1．下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是B．
A．過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣     B．氧化鈣+水→氫氧化鈣
C．蠟燭+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水     D．鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵（合理即可）．

20．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要手段；根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

序號(hào)	溶質(zhì)	溶劑	現(xiàn)象
①	碘	水	不溶解
②	碘	汽油	形成紫色溶液
③	高錳酸鉀	水	形成紫紅色溶液
④	高錳酸鉀	汽油	不溶解

	A．	①②實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同
	B．	②④實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同
	C．	②③實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明溶液不一定是無(wú)色的
	D．	②③實(shí)驗(yàn)分析說(shuō)明溶質(zhì)在溶劑中都是以分子存在

19．從100g 15%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90g NaCl溶液的質(zhì)量百分比濃度是（　�。�

A．

1%

B．

9%

C．

15%

D．

11.1%

18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
（5）硫粉在空氣中燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂
（6）利用過(guò)氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（7）水在直流電的作用下分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
其中（1）（3）（4）（5）（填序號(hào)，下同）屬于化合反應(yīng)，（2）（6）（7）屬于分解反應(yīng)．

17．水通直流電，可觀察到正負(fù)電極上都出現(xiàn)氣泡，可以用帶火星的木條檢驗(yàn)正極的玻璃管中聚集的氣體，可觀察到的現(xiàn)象是木條復(fù)燃；可以用燃著的木條檢驗(yàn)負(fù)極的玻璃管中聚集的氣體，可觀察到的現(xiàn)象是氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰；由于這是一種具有可燃性的氣體，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

16．化工生產(chǎn)中可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，實(shí)驗(yàn)課上，小強(qiáng)將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，除去鐵銹的方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O，一段時(shí)間后，小強(qiáng)看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色變成淺綠色，經(jīng)仔細(xì)分析，小強(qiáng)大膽地寫出了發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2FeCl₃═3FeCl₂．

15．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛．小濱同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)．   
【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實(shí)驗(yàn)，震蕩．
現(xiàn)象：溶液變成淺紅色．
（1）由此得出結(jié)論碳酸氫鈉溶液呈堿性
【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)
（2）【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡
【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【實(shí)驗(yàn)方案】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁．
結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
驗(yàn)證：（3）請(qǐng)你幫小濱設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．步驟取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水，現(xiàn)象有白色沉淀生成0
（4）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（5）【拓展應(yīng)用】試說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途治療胃酸的藥物．

14．框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACaCO₃．CCO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：過(guò)濾．
（3）若I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出G+F→I的化學(xué)方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
（4）指出反應(yīng)①的基本類型是化合反應(yīng)．
（5）寫出E和純堿反應(yīng)的方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

13．氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將什么溶液滴入什么溶液中？氫氧化鈉溶液滴入鹽酸理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液．
3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學(xué)式），若在次溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．

12．a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：
（1）t℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系：a大于b（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）當(dāng)a中含有 少量b時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）法提純a；
（3）a、b都屬于易溶物質(zhì)；（填“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）
（4）在20℃時(shí)a、b的溶解度相等，此時(shí)150g水中最多可溶解物質(zhì)30g．
（5）20℃時(shí)，30g放入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．