7．能源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，它們都是不可（填“可”“不可”）再生的能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣，該物質的主要成分是CH₄（填化學式）（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水在高溫條件下發(fā)生的反應，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應的化學方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂↑．
②該反應生成物的分子個數比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14：3．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;燒燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

6．圖為實驗室制取二氧化碳及其性質的探究：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①錐形瓶；②分液漏斗；③燒杯
（2）實驗開始前，應先檢查裝置A的氣密性．
（3）實驗室用裝置A來制取CO₂所用的藥品是大理石；稀鹽酸（填名稱）．
（4）若要用裝置B鑒定CO₂，連接AB，B中應盛放的試劑名稱是澄清的石灰水，B中的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）收集二氧化碳用向上排空氣法（填“向上排空氣法”、“向下排空氣法”或“排水法”），不用其他方法的原因是密度比空氣大，能溶于水．
（6）怎樣檢驗集氣瓶中的二氧化碳氣體己收集滿？將帶燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅證明已滿．
（7）若用裝置C證明CO₂能與水反應生成碳酸，連接AC，C中除有少量水外，還應加入的試劑是紫色石蕊試液裝置C中觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅，反應的化學方程式為CO₂+H₂0=H₂CO₃．
（8）裝置D中放有燃著的蠟燭如上圖所示，連接AD，D中觀察到的現象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的性質有不燃燒，也不支持燃燒；密度大于空氣，二氧化碳在生活中可用于滅火．

5．物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：
小劉的實驗：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
小李的實驗：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
②實驗結論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等．
③你認為小劉的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：反應生成的二氧化碳逸散到空氣中．
④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：反應前后原子種類不變，原子總個數不變，原子質量不變．
⑤通過上述實驗探究，你認為在設計實驗驗證質量守恒定律的實驗時，選擇的化學反應裝置應具備的特點是密封．

4．雙氧水制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑該化學反應能表達的信息：
（1）宏觀：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
（2）微觀：過氧化氫，水和氧氣的微粒個數比為2：2：1．
（3）質量：過氧化氫，水和氧氣的質量比為17：9：8（最簡比）．

3．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型．
（1）銅絲在空氣中加熱：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、化合反應
（2）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、化合反應
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳固體制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、分解反應
（4）打開飲料瓶冒氣泡：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑、分解反應．

2．氫氣和氧氣的混合氣體37g，點燃充分反應生成水36g，則混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是（　�。�

A．

1：36

B．

2：35

C．

5：32

D．

4：33

1．下列變化可用質量守恒定律進行解釋的是（　　）

	A．	鐵絲燃燒生成固體的質量比鐵絲的質量大
	B．	物質升華時要吸收熱量
	C．	36g水完全電解生成4g氫氣和32g氧氣
	D．	5g糖放入25g水中得到30g糖水

20．鑒別氫氣、氧氣和二氧化碳三種氣體最簡便的方法是（　�。�

	A．	分別通入澄清石灰水		B．	測定三種氣體的密度
	C．	用燃著的木條放在集氣瓶內		D．	做三種氣體的溶解性實驗

19．按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便．下列各組物質中符合單質-化合物-混合物”順序排列的是（　　）

	A．	氖氣、金剛石、空氣		B．	一氧化碳、二氧化碳、石灰石
	C．	氫氣、二氧化碳、石灰石		D．	液氧、水、過氧化氫

18．實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題．

（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）寫出用裝置A制氧氣的一個化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂．
（3）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可選用圖中B和C（填標號）組裝一套制取二氧化碳的裝置．
檢驗二氧化碳集滿的方法是將燃燒的木條放于瓶口，觀察木條是否熄滅．
（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．
你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是B；收集裝置是E．