2．如圖所示，龍龍同學(xué)采用手握試管外壁的方法檢查裝置的氣密性，若裝置的氣密性良好，則將雙手移開一會后，燒杯內(nèi)導(dǎo)管處的現(xiàn)象（畫圈部分）是（　�。�

選項	A	B	C	D
現(xiàn)象放大圖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是（　�。�

A．

面粉

B．

豆油

C．

牛奶

D．

白糖

20．（1）實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成指定的實驗．

①圖中儀器d的名稱是：長頸漏斗．
②要制取較多的O₂用來探究其性質(zhì)（要求制取過程中可以添加反應(yīng)物），組裝氣體發(fā)生裝置需要的儀器是adf（填序號，下同），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧氣應(yīng)采用向上排空氣法法，這種收集方法是根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大性質(zhì)．
③提純粗鹽時，過濾需要選用上述儀器中的eh（填序號），除此之外還缺少的儀器是濾紙、漏斗、玻璃棒（填名稱）．
（2）為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）．
【資料在線】
①加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮氣．
②堿石灰為固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，不與氣體X反應(yīng)．無水氯化鈣可吸收氣體X．
③本實驗條件下，氮氣密度為1.15g•L^-1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計．【實驗步驟】
①連接儀器，并檢查裝置氣密性．
②取一定量氧化銅，準確稱得其質(zhì)量為2.40g．
③按圖所示裝入藥品（其中B、C管中分別裝入的是足量堿石灰和足量無水氯化鈣），測并記錄相在數(shù)據(jù)Ⅰ（見表）．
④連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間后，連接上D裝置，讀數(shù)后開始加熱．當A裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻后，再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)Ⅱ（見表）．
【實驗裝置】

【相關(guān)數(shù)據(jù)】

測量項目/數(shù)據(jù)編號	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質(zhì)量/g	52.40	51.92
B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g	102.00	102.54
氮氣的體積/mL	/	243.5

【回答問題】
①B中裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式表示）．
②實驗過程中，當觀察到D裝置中量氣管的液面不再下降，說明氧化銅已反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止空氣進入把生成的銅氧化，造成誤差．
③分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為0.54g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為0.48g．由此推知，氣體X中一定沒有（填“有”或“沒有”）氧元素．
④通過計算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式為NH₃；氣體X還原氧化銅的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

19．（1）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖．
①鐵鍋含有合金單質(zhì)Fe（填化學(xué)式），含有的有機合成材料是塑料．
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣．
③鋁鍋輕便、耐用，其原因是：密度小且鋁的表面易形成致密的氧化鋁保護膜．
④廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是節(jié)約金屬資源．
（2）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

①毒重石要進行粉碎的目的是增大與鹽酸的接觸面積；氣體X的化學(xué)式為CO₂．
②操作Y的名稱是過濾，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有氯化鋇．洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是C（填字母）．
A.30℃水  B.30℃飽和氯化鈉溶液  C.30℃飽和氯化鋇溶液
③濾渣水洗的目的是溶解含有的氯化鋇．
（3）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去．圖乙所示的是A、B、C、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點）．請回答下列問題：

Ⅰ．A的化學(xué)式為Fe₂O₃．
Ⅱ．反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
Ⅲ．物質(zhì)E的用途之一為高能燃料．
Ⅳ．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

18．取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶入水，不與酸反應(yīng)，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

74.4%

B．

80.0%

C．

83.3%

D．

92.6%

17．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	a	b	c	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	2.56	7.2	0.5

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	a和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑
	B．	反應(yīng)后a的質(zhì)量為2.56g
	C．	c中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類
	D．	若a和b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2

16．下列推理中說法中，正確的是（　　）
①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；②Na₂MoO₄中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH₄NO₃中沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH^-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH^-也能與酸反應(yīng)．

A．

①②④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥

15．已知NaHCO₃在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳．而Na₂CO₃受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批
NaHCO₃產(chǎn)品中混有少量的Na₂CO₃，某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種實驗方案
方案一：樣品$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成CO₂的質(zhì)量．
（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或”不能“）準確測定樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
方案二：樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
具體操作步驟如下：
①取一只潔凈的坩禍，稱得質(zhì)最為21.2克．冉向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克．
（3）實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次．其目的是使碳酸氫鈉完全反應(yīng)．
（4）根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．（已知：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

14．在學(xué)習(xí)了實驗室制取氧氣的知識后．某科學(xué)小組同學(xué)對于“含氧化合物制氧氣“問題．提出了如下觀點：
【觀點】Ⅰ．只有含氧化合物才能作為反應(yīng)物制氧氣；
Ⅱ．任意一種含氧化合物都可以作為反應(yīng)物制氧氣．
【已知】實驗室制氧氣的反應(yīng)原理如下：
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑  ②2KCIO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加熱}$2KCl+3O₂↑   ③2KMnO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
對于以上觀點，該小組同學(xué)決定用學(xué)過的科學(xué)知識和科學(xué)方法加以證明．請你一同參與探究并完成下列問題：
【探究一】針對觀點I，大家一致認為不需要設(shè)計驗證實驗就可直接判定該觀點是正確的．
（1）他們判定觀點Ⅰ正確的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（2）除上述實驗室制氧氣的三種反應(yīng)物以外，請你再列舉一種能分解生成氧氣的非金屬氧化物H₂O．（填化學(xué)式）
【探究二】現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀三種物質(zhì)以及試管（主要成分是SiO₂）、酒精燈、鐵架臺等必要的儀器．請從中選擇合適的藥品及儀器，從含氧物質(zhì)加熱能否產(chǎn)生氧氣的角度，設(shè)置一組對照實驗，證明觀點Ⅱ錯誤．
（3）上述對照實驗的方案是：操作方法：分別取5g氯酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀于試管中，用酒精燈加熱，并將帶火星的木條放在三只試管口；
實驗現(xiàn)象：加熱一段時間后，盛放高錳酸鉀的試管口處的木條復(fù)燃，證明加熱高錳酸鉀產(chǎn)生了氧氣；又過一段時間后，加熱氯酸鉀的試管口處的木條復(fù)燃，證明加熱氯酸鉀也會釋放出氧氣；而加熱二氧化錳的試管口處的木條始終沒有復(fù)燃，證明加熱二氧化錳沒有產(chǎn)生氧氣．
結(jié)論：觀點Ⅱ是錯誤的．（要求寫出操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）
【評價交流】比較①、②反應(yīng)原理可知，兩者都需要MnO₂作催化劑，但KClO₃霱要加熱；比較②、③反應(yīng)原理可知，兩者都需要加熱，但KClO₃還需要催化劑，根據(jù)上述分析，對含氧化合物制氧氣，歸納槪括出一個新的觀點（觀點Ⅲ）．
（4）觀點Ⅲ：含氧化合物若能作為反應(yīng)物制氧氣，含氧化合物需要在一定的條件下才能產(chǎn)生氧氣．

13．火電廠發(fā)電需要燃燒大量的煤，由于煤中含有硫元素，未經(jīng)脫硫的煤燃燒后，產(chǎn)生的氣體會導(dǎo)致嚴重的大氣污染，進人水體，也會加劇水污染．
（1）硫能在空氣中燃燒，燃燒后生成的氣體排出到空氣中，會形成酸雨，寫出硫燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生態(tài)環(huán)境的-項重要舉措，保護水環(huán)境，珍惜水資源是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．為了保護水資源，下列做法不可行的是B．（填字母編號）
A、節(jié)約用水  B、抑制水中所有動、植物的生長  C、不任意排放生活污水  D、工業(yè)污水凈化處理后排放．