3．已知20℃時50克水最多溶解15克固體X，50℃時100克水最多溶解30克固體Y，則X與Y兩物質(zhì)的溶解度相比（　�。�

A．

X=Y

B．

X＜Y

C．

X＞Y

D．

無法比較

2．如圖所示，向試管里的水中加入下列物質(zhì)后，U形管原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了水位差，則該物質(zhì)是（　�。�

A．

硝酸銨

B．

氫氧化鈉

C．

氯化鈉

D．

碳酸鈣

1．元素周期表是化學學習和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質(zhì)量為28.09；
（2）6～11號元素中屬于金屬的是Na（填元素符號）；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同          C．相對原子質(zhì)量不同
（4）化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成陽 （填“陰”或“陽”）離子；
（5）氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質(zhì)很不活潑，其原因是最外層電子數(shù)都達到了相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；
（6）多年前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為116；
（7）由15號元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（8）由l、6、7、8號元素中的四種組成的一種物質(zhì)的化學式為NH₄HCO₃；
（9）在元素周期表中，同一橫行元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是依次增加．

20．無色液體A，在催化劑條件下可以分解生成B和C，已知D可以在B中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體E；C是一種人類生存不可缺少的物質(zhì)．
（1）寫出C物質(zhì)的名稱：水．E物質(zhì)的名稱：四氧化三鐵．
（2）上述有關(guān)反應的文字表達式及其反應類型是：
①A→B+C：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
②D在B中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵（化合反應）

19．凈化水的方法有：①過濾；②吸附；③蒸餾；④消毒殺菌．要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，在凈化過程中，除去不溶性雜質(zhì)的是（填序號，下同）①，其中發(fā)生化學變化的一個環(huán)節(jié)是④，凈化程度最高的是③這個環(huán)節(jié)；日常生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，最常用的方法是加熱煮沸．

18．用化學符號表示：
（1）4個氧原子4O     （2）磷元素P
（3）鈣離子Ca²⁺        （4）3個鎂離子3Mg²⁺
（5）水分子H₂O        （6）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

17．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究．探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種．
【提出猜想】放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【查閱資料】SO₂易溶于水，化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO₃．
【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁．寫出SO₂與Ca（OH）₂反應的化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）實驗小組同學合作設(shè)計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

【實驗探究】實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；
這樣操作的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時爆炸．
實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是氫氣．
【思維拓展】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸．

16．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質(zhì)．其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）

（1）用化學式表示D的組成Cu（OH）₂、BaSO₄
（2）A→B的反應類型置換反應
（3）寫出F→E的化學方程式2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
（4）指出C的一種用途配制波爾多液．

15．學習“滅火器原理”后，設(shè)計了如圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究．
【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的．
【實驗與結(jié)論】
若要驗證猜想3，下列試劑中可選用的是③（填序號）．
①氫氧化鈉溶液   ②酚酞試液   ③石蕊試液   ④硝酸銀溶液．

14．小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢，查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低，為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進行如下實驗．
【材料準備】取三份質(zhì)量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A、B、C；另取多次催化分解10%過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為D．
【實驗步驟】
①連接實驗裝置并檢查氣密性．
②取未使用過的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氣體所需的時間．
③再分別取A、B、C、D組二氧化錳各0.5克，重復上述實驗．
④多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：

組別	未使用過的二氧化錳	A	B	C	D
收集氣體時間/秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

（1）實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出；
（2）實驗中，通過比較收集相同體積氣體所需的時間外，還可以通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來反映二氧化錳的催化能力．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、二氧化錳使用的次數(shù)．