12．若將點燃的鎂帶插入盛滿CO₂的集氣瓶中，鎂帶將繼續(xù)燃燒，該反應的文字式可表示為“鎂+二氧化碳$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂+碳”．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	CO2不能燃燒，也不能支持燃燒
	B．	CO2不能支持燃燒
	C．	反應生成的固體屬于混合物
	D．	該反應屬于化合反應，不屬于分解反應

11．下列不是實驗室制取氧氣所用方法的是（　�。�

	A．	加熱高錳酸鉀		B．	用二氧化錳和雙氧水
	C．	用直流電電解水		D．	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

10．同學們在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時沒有明顯火星四射現(xiàn)象，導致現(xiàn)象不明顯的原因可能是（　　）

	A．	排水法收集氧氣前未將集氣瓶注滿水
	B．	等導管口連續(xù)放出氣泡就開始收集氧氣
	C．	收集滿氧氣后蓋上毛玻璃片拿出水面
	D．	未在集氣瓶中預先放少量水或細沙

9．當一位科學家通過實驗宣稱在某領域獲得一項重要發(fā)現(xiàn)時，判斷這項發(fā)現(xiàn)是否可信的最好理由是（　　）

	A．	該領域其他專家的意見
	B．	實驗報告撰寫的詳細程度
	C．	該科學家是否為這一領域的權威
	D．	他人能否重復其實驗并得到相同的結果

8．三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如圖流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為79%．

（2）小華取10g樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體．

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積與反應時間的關系如圖丙．已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（4）為求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你認為應該采用小敏還是小軍的實驗數(shù)據(jù)？請求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

7．某興趣小組根據(jù)以下圖示進行模擬煉銅的實驗，并對物質(zhì)成分進行探究．

【查閱資料】一氧化碳與CuO的反應是：CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；若反應進行的不徹底，產(chǎn)物中還有紅色的氧化亞銅（Cu₂O）
【提出問題】無色氣體A有哪些成分，紅色固體B可能是什么？
【過程與反思】
（1）甲同學認為無色氣體A除含有CO₂外，可能含有CO，理由是反應前后都要通入過量的一氧化碳．
為驗證甲的猜想，大家按以下圖示進行實驗，部分過程和現(xiàn)象如下（箭頭表示氣體流向），請寫出最后一步的操作．

（2）乙同學認為紅色固體B一定是Cu為驗證乙的猜想，大家按以下圖示進行實驗探究，過程現(xiàn)象如下：

請你分析：乙的猜想是否正確？寫出理由（要求寫出分析過程）：如果只有銅，根據(jù)現(xiàn)象可知在和硝酸銀充分反應后仍有紅色粉末的剩余，說明硝酸銀完全反應了，藍色的溶液中加稀鹽酸不可能有白色沉淀．

6．堿面俗稱蘇打、純堿，其中含有一定量的雜質(zhì)（假定雜質(zhì)都是NaCl），某廠生產(chǎn)的堿面包裝袋上標有“Na₂CO₃含量≥95%”字樣．為了判斷該堿面中Na₂CO₃的含量是否達到要求，現(xiàn)取22g該堿面樣品進行檢驗．
（1）碳酸鈉的結晶水含有石堿（NaCO₃•10H₂O）在干燥的空氣中會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，這個過程屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）
（2）小剛在堿面樣品中滴入HCl，測的CO₂的質(zhì)量是8.8克，通過計算回答，“Na₂CO₃含量≥95%是否真實可信？

5．皮蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質(zhì)為NaCl、NaOH，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某學生設計如下表示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的Ca（OH）₂是否存在，請你幫助他完成實驗方案．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液滴加適量碳酸鉀溶液	白色沉淀	濾液中含有Ca（OH）2

4．某同學對酸堿鹽的知識進行了以下梳理
（1）請根據(jù)下表鹽中的金屬元素的排列順序，填寫空格中的化學式：

KNO3

Ca（NO3）2

Na（NO3）2

Mg（NO3）2

Al（NO3）3

Zn（NO3）2

Fe（NO3）2

（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在如圖的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號應該是H₂O，Na⁺，Cl^-．

（3）此同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成（如圖）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液，①、②中任選一個，寫出反應的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）．

3．違反實驗操作規(guī)程會導致實驗失敗，甚至會造成傷害事故．
（1）用鹽酸與石灰石制取CO₂，若誤用濃鹽酸，則收集到的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，其原因是可能是鹽酸的濃度太大，易揮發(fā)HC1氣體混入CO₂中，不能生成CaCO₃沉淀；．
（2）做酸的性質(zhì)實驗時，常用到許多試劑，實驗時滴管不能未經(jīng)洗滌就交叉使用，否則會引起藥物污染、失效．如在盛石蕊試液的滴瓶中插入附有鹽酸的滴管，這瓶石蕊試液會因變紅色而失效．