6．為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

5．某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	36.5	23	9.5	9.5

請回答以下問題：
（1）該50g鋁制品中含有9.5g銅．
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

4．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，請用化學(xué)用語填空：
（1）空氣中含量最多的氣體是N₂．
（2）施用了含有P元素化學(xué)肥料后，可以促進植物生長，還可增強作物的抗寒，抗旱能力．
（3）老年人常常會因為缺少Ca元素而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，容易骨折．

3．某氣體可能由H₂，SO₂，CO₂一種或幾種組成，現(xiàn)測得氣體中“O”元素的質(zhì)量分數(shù)50%，則氣體的組成可能性有3種，組成成分分別為SO₂；CO₂和H₂的混合物；
SO₂、H₂、CO₂的混合物．

2．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），作為一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，幾乎不含硫、粉塵和其他有害物質(zhì)，燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳少于其他化石燃料，可從根本上改善環(huán)境質(zhì)量，請完成下列問題：
（1）甲烷（CH₄）燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）從微觀角度，CH₄表示的意義為一個甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的等；
（3）從宏觀角度，CH₄表示的意義為甲烷是由碳元素和氫元素組成的等（（2）（3）小題答一條即可）

1．某同學(xué)想用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣，取二者混合物共3克，在試管中充分加熱，剩余固體質(zhì)量為2.04克，則：
（1）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？
（2）原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？

20．下列是X、Y兩種元素的化合價，能形成Y₂X的是（　�。�

A．

+2；-1

B．

-2；+1

C．

+2；-2

D．

+1；-1

19．12g碳單質(zhì)完全燃燒放出的熱量為E₁，碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量為E₂，則56g一氧化碳完全燃燒放出的熱量為2E₁-2E₂．．

18．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g．
請完成下列分析及計算．
（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是13g．
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

17．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）A中細鐵線燃燒觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．