5．建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙．
（1）若用○和●表示不同元素的原子，請按示例補充完成圖中B、C圖對應(yīng)橫線上的內(nèi)容，并畫出D中的微觀示意圖．

（2）若用○表示氫原子、●表示氯原子，則圖中可以用來表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖可以是A+C→B（按“反應(yīng)物→生成物”的順序，填序號）．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（3）鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯原子得到一個電子，形成氯離子．
（4）由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子．

4．通過化學(xué)實驗，可以體驗探究的過程，也可以從事實中得出結(jié)論或規(guī)律．分別設(shè)計簡單的實驗，完成下表內(nèi)容，達到實驗?zāi)康模?br />

實驗	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）			燃燒條件之一：需要可燃物
（2）			稀鹽酸呈酸性
（3）			化學(xué)反應(yīng)中不通過燃燒也可獲得熱量

3．下表是不同溫度時NaCl、KNO₃的溶解度．則下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

	A．	將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少
	B．	將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3＞NaCl
	C．	40℃時，將5g NaCl、5g KNO3分別加入10g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
	D．	用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應(yīng)的溫度范圍是0～20℃

2．實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	試管中加入的藥品是MnO2和H2O2
	B．	實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性
	C．	待導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)均勻的氣泡時才開始收集氧氣
	D．	實驗結(jié)束時應(yīng)先從水槽中取出導(dǎo)管，再停止加熱

1．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

酒精揮發(fā)

B．

紙張燃燒

C．

冰雪融化

D．

玻璃破碎

20．生態(tài)文明貴陽國際論壇2015年年會將于6月26日在貴陽舉行，今年論壇將以“走向生態(tài)文明新時代--新議程、新常態(tài)、新行動”為主題．若你是本次論壇的志愿者，你倡導(dǎo)（　　）

	A．	大量使用一次性碗筷		B．	發(fā)放大量塑料袋方便來賓生活
	C．	開幕式大量燃燒鞭炮		D．	踐行綠色生活，每位來賓參與植樹

19．如圖是鉛蓄電池中兩組物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化時能量的變化關(guān)系，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

	A．	化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	B．	若反應(yīng)中的PbO2和Pb的質(zhì)量比是239：207，物質(zhì)X一定是H2SO4
	C．	充電使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電可降低H2SO4的濃度
	D．	隨意丟棄鉛蓄電池會造成土壤和水的污染

18．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，小明想測定混合物中氯酸鉀的純度，取28.5g混合物加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止，得到固體殘留物的質(zhì)量是18.9g，則混合物中氯酸鉀的純度是（　�。�

A．

90.0%

B．

86.0%

C．

95.4%

D．

66.3%

17．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除雜試劑及操作方法
A	NaCl固體	KNO3固體	固體加入足量的NaCl的飽和溶液后，過濾
B	Fe粉	Fe2O3	先加熱裝混合物的玻璃管，后通入足量的CO氣體
C	CaCl2溶液	HCl	加過量碳酸鈣，過濾
D	NaOH溶液	碳酸鈉溶液	加入適量的氫氧化鈣，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH₃質(zhì)量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH₃和CO₂的質(zhì)量）．
（1）消耗CO₂的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．