18．化學中有多種“守恒”．下列描述中對各種守恒的“解釋”錯誤的是（　　）

	A．	溶質守恒--溶液在稀釋前后溶質的體積不變
	B．	質量守恒--參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和
	C．	元素守恒--化學反應前后元素的種類和質量不變
	D．	原子守恒--化學反應前后原子的種類及數目不變

17．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬，乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【查閱資料】電石主要成分為碳化鈣（CaC₂），它沒有可燃性．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；         猜想二：CaCO₃；     猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據是根據質量守恒定律．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．理由是：氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色渾濁出現，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
結論：白色固體是Ca（OH）₂．
【拓展應用】某市一輛滿載電石的貨車遇大雨引發(fā)熊熊大火，其中的可燃物是乙炔，且該反應放出大量熱，使可燃物達到著火點．
【交流反思】通過上述實驗可知，電石在保存和運輸時的注意事項防止與水接觸．

16．課本上測量空氣中氧氣體積分數的實驗裝置存在不少的缺點，如污染環(huán)境、誤差大等．小明同學在老師指導下，利用鐵銹蝕原理測量空氣中氧氣的體積分數．
【查閱資料】脫氧劑的主要成分為鐵粉、少許活性炭、少量氯化鈉和水．活性炭是一種載體，可以使脫氧劑中各組分混合均勻，并使鐵粉疏松、透氣．
【實驗原理】鐵生銹消耗氧氣，生成固體鐵銹；氯化鈉可以加快（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率．
【實驗過程】（1）取一個集氣瓶，其實際容積是150mL；取一個量筒，內盛100mL的水．
（2）室溫時，將一定量的脫氧劑懸吊在橡皮塞反面，再將橡皮塞旋緊到集氣瓶口；然后將導氣管插入量筒內（見圖）．一會兒觀察到量筒內的現象液面下降水進入到集氣瓶內，這是因為集氣瓶內壓強小于外界大氣壓．
（3）當量筒內水面高度不再變化，且溫度恢復至室溫時，讀出水面在73mL刻度處．
【實驗結果】由上述實驗數據可以算出，空氣中氧氣的體積分數是18%%．
【反思拓展】本實驗的測量結果與理論值不一致，原因可能是B或C．
A．使用了足量的脫氧劑        
B．脫氧劑中有部分鐵粉在實驗前已被氧化
C．脫氧劑中的內層的鐵粉沒有與氧氣接觸．

15．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）用A裝置制取氧氣，發(fā)生的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用B裝置來制取氣體，要控制反應的速率和進行，應將長頸漏斗改為分液漏斗；若用A、D制取并收集氧氣，實驗結束時要先把導管從水槽中取出，后停止加熱，目的是防止水倒流，使試管炸裂．
（2）注射器H也可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水沒過長頸漏斗下端管口．  ②將注射器H連接到裝置B的導管口處．   ③緩慢拉動注射器H的活塞，觀察到長頸漏斗的下口有氣泡冒出，表示裝置B的氣密性良好．
（3）實驗室用裝置C制取氫氣，與裝置B相比，其優(yōu)點為可以控制反應的發(fā)生和停止；如用E裝置收集H₂，則氣體應從d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C裝置在實驗室制取CO₂時，若多孔隔板改成隔離銅網，同樣可以制取，如改用隔離鋁絲網做，其產生的后果是二氧化碳中會混有雜質氣體，用化學方程式表示為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，說明金屬活動性Cu＜Al（選填“＞”、“＜”或“=”）．

14．醫(yī)務人員用3%的過氧化氫溶液為傷者處理傷口時，傷口上會看到大量的氣泡．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	生成的氣體一定是過氧化氫分解產生的氫氣
	B．	傷口處的生物酶可能對過氧化氫的分解起到催化作用
	C．	只有二氧化錳能使過氧化氫在常溫下迅速分解
	D．	過氧化氫中氧元素的化合價為負二價

13．下列現象的微觀解釋中，不正確的是（　�。�

	A．	氫氣和液氫都可做燃料--相同物質的分子，其化學性質相同
	B．	桂花盛開花香四溢--分子在不斷運動
	C．	用水銀溫度計測量體溫--溫度升高，原子間空隙變大
	D．	水燒開后易把壺蓋沖起--溫度升高，分子變大

12．現與探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuO、BaSO₄、Na₂CO₃三種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖所中所述（設過程中所發(fā)生的反應都恰好完全反應）

（1）現象X為紫色石蕊變成紅色；
（2）沉淀E中有兩種沉淀分別為硫酸鋇、氫氧化銅；
（3）濾液C中含有的陰離子為S${{O}_{4}}^{2-}$（寫離子符號）；
（4）寫出過程①中的一個化學方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）混合物A中一定含有的物質為CuO、BaSO₄、Na₂CO₃．

11．元素R由多種氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相對分子質量為76，含氧為63.16%的R的氧化物的化學式是R₂O₃．

10．當CO與CO₂質量比為2：3時，氧原子的個數比為多少？，若CO與CO₂中氧原子個數比為3：4，則CO與CO₂的質量比是多少？（提示：不同物質中同種原子個數比即為這種元素的質量比）

9．A、B兩元素相對原子質量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質量之比為2：3，則該化合物的化學式為AB₃；若其中B為-n價，則此化合物中A元素的化合價為+3n．