9．如圖所示A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．

（1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：BCO₂；CCO；DCuO；FH₂O．
（2）C和D之間的反應(yīng)需要高溫條件，且觀察到黑色固體變?yōu)楣饬恋淖霞t色，寫(xiě)出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）A和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

8．請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題（各小題均用序號(hào)表示）

序號(hào)	①	②	③	④
物質(zhì)	醋酸	水	熟石灰	小蘇打
化學(xué)式	CH3COOH	H2O	Ca（OH）2	NaHCO3

（1）請(qǐng)?jiān)诒砀裰械臋M線上補(bǔ)充小蘇打的化學(xué)式．
（2）表中的物質(zhì)屬于氧化物的是②．（用序號(hào)表示）
（3）若要比較精確地測(cè)定醋酸溶液的酸堿度，可選用下列選項(xiàng)中的④．（用序號(hào)表示）
①無(wú)色酚酞試液       ②紫色石蕊試液        ③pH試紙        ④pH計(jì)．

7．某有機(jī)物3.2g在氧氣中充分燃燒，將生成的水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w依次通過(guò)裝置甲和乙 （假設(shè)每步吸收完全），稱(chēng)量通入氣體前后裝置的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：分析上表的數(shù)據(jù)，該有機(jī)物的化學(xué)式是（　�。�

	裝置甲	裝置乙
通氣前質(zhì)量	200g	180g
通氣后質(zhì)量	203.6g	184.4g

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H5OH

D．

CH3OH

6．實(shí)驗(yàn)室有一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液，佳佳同學(xué)欲將其變成飽和溶液，以下方法中你認(rèn)為不可行的是（　�。�

	A．	升高溶液溫度		B．	降低溶液溫度
	C．	等溫蒸發(fā)適量溶劑		D．	加入適量Ca（OH）2固體

5．世界上每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%～40%．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)行如下探究．

探究一：鐵絲燃燒
如圖1所示，取3根粗細(xì)、長(zhǎng)度均相同的光亮細(xì)鐵絲，將其中兩根分別盤(pán)成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點(diǎn)燃火柴桿，待快燃盡時(shí)，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中．觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒(méi)有燃燒．
（1）集氣瓶中加入少量水的作用：防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底．
（2）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒？實(shí)驗(yàn)III中火柴在鐵絲上方，用其火焰內(nèi)焰對(duì)鐵絲加熱，內(nèi)焰溫度低，沒(méi)有對(duì)鐵絲充分預(yù)熱，因此不能達(dá)到鐵絲的著火點(diǎn)．
（3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因：實(shí)驗(yàn)II中鐵絲繞成螺旋狀，與氧氣接觸面積增大，反應(yīng)更充分．
探究二：鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示，將所有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶（容積為146mL）．當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)（此時(shí)廣口瓶?jī)?nèi)氧氣含量幾乎為零），記錄量筒的起始和最終讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表：

序號(hào)	樣品	量筒起始讀數(shù)/mL	量筒最終讀數(shù)/mL	所需時(shí)間/min
①	1.0g鐵粉、0.2g炭粉和10滴水	100	72	約120
②	1.0g鐵粉、0.2g炭粉、10滴水和少量NaCl	100	72	約70
③		/	/	/

（1）實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明NaCl可以加快（選填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的過(guò)程．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶溫度上升，說(shuō)明鐵銹蝕是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程．
（3）實(shí)驗(yàn)①和③是探究炭粉對(duì)鐵銹蝕速率的影響，實(shí)驗(yàn)③表格空白處樣品的組成是1g鐵粉和10滴水．
（4）該裝置還可用于測(cè)量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是19.2%（精確到百分號(hào)前小數(shù)點(diǎn)后一位），試分析該實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因：濾紙包占有一定體積．

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的制取氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題：

（1）標(biāo)號(hào)②的儀器名稱(chēng)：長(zhǎng)頸漏斗．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（選填字母）；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在用膠皮管連接收集裝置D中的玻璃導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)先把玻璃管口潤(rùn)濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，從實(shí)驗(yàn)操作角度分析其原因是沒(méi)有在A裝置中的試管口放一團(tuán)棉花．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C（選填字母序號(hào)），若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（或隨開(kāi)隨關(guān)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用 （NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（選填字母）．若選用G裝置代替E裝置收集氨氣，氣體應(yīng)從b（選填“a”或“b”）導(dǎo)管口通入．

3．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）第三周期共有非金屬元素5種．
（2）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是bd（選填選項(xiàng)字母）；
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（4）第9號(hào)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

2．某同學(xué)為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后分別進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 項(xiàng)目	第一次	第二次	第三次	第四次
所取石灰石樣品的質(zhì)量/g	12	12	12	12
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	35	50	70
生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量/g	2.2	3.1	4.4	4.4

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題：
（1）上表四次實(shí)驗(yàn)中，第三、四次實(shí)驗(yàn)樣品里的碳酸鈣就已反應(yīng)完？
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

1．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，表示的意義是在20℃時(shí)，在100g水里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解氯化鈉36g．
（1）在20℃時(shí)，在50g水中加入17g氯化鈉，充分溶解，此時(shí)所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．所得食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.4%（必須寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程�。。。�．
（2）在20℃時(shí)，在50g水中加入50g氯化鈉，充分溶解，此時(shí)所得溶液是飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液的質(zhì)量是68g．所得食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%（必須寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程�。。。�．

7．某鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO₃，課外小組同學(xué)取來(lái)該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測(cè)數(shù)據(jù)如下（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）：

次數(shù)	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	19	14	9	4	4

（1）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為20g；
（2）第四次恰好完全反應(yīng)；
（3）求最后所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）．