16．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：
（1）氯原子Cl；
（2）2個(gè)鈉離子2Na⁺；
（3）3 個(gè)二氧化碳分子3CO₂；
（4）硫化氫中硫元素顯-2價(jià)H₂$\stackrel{-2}{S}$；
（5）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H₂O．

15．復(fù)習(xí)時(shí)，常用專題探究的方法學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
探究1：研究常見(jiàn)物質(zhì)組成

A、B、C都是研究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)．從研究方法得知，A實(shí)驗(yàn)是利用可燃物消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小來(lái)推測(cè)空氣里氧氣含量的．B實(shí)驗(yàn)是通過(guò)證明生成物的元素組成來(lái)推斷水的組成的．而C實(shí)驗(yàn)與B（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）實(shí)驗(yàn)的方法相同．
探究2：研究常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說(shuō)明硫酸過(guò)量．
（2）驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入 碳酸鈉溶液	產(chǎn)生氣泡	證明研究結(jié)論正確

探究3：研究常見(jiàn)物質(zhì)制取--制取氫氧化鈉溶液
小京同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾后得到無(wú)色溶液，他說(shuō)：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
小歡同學(xué)卻說(shuō)：“這種無(wú)色溶液中不一定含有氫氧化鈉．”他提出了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用試管取無(wú)色溶液少許，滴入2滴無(wú)色酚酞試液	無(wú)色酚酞試液變紅	無(wú)色溶液中含有氫氧化鈉

小妮認(rèn)為小歡的實(shí)驗(yàn)方案也不嚴(yán)密，不能證實(shí)無(wú)色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅色．
小妮設(shè)計(jì)了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用試管取無(wú)色溶液少許，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，再滴加適量的酚酞試液	酚酞試液變紅色	無(wú)色溶液中確實(shí) 含有氫氧化鈉

我認(rèn)為：小歡和小妮的實(shí)驗(yàn)是為了證實(shí)小京結(jié)論的可靠性，小京的結(jié)論不可靠，原因
是氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．顯然小妮的實(shí)驗(yàn)可靠性比小歡的實(shí)驗(yàn)好，原因是排除了碳酸鈉溶液的干擾．

14．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開(kāi)了討論與探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過(guò)CO₂質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度．
【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）．裝置中，儀器A的名稱錐形瓶．
【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差．你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差②③④（填序號(hào)）．
①加入的稀硫酸量不足               ②裝置內(nèi)空氣中的CO₂沒(méi)有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂未被完全吸收      ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進(jìn)】為減少誤差，使CO₂質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）．
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣，反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是關(guān)閉c、打開(kāi)a、b．
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO₃，當(dāng)Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO₂．
現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液．請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃（寫名稱也對(duì)）．

13．化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．經(jīng)查閱資料，已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；             ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C           ④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+H₂↑
⑤Mg₃N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Mg（OH）₂+2NH₃↑
請(qǐng)你選擇圖中所需要的裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中還原鐵粉在加熱條件下易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)都是完全的．

回答下列問(wèn)題；
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置是（填字母代號(hào)）：BDF．選擇這些裝置的目的分別是：
①選擇裝置B，目的是除去空氣中的水蒸氣；
②選擇裝置D，目的是除去空氣中的CO₂；
③選擇裝置F，目的是除去空氣中的O₂；
（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)使水流入裝置E中，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則空氣流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）：j→h，g→d，c→k，l→a．
（3）通氣后如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是制得的氮化鎂不純，原因是因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)使空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應(yīng)生成其他物質(zhì)．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物生成了氮化鎂：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量熱水中，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂．
（5）反思：同學(xué)們對(duì)查閱資料的反應(yīng)②和③進(jìn)行分析，對(duì)燃燒有了重新的認(rèn)識(shí)是燃燒不一定需要氧氣．如果在測(cè)定空氣中氧氣的體積含量時(shí)，把過(guò)量的紅磷改為過(guò)量的鎂帶通過(guò)燃燒來(lái)測(cè)定，測(cè)定的結(jié)果大于（填“大于”、“等于”或“小于”）$\frac{1}{5}$體積．

12．在一密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	2	1	16	16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）	17	m	6	11

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y=2Z+W		B．	該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)
	C．	Y在反應(yīng)中可能起催化作用		D．	反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1

11．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，微微加熱，直至不再發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)容器中仍有少量固體物質(zhì)存在，這少量固體物質(zhì)中含有的物質(zhì)是（　�。�

A．

CuO

B．

Cu

C．

Fe

D．

Cu和Fe

10．體操運(yùn)動(dòng)員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量樣品，如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅．但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�需要將圖中的澄清石灰水替換成氫氧化鈉濃溶液．小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管口無(wú)明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失．在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測(cè)定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀鹽酸，測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL．由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質(zhì)為Mg（OH）₂．

9．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置研究以下兩個(gè)問(wèn)題．
【實(shí)驗(yàn)1】可燃物燃燒的條件
步驟1：水槽中放有一定量熱水，水面下a處放一小塊白磷，此時(shí)觀察到白磷不燃燒．
步驟2：在乙中放入二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液，立即將甲倒扣在乙上．此時(shí)觀察到甲中水面下降，白磷露出水面，白磷燃燒．此實(shí)驗(yàn)運(yùn)用對(duì)比的方法研究了可燃物燃燒的一個(gè)條件是可燃物與氧氣接觸．
【實(shí)驗(yàn)2】濃鹽酸的性質(zhì)
步驟1：a處放一濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，乙中放入濃鹽酸，立即將甲倒扣在乙上．此時(shí)觀察到試紙變?yōu)榧t色．說(shuō)明濃鹽酸具有的性質(zhì)為揮發(fā)性、酸性．
步驟2：將試紙取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，此時(shí)觀察到紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色．出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是乙中濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．

8．甲為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題．
（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過(guò)量的稀鹽酸中，觀察到固體消失，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為FeCl₃、HCl．
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．向甲的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成乙和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象；向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡．甲與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列情況與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是C （填序號(hào)）．

	甲	乙	y軸含義
A	生石灰	水	固體質(zhì)量
B	銅鋅合金粉末	硫酸銅溶液	溶液質(zhì)量
C	工業(yè)煉鐵的尾氣	氫氧化鈉溶液	氣體質(zhì)量
D	密閉容器中的空氣	紅磷	反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)

7．水和溶液與人類生存和發(fā)展密切相關(guān)．
（1）從海水中獲取氯化鈉的方法是蒸發(fā)溶劑（或：曬鹽、蒸發(fā)）．
（2）海水淡化可緩解水資源日益短缺的狀況．下列有關(guān)海水淡化的方法可行的是C．
A．用過(guò)濾的方法使海水淡化
B．用降溫的方法將海水變成淡水
C．利用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO₃的溶解度曲線如圖所示：
①將100g40℃時(shí)的NaCl和KNO₃的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是NaCl＞ KNO₃（“＞”、“=”或“＜”）
②20℃時(shí)向兩個(gè)分別盛有45g NaCl和KNO₃的燒杯中加水，完全溶解形成飽和溶液時(shí)，盛有KNO₃的燒杯中需要加入更多量的水．
③將800g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋為16%的NaCl溶液，用于農(nóng)業(yè)選種，需要加入水的質(zhì)量為200 g．