10．已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近．在廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應 I中發(fā)生的是化合反應
	B．	反應I中將廢舊電池破碎成細顆粒是增大反應物的接觸面
	C．	將鎘絲插入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性表中鎘排在H的前邊
	D．	反應 II的化學方程式為CdO+C $\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$ Cd+CO，其中還原劑是一氧化碳

9．下列有關物質(zhì)的除雜、檢驗、鑒別的說法中，正確的是（　�。�

	A．	除去氮氣中的氧氣，可讓過量碳粉在氣體中燃燒
	B．	除去中氯化鈉中的硫酸鈉，可滴加適量硝酸鋇溶液
	C．	檢驗某氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可滴加無色酚酞溶液
	D．	不用另加試劑就可以把CuSO4、NaOH、HCl、BaCl2四種溶液鑒別出來

8．下列制取氣體所用物質(zhì)和裝置均正確的是（　�。�

	A．	制取CO2		B．	制取氫氣
	C．	制取氧氣		D．	制取氧氣

7．海水中溶有大量的鹽，鹽場利用海水曬鹽獲得粗鹽，曬鹽后得到的鹵水中含有NaCl外還含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．下列說法正
確的是（　　）

	A．	MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度
	B．	將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要是KCl
	C．	t1℃時相同質(zhì)量的KCl、MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
	D．	三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小

6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A．

C→CO→CO2

B．

Fe→FeCl3→Fe（OH）3

C．

CaCO3→CO2→H2CO3

D．

CaO→Ca（OH）2→CaCO3

5．下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）、化學式、分類均正確的是（　�。�

	A．	硫酸鐵   FeSO4    鹽		B．	純堿      NaOH     堿
	C．	熟石灰   CaO   氧化物		D．	乙醇     C2H5OH   有機物

4．下列是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的各步操作，錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液．某實驗小組同學用圖1裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應？
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO₂有助燃性，能使帶火星的木條復燃
【猜想假設】
Cu（NO₃）₂受熱分解除了生成NO₂，還可能生成了CuO和O₂．
【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟I：將反應后試管中的固體加水充分溶解， 過濾，洗滌，向濾渣中加入足量稀硫酸，加熱	固體全部溶解，得到藍色溶液	硝酸銅分解生成了氧化銅．
步驟II：在圖1的試管和集氣瓶之間連圖2所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗	集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復燃	硝酸銅分解生成了氧氣

步驟II是同學們查閱了新的資料后設計完成的．該資料是關于NO₂NO₂的沸點（或低溫下NO₂能否反應生成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)）方面的性質(zhì)信息．
【獲得結(jié)論】根據(jù)實驗結(jié)果，Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思與評價】
已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比．據(jù)此，同學們認為，即使沒有資料③，依據(jù)實驗結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現(xiàn)象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO₂與O₂的體積比為4：1，O₂所占的體積分數(shù)與空氣中O₂的體積分數(shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO₂有助燃性．

2．為研究NaOH與鹽酸的反應，同學們用以下試劑設計不同方案進行探究．
實驗試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小剛?cè)◇w積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出．乙中無氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．
（3）小華利用溶液導電性進行實驗．分別測定幾種試劑的導電性，獲得相關數(shù)據(jù)：

實驗序號	A	B	C	D
試劑	蒸餾水	稀鹽酸	NaOH溶液	NaCl溶液
電流強度/mA	約為0	0.09	0.09	0.09

查閱資料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發(fā)生定向移動，從而形成了電流．
Ⅱ．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數(shù)目越多，電流就越大．
①對比實驗A、C的數(shù)據(jù)，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na⁺和OH^-（填化學符號）．
②實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數(shù)目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導電性，電流示數(shù)依次為I₁和I₂．根據(jù)I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應．

1．下列字母A～E表示初中化學的常見物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2～3種元素組成．
已知：
①CaCl₂、NaCl溶液遇酚酞不變色，Na₂CO₃溶液遇酚酞顯紅色；
②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（1）A由3種元素組成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗稱是熟石灰或消石灰．
（2）B是一種氧化物．向 D的溶液中加入固體B，固體溶解同時溶液由無色變成黃色，B的化學式為Fe₂O₃．
（3）向D的溶液中加E的溶液，產(chǎn)生無色氣體，反應的化學方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（4）向D的溶液中加A的溶液，無明顯現(xiàn)象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍為無色，則所得溶液中的溶質(zhì)可能為CaCl₂；CaCl₂和HCl（寫出所有可能）．
（5）將（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依據(jù)混合過程中觀察到的冒氣泡及產(chǎn)生白色沉淀、溶液變紅的現(xiàn)象，可以確定溶液X中的溶質(zhì)．