14．某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），要求全過程不引入其他金屬元素．設計實驗方案如圖所示，回答下列問題．

（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是引流．
（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）溶液甲中的金屬離子是Na⁺、Fe²⁺（寫離子符號）．
（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于復分解反應的是①②（填序號）．
（5）步驟②中，請你寫出證明加入的鹽酸過量的實驗操作和現象加入金屬鐵產生氣泡證明鹽酸過量．
（6）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

13．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線（圖1）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）Na₂CO₃溶解度曲線為A（填A或B）．
（2）Na₂CO₃俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反應生成NaHCO₃，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
（3）根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是在飽和的碳酸鈉溶液中連續(xù)通入二氧化碳，可觀察到的現是有白色固體析出．
（4）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是A、B和C中的C．

12．水是寶貴的自然資源．請根據下列情況回答問題．

（1）圖1是電解水的實驗裝置．通電一段時間后，試管2內得到的氣體為氧氣；
（2）圖2是簡易凈水裝置．其中活性炭的作用是吸附性，該裝置不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化．
（3）我國很多地區(qū)嚴重缺水，下列做法中，可能會造成水污染的是C．
A．生活污水經集中處理后排放        B．禁止用含磷洗滌劑
C．在水庫周邊興建造紙廠           D．實施對農藥和化肥使用監(jiān)控
（4）圖3是自來水廠的凈水過程，其中的消毒劑可用“漂白粉”，可將氯氣通入氫氧化鈣溶液反應得到，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+2X+CaCl₂，寫出X的化學式H₂O．

11．有六種物質：a．食鹽  b．熟石灰  c．稀鹽酸  d．硝酸鉀  e．明礬  f．碳酸氫鈉．請據此回答（填字母編號）
（1）人類最重要的調味料的是a；  
（2）可用于金屬除銹的是c；
（3）常用作凈水劑的是e；   
（4）可用于治療胃酸過多癥的是f．

10．下列對某一主題的知識歸納，有錯誤的是（　�。�

A化學與安全	B化學與健康
重金屬中毒-喝鮮牛奶、豆?jié){等解毒 煤氣泄漏-關閉氣閥、嚴禁煙火	人體缺乏維生素B-引起壞血病 鐵．鋅．鈣元素-都是人體必須的微量元素
C化學與生活	D微觀粒子
蛋白質．淀粉-用碘溶液來鑒別 純棉織物．純毛織物-用灼燒聞氣味來鑒別	春天處處聞花香-分子在不停運動 分子．原子．離子-都是構成物質的微粒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列過程中發(fā)生了化學變化的是（　�。�

	A．	電扇通電轉動		B．	用鉛筆在紙上寫字
	C．	玉米釀成白酒		D．	用水將濃鹽酸稀釋

8．下列一種變化與其它三種變化有本質區(qū)別，這種變化是（　�。�

	A．	木碳燃燒產生氣體		B．	硫燃燒產生氣體
	C．	高錳酸鉀加熱產生氣體		D．	水加熱產生氣體

7．某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不參與反應）．已知碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳．取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）若在空氣中高溫煅燒木炭和碳酸鈣的混合物，發(fā)生的反應分別是：碳與氧氣反應，碳酸鈣高溫下分解．實驗測得生成二氧化碳質量與原混合物質量相等，則原混合物中碳元素的質量分數是17.4%．（精確到0.1%）

6．某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO₂．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述的酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO₂？
【方案設計】小紅認為可選用稀硫酸、氯化鈣反應制得CO₂，小江認為不可能，小江的理由是氯化鈣中不含碳元素．大家經過討論后，設計了如下三個實驗進行對比分析．

【實驗與結論】（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容．

實驗	實驗現象	實驗分析、結論
A	劇烈反應，迅速放出大量氣泡	反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B	產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止．	無法持續(xù)產生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C	①產生大量氣泡	②反應速率適中，氣體便于收集

（2）根據探究結論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （用化學方程式表示）．
（3）分析：實驗室不能用實驗B制取二氧化碳的原因是B中反應產生硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應．
【拓展與遷移】（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：制出的氣體要純凈．
（2）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與溶液濃度有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高反應速度越快．

5．在初中的學習中我們掌握了氧氣、二氧化碳的制取和收集方法．某校化學興趣小組的同學要在實驗室制取這些氣體．如圖是他們實驗中用過的儀器，請回答下列問題：

（1）指出下列儀器名稱：b錐形瓶；k水槽．
（2）該組小霞、小紅和小華同學利用上述儀器各自設計出一種制取和收集二氧化碳的裝置，用到的儀器如下：
小霞：b e f j     小紅：b e i      小華：b e h k
同學們經過積極討論和實驗驗證，大家一致認為小霞和小華設計的實驗裝置不能達到實驗目的，那么請你參與他們的討論：
A．小霞同學要想順利完成實驗，只需用上述儀器中的g代替f（填字母），若使用你所選的儀器，則實驗時要求裝置氣密性良好．
B．請你分析小華實驗不能達到要求的原因二氧化碳不能用排水法收集．
C．小紅同學設計的裝置還可以用來制取的氣體是氧氣，其實驗室制氣原理為（用化學方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應所屬基本類型是分解反應．
（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，你認為除需要用到上面的a、e儀器外，還需上面的儀器有c、i（填字母）．實驗室用該發(fā)生裝置制取氧氣的反應原理是（用化學方程式表示）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．