6．類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法．以下類(lèi)推結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性
	B．	酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
	C．	有一些金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)是金屬
	D．	碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

5．下列區(qū)別兩種不同物質(zhì)的方法合理的是（　　）

	A．	用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與二氧化錳
	B．	用酚酞試液區(qū)別氯化鈉溶液與稀醋酸
	C．	用水鑒別氧化鈣固體和氫氧化鈣固體
	D．	用石蕊試液區(qū)別稀燒堿溶液與石灰水

4．下列方框內(nèi)是對(duì)某一主題知識(shí)的描述，其內(nèi)容有錯(cuò)誤的一組是（　　）

A	性質(zhì)與用途	B	安全常識(shí)
	N2性質(zhì)穩(wěn)定--用作保護(hù)氣 Al2（OH）3--用于治療胃酸過(guò)多癥		室內(nèi)裝修污染--由甲醛引起 煤氣中毒--由一氧化碳引起
C	元素與人體健康	D	物質(zhì)的除雜
	缺鈣--易患貧血 缺鐵--易患骨質(zhì)疏松或佝僂病		除去NaCl中的Na2CO3--加鹽酸 除去銅粉中鐵粉--用磁鐵吸引

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在做完鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，某實(shí)驗(yàn)小組欲對(duì)廢液成分進(jìn)行研究．根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，他們初步分析該廢液中可能含有HCl、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的幾種．為確定廢液成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）步驟③、⑥的操作方法是過(guò)濾．
（2）白色固體A的化學(xué)式為BaSO₄．
（3）步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）廢液中除了水以外，一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉、氯化鈉（或Na₂SO₄、NaCl），可能含有的物質(zhì)是硝酸鉀（或KNO₃）．
（5）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉（或HNO₃、NaNO₃）．

2．分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列物質(zhì)的歸類(lèi)完全正確的是（　�。�

	A．	堿：熟石灰、燒堿、純堿
	B．	化石燃料：石油、煤、天然氣
	C．	合金：生鐵、黃銅、氧化鐵
	D．	復(fù)合肥料：硝酸鉀、磷礦粉、磷酸二氫銨

1．下列各級(jí)物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　�。�

	A．	HCl  CuCl2 NaNO3     Na2SO4		B．	BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
	C．	FeCl3  HCl   NaCl   NaOH		D．	Na2CO3  Na2SO4  HCl   H2SO4

20．圖表資料可以為我們提供許多信息．下列對(duì)圖表資料的使用能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖推斷該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)
	B．	根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否在溶液中共存
	C．	根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量表查出某元素的質(zhì)量
	D．	根據(jù)元素周期表查出某元素在地殼中的含量9

19．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上得一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%（或4/5）．
（2）制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂．上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是H₂O（填化學(xué)式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化．凈化的過(guò)程是先把原料氣通過(guò)NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過(guò)濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）．
（4）寫(xiě)出N₂、H₂反應(yīng)生成NH₃的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{高溫、高壓}$2NH₃．
（5）將沸點(diǎn)不同的氣體分離開(kāi)來(lái)，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時(shí)，可將空氣中N₂與O₂分離．根據(jù)表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH₃與N₂、H₂分離開(kāi)來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在-33.35℃．

物質(zhì)	H2	N2	O2	NH3
沸點(diǎn)	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

18．木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如圖1：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
反應(yīng)②：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g24.5%的硫酸，需10g 98%的硫酸和30g水．實(shí)際操作時(shí)，用lOml量筒取98%的硫酸（密度為1.84g/cm³），請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖2中畫(huà)出所取硫酸的液面．
（3）在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入燒杯中（填儀器名稱(chēng)），然后攪拌 （填操作名稱(chēng)），使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（4）試劑A可選用H₂SO₄溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）回收濾渣I中的銅．

17．讀圖回答

實(shí)驗(yàn)1：
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導(dǎo)管口進(jìn)入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；
步驟2：打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)研究了燃燒的一個(gè)條件．它是與氧氣接觸．
實(shí)驗(yàn)2：研究CO₂與NaOH固體的反應(yīng)
步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中Na₂CO₃固體，C中NaOH固體
打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，將A中溶液滴入B中，氣球變大，打開(kāi)K₂，關(guān)閉K₁，一段時(shí)間后氣球沒(méi)有明顯變癟．
步驟2：依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)后重新添加藥品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2．
步驟3：打開(kāi)K₂，關(guān)閉K₁，將A中液體滴入B中，用燃著的木條放在K₂上，發(fā)現(xiàn)木條熄滅，問(wèn)上述操作的目的排出裝置中的空氣，并驗(yàn)證生成的氣體是二氧化碳．然后進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明CO₂與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象為打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，氣球變大后，打開(kāi)K₂，關(guān)閉K₁，一段時(shí)間后氣球變癟．