3．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的過(guò)程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)．
實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和水泥塊，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】圖丁是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是錐形瓶，此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	5% H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1g二氧化錳
時(shí)間	165s	46s

【結(jié)論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應(yīng)明顯加快．若要證明MnO₂和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．
【實(shí)驗(yàn)拓展】H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關(guān)？研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了更深入的探究：
探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出	濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越快
另取一支試管加入3mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	迅速有大量氣泡冒出

請(qǐng)你設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過(guò)氧化氫溶液、15%過(guò)氧化氫溶液
探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入5mL 15%的過(guò)氧化氫溶液．然后把試管放入盛有冷水的燒杯中； 取一支試管加入5mL 15%的過(guò)氧化氫溶液．然后把試管放入盛有熱水的燒杯中	緩慢有少量氣泡冒出； 迅速有大量氣泡冒出	溫度越高，過(guò)氧化氫分解的速率越大

2．請(qǐng)根據(jù)提供的材料寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）照明彈燃燒會(huì)發(fā)出耀眼白光．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；．
（2）一種暗紅色固體燃燒后產(chǎn)生大量白煙．4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）澄清石灰水敞口放在空氣中變質(zhì)因?yàn)镃O₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅因?yàn)镃O₂+H₂O═H₂CO₃．
其中屬于化合反應(yīng)的是（1）（2）（3）（填序號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的是無(wú)．

1．食醋中的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH₃COOH，根據(jù)其化學(xué)式按要求填空：
（1）醋酸由3種元素組成，每個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)原子；在醋酸中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1；碳、氧元素的質(zhì)量比為3：4；氫、氧元素的物質(zhì)的量之比為2：1；
（2）醋酸的式量是60，醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，醋酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧元素；120g醋酸中氫元素的質(zhì)量為8g，15g醋酸中含有8g氧元素；60g醋酸中含有與36g水一樣多的氧元素；
（3）醋酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，30g醋酸的物質(zhì)的量為0.5mol，含醋酸分子3.01×10²³個(gè)，其中含氫元素2mol，含碳原子6.02×10²³個(gè)；
（4）0.1mol醋酸的質(zhì)量為6g，其中含氧元素3.2g；
（5）1.204×10²⁴個(gè)醋酸分子的質(zhì)量是120g，合2mol，其中，含碳原子2.408×10²⁴個(gè)，含氫原子8mol，含氧元素64g．

20．用化學(xué)方程式表示：
（1）鐵片放入硫酸銅溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）用稀硫酸清洗金屬制品表面的鐵銹Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）除去氯化鈉溶液中含有少量的氯化鎂雜質(zhì)2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

19．實(shí)驗(yàn)室中常用分解過(guò)氧化氫來(lái)簡(jiǎn)便快速的制備氧氣，化學(xué)小組進(jìn)一步探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，并進(jìn)行了氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]有些水果、蔬菜對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用．
[實(shí)驗(yàn)探究1]探究蘋果和土豆對(duì)過(guò)氧化氫分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的過(guò)氧化氫溶液，分別倒入1、2、3號(hào)三志試管中，取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊，分別放入2、3號(hào)試管中，并把帶火星的木條分別同時(shí)伸入三支試管口內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄如下：

試管編號(hào)		1	2	3
材料名稱		無(wú)	蘋果	土豆
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	反應(yīng)速率	很慢	稍快	較快
	產(chǎn)生氣泡	很少	比1中多	較多
	復(fù)燃情況	不復(fù)燃	復(fù)燃	很快復(fù)燃
實(shí)驗(yàn)結(jié)論		蘋果、土豆對(duì)過(guò)氧化氫的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果較好

[實(shí)驗(yàn)探究2]探究濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響：
取10ml30%的過(guò)氧化氫三份，將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液，同時(shí)測(cè)定收集到100ml氧氣所用的時(shí)間，（其它實(shí)驗(yàn)條件均相同）記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3
過(guò)氧化氫溶液濃度	5%	15%	30%
所用時(shí)間（秒）	205	25	3
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	濃度越大，反應(yīng)速率越快

[實(shí)驗(yàn)探究3]用上述收集的儀器與不同位置進(jìn)行反應(yīng)，其中有一固體能在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．

18．氯酸鉀開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如表所示：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用氧化銅．

溫度（℃）	氧化鐵	氧化鋁	氧化銅	氧化鐵
開(kāi)始反應(yīng)	470	515	305	490
劇烈反應(yīng)	490	540	350	545

所選物質(zhì)相對(duì)于其他物質(zhì)，它的優(yōu)點(diǎn)有（1）反應(yīng)時(shí)的溫度比其它物質(zhì)低（2）價(jià)格比較便宜．

17．某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，現(xiàn)有該化合物4.6g在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試推斷該化合物的化學(xué)式．

16．計(jì)算下列物質(zhì)中加橫線元素的化合價(jià)（寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）Fe₂O₃
（2）HClO
（3）KMnO₄
（4）H₂SO₄．

15．在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+3D中，15gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成9g C和12g D．
（1）若參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為18g，則生成D的質(zhì)量36g．
（2）物質(zhì)B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：4．

14．前者屬于化合物，后者屬于混合物的是（　　）

	A．	天然氣、加碘食鹽		B．	液態(tài)氯化氫、碘酒
	C．	生理鹽水、水銀		D．	澄清石灰水、液態(tài)氮