1．已知A、B、C、D、E分別為鐵片、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液五種物質中的一種．其中C呈藍色，A與D反應產生的氣體是光合作用的原料之一．
（1）A是Na₂CO₃（填化學式）；
（2）B與D反應的化學方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；D和E反應的現象是銀白色固體表面產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（3）下列能替代B物質使圖中關系也能成立的是③（填序號）．
①銀    ②氯化鐵    ③氯化鋇    ④氧化銅．

20．從下列圖片中獲取的信息（寫出三條）．

19．請結合下列實驗裝置，回答有關問題：

（1）寫出儀器名稱　a鐵架臺　　b集氣瓶．
（2）實驗室通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結束時，應先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈．
（3）實驗室若用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為BD（填字母），加試劑前，連接裝置并檢查裝置的氣密性．將二氧化碳通入盛有蒸餾水的試管中，該試管中溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）

18．寫出下列反應的化學方程式
（1）二氧化碳與水反應；
（2）雙氧水與二氧化錳混合；
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液．

17．從化學的視角認識廚房中蘊含的豐富化學知識．
（1）下列食物中富含蛋白質的是C；（填字母序號）
A．米飯   B．西紅柿   C．牛肉
（2）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是C；（填字母序號）
A．紫砂鍋    B．陶瓷碗   C．不銹鋼水瓢
（3）天然氣是主要的家用燃氣，天然氣的主要成分是甲烷；（填名稱）
（4）發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打，其化學式為NaHCO₃；
（5）炒菜時油鍋著火，蓋上鍋蓋即可滅火，其滅火的原因是隔絕空氣；
（6）洗滌劑可清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．

16．請根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）實驗室用B、C裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（3）實驗室收集氫氣可用D或E裝置的原因分別是氫氣密度比空氣小、氫氣難溶于水且不與水反應．
（4）實驗室檢驗二氧化碳時，涉及的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

15．下列對實驗現象的描述正確的是（　�。�

	A．	向加碘食鹽溶液中滴加淀粉，溶液不變色
	B．	鐵在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
	C．	向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變藍色
	D．	打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會看到一團白煙

14．過氧化鈣（CaO₂）是一種環(huán)境友好、應用較廣的試劑．某同學把1.8g不純的過氧化鈣樣品（雜質不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，發(fā)生反應：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，完全反應后，生成了0.224L（密度為1.43g/L）．請計算該樣品含過氧化鈣的質量分數．

13．為研究鋁和銅的金屬活動性，某研究小組進行如下探究．
（1）小明設計的實驗方案是：將打磨的鋁片和銅片分別放入稀鹽酸中，觀察反應的現象．寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）小芳將鋁片放入氯化銅溶液中，看到有大量氣泡逸出，且在一段時間內產生氣泡越來越快，收集該氣體可點燃，則生成的氣體可能是氫氣（或“H₂”）．
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到鋁片與濃氯化銅溶液反應時還有“白色沉淀”這一異�，F象．
【提出問題】鋁片與濃氯化銅溶液反應反應出現的白色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】①AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
②CuCl為白色固體，不溶于水、乙醇；溶于濃鹽酸且溶液變藍色．
【提出合理假設】
假設a：該白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl₃”）；
假設b：該白色沉淀可能含有AlCl₃；
假設c：該白色沉淀可能含有Al．
【設計并完成實驗】取白色沉淀分別進行如下實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	加入適量濃鹽酸	無氣泡，固體溶解，得到褐色溶液
②	加入適量無水乙醇	固體部分溶解
③	加入適量濃氨水	固體部分溶解，得到藍色溶液

【得出結論】實驗①可判斷假設c不成立（填“成立”或“不成立”），再結合實驗②和③可得出該白色沉淀的成分是CuCl和AlCl₃．
（4）室溫時，小芳將等質量的相同鋁片分別放入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中，發(fā)現鋁片和氯化銅溶液反應劇烈．
【發(fā)現問題】為什么鋁片與氯化銅溶液反應比與硫酸銅溶液反應更劇烈呢？
【提出假設】①Cl^-使銅鹽和鋁的反應容易進行．②氯化銅溶液和硫酸銅溶液的濃度不同所致．
【設計實驗】為驗證假設①是否正確，請設計一個合理的實驗：取打磨的鋁片放在一定體積的硫酸銅溶液中，滴加氯化鈉溶液．

12．噴泉是一種常見現象，主要由壓強差造成．某化學興趣小組設計了一組“噴泉”實驗，兩套裝置如圖：
（1）A裝置
①儀器a的名稱為燒杯．
②圓底燒瓶中是二氧化碳，將膠頭滴管中濃氫氧化鈉溶液擠入后，圓底燒瓶內會出現“噴泉”現象，寫出反應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③除了產生“噴泉”現象外，還可以看到的現象是進入燒瓶的酚酞試液變紅色．
（2）B裝置
①在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的質量物質，圓底燒瓶內也出現了噴泉．水槽中加入的物質不可能是B．
A．濃硫酸     B．硝酸銨      C．生石灰     D．燒堿
②這種方法產生噴泉的原理是濃硫酸、燒堿溶于水時，生石灰與水反應生成氫氧化鈣時，放出大量的熱，溫度升高，酒精揮發(fā)加快，錐形瓶內壓強增大，從而形成噴泉．