17．下列各組物質在pH=1的無色溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	CuCl2，NaCl，K2SO4		B．	KCl，Na2CO3，NaNO3
	C．	NaOH，Na2SO4，KCl		D．	KNO3，H2SO4，NaCl

16．如圖是甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	t1℃時，100g丙的飽和溶液中含有溶質的質量為40g
	B．	甲的溶解度隨溫度的升高而增大
	C．	分別將t3℃時甲乙丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙
	D．	t2℃時，甲乙兩種物質的溶解度相等

15．有一包白色固體，可能是碳酸鈉、氧化鈣、碳酸鈣中的一種或幾種．為探究其成分，化學老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙．
[探究活動一]甲小組探究白色沉淀甲的成分．

實驗操作	實驗現象	結論
取白色沉淀甲，滴加足量的稀鹽酸	有氣泡生成	白色沉淀甲中一定含有CaCO3

[探究活動二]乙小組為探究無色濾液乙的成分依次進行了如下的實驗．

實驗操作		實驗現象	結論
實驗Ⅰ	取適量無色濾液乙，加入稀鹽酸	有氣泡生成	濾液乙中一定含有 Na2CO3
實驗Ⅱ	步驟①：另取適量無色濾液乙，加入過量的CaCl2溶液，過濾	生成白色沉淀	濾液乙中一定含有NaOH
	步驟②：取步驟①中的濾液，向其中滴加酚酞溶液	溶液變紅

[反思]實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是使碳酸鈉完全反應．
[探究活動三]丙小組利用定量分析的方法探究原白色固體的成分．
該小組秤取2.6g該白色固體于燒杯中，向其中滴加稀鹽酸．當固體完全溶解時測定溶液的pH，溶液成中性，共收集到氣體1.1g（氣體從溶液中完全揮發(fā)）．通過計算說明原固體中A含碳酸鈣（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
[結論]通過三個小組的共同探究，同學們得出了原白色固體樣品含有的成分是Na₂CO₃、CaO、CaCO₃．

14．下列四個圖象中，能正確表示反應對應變化關系的是（　　）

	A．	將水通電
	B．	向H2SO4、MgSO4混合液中滴加NaOH溶液
	C．	一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉
	D．	向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO

13．以下是小明對四種無色溶液成分的記錄，其中合理的一組是（　�。�

	A．	BaCl2 NaOH KNO3		B．	NaCl CuSO4 H2SO4
	C．	NaOH NaCl MgCl2		D．	H2SO4 Na2CO3　 NaNO3

12．除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�

項目	物質	雜質（少量）	試劑	操作方法
A	CaO固體	CaCO3固體	加入適量的稀鹽酸	過濾、洗滌、干燥
B	H2	水蒸氣	適量的NaOH溶液	洗氣
C	硝酸	鹽酸	過量的硝酸銀溶液	過濾
D	BaCl2	HCl	過量BaCO3	溶解、過濾

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

11．從下列圖片中不能獲取的信息是（　�。�

	A．	構成物質的粒子有分子、原子等		B．	構成物質的微粒之間有間隔
	C．	溫度越高分子運動越快		D．	原子是由原子核和電子構成的

10．用化學符號或名稱填空．
①氦氣He；②Na⁺鈉離子；③硫酸根離子SO₄^2-；④氧化鋁Al₂O₃；⑤2個亞鐵離子2Fe²⁺；⑥氮分子N₂．

9．除去如表各物質中混有的少量雜質，所用試劑不正確的是（　�。�

序號	物 質	雜  質	所 用 試 劑
A	CaO	CaCO3	適量的稀鹽酸
B	CO2	H2O	濃硫酸
C	N2	O2	灼熱的銅網
D	NaCl溶液	Na2CO3	適量的稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體．于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現象．關于該實驗，有如下結論：
①產生的氣體可能是氫氣；②完全反應后溶液呈黃色；③實驗中一定發(fā)生了置換反應；④由實驗可以得出金屬活動性順序：Cu＞Fe；⑤硫酸銅溶液可能顯酸性；⑥重做實驗沒有任何意義．
下列說法正確是（　�。�

	A．	結論②正確		B．	至少有3個結論錯誤
	C．	結論⑥錯誤		D．	只有2個結論正確