10．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸質(zhì)量．

9．人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液    C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

8．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾．向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	濾出的固體中一定含有Ag		B．	濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物
	C．	濾液中一定有Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2		D．	濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2

7．我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物）．某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該石灰石樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量	5.0g	5.0g	5.0g	5.0g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.5g

計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；         
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少．

6．二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學(xué)要進行小實驗，需獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂8升（標(biāo)況下CO₂密度ρ=1.98g/l，），他們用含雜質(zhì)10%的大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)則需這種大理石多少克？

5．碳元素是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學(xué)式）的排放量．
（2）丁烷（C₄H₁₀）是液化石油氣的成分之一，在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物為CO₂和H₂O，則其化學(xué)反應(yīng)方程式是2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）氫氣在空氣中燃燒：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）加熱氯酸鉀制氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（5）水通電：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

3．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　　）

A．

氧氣

B．

五氧化二磷

C．

氯酸鉀

2．下列各組物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（　�。�

A．

鐵水

B．

水

C．

二氧化碳

D．

硫酸

1．某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．各步稱量數(shù)據(jù)如表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g	11.5
燒杯的質(zhì)量/g	32.5
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	200.0
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	243.6

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.4g．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是B（填寫序號）．
A、加入的稀鹽酸不足量
B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末
C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．