7．過氧化鈉是一種淡黃色粉末，用于礦山、潛艇、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合．它還可以用于消毒、殺菌和漂白等，某化學小組對過氧化鈉（Na₂O₂）用作供氧劑產生了興趣．
【查閱資料】①它能與水反應生成氧氣和另一種物質；
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂常溫下也能與HCl等物質反應生成氧氣
實驗探究Ⅰ過氧化鈉與水反應生成的另一種物質
【實驗】將過氧化鈉固體溶于水，滴加酚酞試液，試液變紅．
有同學對此實驗現(xiàn)象，提出猜想：可能生成①NaOH ②Na₂CO₃；你覺得不合理的是②，理由是反應物中不含有碳元素，因此不能生成碳酸鈉，寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
實驗探究Ⅱ實驗室中久置的過氧化鈉固體組成
【提出問題】如何證明該固體中含有Na₂O₂、Na₂CO₃和NaOH？（本實驗不考慮其它成分）
【實驗方案】①取適量的樣品，溶于適量的水中，并用帶火星的木條放在管口，木條復燃，則說明該固體中含有Na₂O₂；
②繼續(xù)向上述①所得的溶液中，滴加足量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，靜置后向上層溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，則由此得出的結論是：該固體還一定含有碳酸鈉；
【反思評價】（1）某同學直接取固體樣品，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明原固體粉末中有Na₂CO₃，有同學認為上述方案存在不足，他的理由是過氧化鈉與HCl或與稀鹽酸中的水反應也產生氣體；
（2）上述探究Ⅱ實驗方案中可定量分析該固體中是否有NaOH，測定：樣品的質量、生成氣體的質量和沉淀碳酸鈣的質量，通過計算可得出是否有NaOH．

6．歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據下列實驗裝置，回答問題：

（1）我們已經學過實驗室制取氧氣、二氧化碳兩種氣體的反應原理、制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取這兩種氣體反應的共同點CD（填代號）．
A．需要加熱    B．需用催化劑    C．沒有氣體參加反應  D．生成的氣體只有一種
（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用發(fā)生裝置是A （填序號，下同），該裝置中還缺少的物品是棉花，若某同學用裝置F來收集氧氣，且進氣口為b，在不改變裝置連接的情況下，可將裝置F倒置或裝滿水，從而保證收集到一瓶氧氣．寫出反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取少量二氧化碳，要隨時使反應停止或發(fā)生選擇的發(fā)生裝置是C，某同學用裝置D收集二氧化碳，因為二氧化碳密度比空氣大．

5．除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（　�。�

序號	物質	雜質（少量）	除去雜質的方法
A	O2	水蒸氣	通過NaOH溶液
B	鐵粉	硫酸銅	溶解，過濾，洗滌、干燥
C	NaCl溶液	Na2CO3	加入適量的稀HCl
D	CO2	CH4	通入O2點燃后，再經過濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	用玻璃尖嘴導管點燃H2，火焰呈淡藍色，放出大量的熱
	B．	光亮的鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)
	C．	二氧化碳通入氯化鈣溶液中，溶液會變渾濁
	D．	將紅色的石蕊試紙與氨氣接觸會變成藍色

3．某研究小組設立研究課題：選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度進行制�。�
Ⅰ．選擇合適濃度的硫酸．在28℃時，采用控制變量法進行實驗，記錄15分鐘內生成氣體的體積，如下表：

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（mL）	35	47	55	51	42

Ⅱ．選擇合適的反應溫度．在合適的硫酸濃度下采用控制變量法進行實驗，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現(xiàn)象和比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B號試管多	大量氣泡產生，與常溫鹽酸反應相似	反應劇烈，迅速產生較多氣體

分析以上數據，回答問題：
（1）在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為25%，因為濃度小于或大于合適濃度對反應的影響是生成氣體體積較少．
（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為70℃，理由是溫度過低反應過慢，溫度過高反應劇烈，不利于收集氣體．
（3）在最合適反應條件時，硫酸與大理石反應的化學方程式為CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加搖動試管（或搖動裝置）操作，更有利于氣體的制備．

2．請根據圖1回答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①鐵架臺，鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，寫出用該裝置的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管．
（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是控制反應的發(fā)生或停止．
（4）為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜、干燥裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是_4→3→1→2（選填序號）．

1．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	聞氣味方法		B．	稀釋濃硫酸
	C．	稱量氫氧化鈉質量		D．	滴管用后不洗滌直接放回原瓶

20．2015年5月12日15時05分在尼泊爾發(fā)生7.5級地震，在地震災區(qū)為防止瘧疾傳染，河水需處理后方可飲用．常用的處理方法有：①加熱煮沸，②過濾，③投藥消毒，④自然沉降．較合理的順序為（　�。�

A．

③②④①

B．

③①④②

C．

④②③①

D．

④①③②

19．根據以下實驗回答問題：
【實驗一】某同學要用將30%過氧化氫水溶液稀釋為溶質質量分數為6%的過氧化氫水溶液來制取氧氣，應選擇的儀器有②③④⑤（填序號）．①托盤天平 ②燒杯  ③玻璃棒  ④量筒  ⑤膠頭滴管
（2）現(xiàn)要將配制好的100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽．請完成圖1所示標簽；
【實驗二】

（1）A裝置可用于實驗室制取CO₂，則多孔塑料片上應放石灰石或大理石（填藥品名稱）該反應方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用E裝置收集該氣體，氣體應從b（填“a”或“b”）端  通入，檢驗該氣體的反應方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，該反應方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要較好地控制產生氧氣的速度，應選用發(fā)生裝置C（填編號）．若要分離出二氧化錳，應選用如圖3的甲（填編號），該操作中玻璃棒的作用引流．

18．目前我國的能源主要依賴于化石燃料．三大化石燃料是指煤、石油和天然氣，他們屬于不可再生（填“可再生”、“不可再生”）能源．
發(fā)展新型清潔能源汽車，對緩解我國石油資源相對貧乏、減輕環(huán)境污染具有十分重要的意義．在眾多代用燃料中，醇類燃料以其優(yōu)異的品質被認為是最有前途的汽車發(fā)動機代用燃料，如圖是安徽安凱汽車股份有限公司生產的一款安凱甲醇（CH₃OH）公交車．請回答下列問題：

（1）所用材料屬于金屬材料的是B（填字母序號，下同），屬于合成材料的是CD．
（2）汽車尾氣會排放出CO、NO₂等有害氣體，寫出甲醇完全燃燒的化學方程式：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．