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6．欲測定大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．某同學設計了如圖的裝置．（提示：雜質不與稀鹽酸反應；濃硫酸其有吸水性）

（1）在實驗中裝置C的作用是吸收產生的二氧化碳氣體；要測定大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)，除了加入足量的稀鹽酸，還需要測量的數(shù)據(jù)是①③（填選項）；
①大理石樣品的質量  ②濃硫酸實驗前后的質量  ③氫氧化鈉溶液實驗前后的質量  ④稀鹽酸的量分數(shù)
（2）實驗結果測得 CaCO₃的質量分數(shù)往往偏小，原因是A、B裝置中殘存的CO₂不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收．

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5．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質中，由分子構成的是水．
（2）在一密閉容器中，某反應前后的分子種類示意圖如圖所示：
①生成物中碳元素和氫元素的質量比為4：1；
②該反應的化學方程式是C₂H₂+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C₂H₅OH．

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4．某同學對硫酸的一些性質進行探究，如圖所示，錐形瓶內的小試管中盛裝飽和的澄清石灰水．
（1）甲裝置放置一段時間后，澄清的石灰水出現(xiàn)渾濁，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出．
（2）把乙裝置分液漏斗中的濃硫酸滴入水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水也出現(xiàn)渾濁，請寫出出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因．濃硫酸溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，使氫氧化鈣固體析出（寫兩點）．

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20．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	20℃時，甲、乙兩者的溶解度相等
	B．	大于20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
	C．	40℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為33.3%
	D．	將40℃乙的飽和溶液降溫至20℃，可變成不飽和溶液

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