下列實(shí)驗(yàn)記錄合理的是（　　）

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.15gNaCl

B．用100mL燒杯量取75mL蒸餾水

C．實(shí)驗(yàn)測(cè)空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 1 5

D．150mL酒精和50mL蒸餾水混合在一起，得到約198mL酒精溶液

通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式知道，電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，但實(shí)驗(yàn)所測(cè)氫氣和氧氣的體積比略大于2：1，針對(duì)這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為下列做法中不可取的是（　�。�

A．反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因

B．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值差不多，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功

C．大膽假設(shè)，氧氣比氫氣易溶于水

D．查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣

某物質(zhì)4.6g在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（　　）

A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素

B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為4：1

C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2

下列敘述正確的是（　　）

A．在一盛水的小燒杯中加入少量食鹽和蔗糖攪拌后全部溶解但得到的不是溶液

B．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣是化合反應(yīng)

C．某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)固體物質(zhì)時(shí)，將砝碼與物品放反了，結(jié)果讀出固體質(zhì)量為4.3克（1克以下用游碼），則該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為4.6克

D．“H2”符號(hào)既表示宏觀意義，又表示微觀意義

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了如下的數(shù)據(jù)：
（1）用100mL的量筒量取17.5mL蒸餾水；
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50g膽礬（化學(xué)式為CuS0₄?5H₂0）；
（3）將上述兩種物質(zhì)放入50mL的燒杯中攪拌溶解，經(jīng)計(jì)算得出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%；
（4）用廣泛pH試紙測(cè)得溶掖的pH為2.23．
請(qǐng)你判斷上述數(shù)據(jù)是否合理，并逐一進(jìn)行評(píng)價(jià)．

將固體FeC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時(shí)，F(xiàn)eC₂O₄會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的氧化物：Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．現(xiàn)稱(chēng)取2.00克FeC₂O₄?2H₂O，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

溫度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固體質(zhì)量/克	2.000	1.804	1.600	1.600	0.800	0.800	0.888	0.888	0.860	0.860

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算推斷：
（1）300℃-350℃時(shí)，固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是______；
（2）400℃-450℃內(nèi)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____；
（3）500℃-600℃內(nèi)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____；
（4）700℃-800℃內(nèi)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____．

某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓”的實(shí)驗(yàn)．其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	氯化鈣質(zhì)量/g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	碳酸鈣的質(zhì)量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號(hào)）______．
（2）表中X的值是______．
（3）試計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸并做相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

加硫酸的序號(hào)	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

則：10.0g此樣品中銅的質(zhì)量是______．

為了測(cè)定某石灰石的純度，某研究學(xué)習(xí)小組取用6克石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室不知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸50克，分四次加入、每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾，干燥等操作后稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，（假設(shè)過(guò)濾，干燥等操作中固體物質(zhì)的質(zhì)量不損耗），有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量見(jiàn)下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入12.5克	4.5克
第二次加入12.5克	3克
第三次加入12.5克	1.5克
第四次加入12.5克	0.5克

計(jì)算（1）石灰石的純度？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	35.0	40.0	45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 （g）	2.5	2.9	2.9

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中， 同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過(guò)量．
（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%，下同）．
（3）計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．