1．對比實驗是一種常用的實驗方法．下列實驗不屬于對比實驗的是（　�。�

	A．	探究鐵釘銹蝕的條件		B．	探究二氧化碳與水的反應
	C．	用鹽酸探究鐵、銅的活動性強弱		D．	探究空氣中氧氣的含量

20．葡萄中含有豐富的硒（Se）．在硒酸（H₂SeO₄）中，硒元素的化合價是（　�。�

A．

+6

B．

+3

C．

+4

D．

+2

19．工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C₂H₂）時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO₃和超細CaCO₃．
（1）電石制乙炔氣體（C₂H₂）時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下：
電石（CaC₂）$\underset{\stackrel{\;}{→}}{水}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如下：

（2）向灰漿濁液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反應中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的化學計量數(shù)分別為1和5．寫出此反應的化學方程式6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（3）有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO₃晶體．你認為能得到KClO₃ 晶體的原因是相同溫度下，氯酸鉀的溶解度小．
（4）洗滌時，可以選用下列BC作洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO₃溶液
過濾
Ⅱ．制備超細CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（5）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是NH₄Cl．

18．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是集氣瓶．
（2）若要制備多瓶CO₂，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇C．
（3）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿BCD（填序號）．
A．將點燃的木條伸至集氣瓶中部      B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口
C．將點燃的木條伸至集氣瓶口      D．將沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集氣瓶口
（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液的方法制取并收集較純凈的N₂時，應選擇DH組合而成的裝置．
（5）氯氣是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度大于空氣且易溶于水，但不溶于飽和食鹽水，卻極易與氫氧化鈉溶液反應．氯化氫氣體極易溶于水．實驗室制取氯氣的反應原理：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；其操作步驟是：選擇藥品→發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置．
根據(jù)以上信息和下列裝置圖回答有關問題：

①你認為適合實驗室制取氯氣的發(fā)生裝置是B（填“A”、“B”或“C”）；
②為了得到比較純凈且干燥的氯氣，D中加入的藥品最好選擇b；
a．水        b．飽和食鹽水       c．氫氧化鈉溶液
③G中加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收氯氣．

17．化學在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒氣是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣．這里的“鈣”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各組食物中富含蛋白質的是AD（填序號）．
A．雞蛋       B．青菜       C．米飯        D．牛奶
（3）材料在現(xiàn)代生活中的應用非常廣泛．有機高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列主要材料，屬于有機合成材料的是A．
A．有機玻璃      B．不銹鋼        C．棉花         D．木頭
（4）下列物質不能用于人體補鈣的是BC（填字母序號）．
A．牛奶 B．生石灰   C．熟石灰 D．高鈣麥片    E．碳酸鈣．

16．比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�

	A．	生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬
	B．	燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿
	C．	酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
	D．	向某無色溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明該溶液一定是堿的溶液

15．海水是巨大的資源寶庫．

Ⅰ、福建籍化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制取純堿．純堿與氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示．
（1）侯氏制堿法制得的純堿的化學式是Na₂CO₃．
（2）20℃時，將50g純堿晶體投入100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)是16.7%（計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）純堿樣品中含少量的氯化鈉，可用降溫結晶的方法，獲得較純凈的純堿．
Ⅱ、如圖2是某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）寫出粗鹽提純過程的操作①、②和③的名稱溶解、過濾和蒸發(fā)結晶．
（2）操作①②③中都用到的一種玻璃儀器名稱是玻璃棒，它在操作③中的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（3）如圖3是某同學提純出來的精鹽配制NaCl溶液的部分實驗操作示意圖．請記錄數(shù)據(jù)：NaCl的質量是16.4g，若該同學要配得質量分數(shù)為20%的NaCl溶液，則需要水的體積是65.6ml（水的密度為1g/ml）．
若測得所配溶液的質量分數(shù)小于20%，請分析可能的原因沒有過濾干凈氯化鈉中還有泥沙，過濾時濾紙破損或加水時仰視．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質量分數(shù)為15%-20%的氯化鈉溶液來選種．選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質質量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，計算這時候氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)． 
（化學方程式為AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓ ）

14．A-F表示初中化學常見的物質，且A、B、C屬于不同類別的物質．A和B，B和C都能發(fā)生反應，都只能生成兩種產(chǎn)物，它們之間轉化關系如圖所示．
（1）若B是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，D是一種紅色的單質，F(xiàn)是一種氣體．   請寫出反應①的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）若A是一種氣體氧化物，E是大理石的主要成分．寫出反應②的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）若E在常溫下是一種無色液體，A中含有兩種元素且A能F發(fā)生反應，寫出一個符合題意的A與F反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑合理均可）．
A-F中六種物質屬于鹽的是D和F（填字母）

13．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展密切相關．
Ⅰ、能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
它燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖1所示：

①該反應的基本反應類型為置換反應．
②該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳
元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的2種產(chǎn)物都是空氣中沒有任何污染的物質，其中一種為空氣中含量最多的氣體，同時釋放大量能量，有一定應用前景．
請寫出NH₃燃燒的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
Ⅱ、金屬鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）如圖2是鋁的原子結構示意圖．下列說法不正確的是D．
A．鋁原子的質子數(shù)為13     B．鋁可作導線是由于它具有良好的延展性
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素   D．鋁原子在化學反應中容易得到電子
（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能．寫出鋁表面氧化物薄膜的化學式Al₂O₃．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是B（填序號）．
A．硫酸鋁溶液      B．硫酸亞鐵溶液     C．硫酸銅溶液
（4）每年因金屬銹蝕造成很大浪費，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹．

12．只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是（　　）

	待鑒別的物質	鑒別方法
A	澄清石灰水和氫氧化鈉溶液	加鹽酸，觀察現(xiàn)象
B	氯化銨固體和氫氧化鈉固體	加熟石灰研磨，聞氣味
C	生石灰和石灰石	加水，觀察溫度的變化
D	羊毛線和滌綸線	點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D