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有OH^-（填微粒符號）．
（7）①③④能發(fā)生復分解反應的實質是反應物中的一些陰、陽離子兩兩相結合生成沉淀或氣體或水．現有CO₃^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“橫線”中，短線相連使其形成一個更為完整的復分解反應網絡．

通過形成的網絡，可以判斷離子能否共存． 例如：下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是C．
A．在稀鹽酸中：Ba²⁺、CO₃^2-、Zn²⁺      B．在氫氧化鈉溶液中：H⁺、Mg²⁺、Cl^-
C．在氯化鈉溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-D．在硫酸銨溶液中：Na⁺、Cu²⁺、OH^-．

13．（1）經過一年對化學知識的學習，我們可以初步認識到：化學反應的現象、生成物等與反應物的量有著密切的關系．請各舉一例說明：
①反應物的量不同，生成物可能不同，如氧氣充足，則木炭燃燒產物為二氧化碳，氧氣不充足，則燃燒產物為一氧化碳．
②反應物的濃度不同，反應的現象可能不同，如硫在空氣中燃燒火焰為淡藍色，在氧氣中燃燒則為明亮的藍紫色火焰．
（2）當X取不同值時，微粒結構示意圖可表示不同的粒子．用元素符號各寫出一種該圖表示的原子Ne、陰離子O^2-或F^-．
（3）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請將反應的化學方程式補充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂．
（4）利用CO的還原性，工業(yè)煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）在活動中，某同學不小心被螞蟻咬了（螞蟻毒液呈酸性），很癢，用下列物質涂抹可以減輕痛苦的是（填字母）B．
A．食醋        B．肥皂液C．汽水
（6）黃金作為貨幣可以保值而倍受人們的青睞，那么你對黃金了解多少呢？

①下圖是元素周期表的部分內容，從表中可知：金的原子序數是79．
②俗語“真金不怕火煉”的化學含義是：黃金的化學性質很不活潑，高溫時不易發(fā)生化學反應．
③有些不法商販用“黃銅”充當黃金，牟取暴利．假黃金“黃銅”是銅、鋅合金，鑒別真假黃金的化學試劑之一是稀硫酸（其它正確答案也可）．
④在金屬活動順序里，金的位置靠后，表明金的活動性弱，欲確定金、鋅、鎂三種金屬的活動性，可選用的一種鹽溶液是硫酸鋅．

12．下列類推正確的是（　　）

	A．	碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
	B．	置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
	C．	燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現象，所以有發(fā)光、放熱的現象就是燃燒
	D．	根據溶解度曲線圖，判斷從溶液中獲得晶體的方法