11．用10mL 的0.1mol•L^-1BaCl₂ 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

A．

3：2：2

B．

1：2：3

C．

1：3：3

D．

3：1：1

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下22.4L/mol 就是氣體摩爾體積
	B．	非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積不可能為22.4L
	C．	標準狀況下22.4L 任何氣體都含有約6.02×1023個分子
	D．	1mol H2 和O2 的混合氣體在標準狀況下的體積約為44.8L

9．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（　　）

	①	②	③	④
X	水	水	稀硫酸	雙氧水
Y	硝酸銨	氫氧化鈉	氯化鈉	二氧化錳

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

8．寫出下列元素的符號或名稱
+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$2個水分子2H₂O；      3個硫原子3S；  2個鎂離子2Mg²⁺．

7．甲、乙、丙三位同學用右圖裝置進行“探究空氣中氧氣的含量”的實驗，實驗步驟有：
①先用止水夾夾緊橡皮管；②點燃燃燒匙里的紅磷；
③將燃燒匙迅速插入廣口瓶，并塞上塞子；
④燃燒完畢后，打開夾子等．請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）將燃燒匙中的紅磷點燃后放入廣口瓶中，待廣口瓶冷卻后打開彈簧夾，
燒杯中的水會進入廣口瓶中，約占廣口瓶容積的積$\frac{1}{5}$，
（2）甲同學看到水約達到廣口瓶體積$\frac{1}{5}$，他得到了一個結(jié)論：空氣中氧氣約占$\frac{1}{5}$．
（3）乙同學實驗后發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣的體積分數(shù)低于理論值，則實驗失敗的一個可能原因是紅磷不足（裝置漏氣、沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾等合理答案即可）．
（4）丙同學實驗后發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣的體積分數(shù)高于理論值，則實驗失敗的一個可能原因是點燃紅磷后在放入廣口瓶的時候如果瓶塞蓋的太慢．
（5）以上實驗說明空氣是混合物（填“混合物”或“純凈物”）

6．寫出下列反應的文字表達式并在①、②后面的括號中注明其基本反應類型．
①紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷（化合反應）
②加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（分解反應）
③氫氣是最理想的燃料，它燃燒后只生成了水氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水．

5．已知氯氣常溫下常壓下為氣態(tài)，密度大于空氣，能溶于水，易被堿性溶液吸收（它會和堿反應生成鹽和水）．氯氣可用于氯堿工業(yè)、制藥業(yè)及醫(yī)院、游泳池、自來水的消毒等，2005年3月29日，京滬高速淮安段，一輛載有液氯的車發(fā)生車禍導致液氯大面積泄漏，造成28人死亡，數(shù)百人中毒，請歸納氯氣的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)．
（1）物理性質(zhì)：氯氣在常溫常壓下為氣態(tài)，密度大于空氣，能溶于水；化學性質(zhì)：氯氣會和堿反應生成鹽和水
（2）用途：用于氯堿工業(yè)、制藥業(yè)及醫(yī)院、游泳池、自來水的消毒（至少各寫一點）

4．稀有氣體有許多的用途，下列不是稀有氣體的用途的是（　　）

	A．	焊接金屬的保護氣		B．	制硝酸和化肥
	C．	燈泡充滿稀有氣體以延長壽命		D．	用作霓虹燈

3．取氯酸鉀與二氧化錳的混合物10克加熱至完全反應，當二氧化錳的含量由20%變?yōu)?9.1%，則二氧化錳的質(zhì)量為2 g，反應后氯化鉀和二氧化錳固體混合物質(zhì)量共6.87g，生成氧氣的質(zhì)量（反應前混合物總質(zhì)量減去反應后固體混合物總質(zhì)量）為3.13 g．

2．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）過氧化氫分解的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，二氧化錳起催化 作用．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度	現(xiàn)象
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2	反應較緩和
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2	劇烈反應

（4）實驗結(jié)論：濃度越大，過氧化氫分解速率越快．表格中溫度、催化劑、濃度三個變量只有濃度這個變量不同，這種探究實驗的方法叫控制變量法．