12．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	離子都是帶電的原子
	B．	不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相對(duì)原子質(zhì)量不同
	C．	在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減
	D．	水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子

11．已知在氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量之比為7：20，其化學(xué)式量為108，求此氧化物的化學(xué)式．

10．取黃銅片和銅片，觀察光澤和頗色，按如圖所示互相刻畫．看哪種物質(zhì)的硬度大

性質(zhì)比較	物質(zhì)
	黃銅	銅
光澤和顏色	黃色	紅色
硬度
結(jié)論

9．如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)，丁為一種含銅元素的黑色粉末；A、B和丁均為化合物；B為能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，且B能使澄清石灰水變渾濁，[已知甲烷（CH₄）完全燃燒能生成水和二氧化碳]
（1）寫出化學(xué)式：甲H₂；BCO₂．
（2）寫化學(xué)方程式：
丙+CH₄：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；乙+�。篊+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）D和A是組成元素相同的化合物，寫出D分解成A和丙的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．現(xiàn)有10g鋅和銀的混合粉末，加入足量稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，計(jì)算得知混合物中含鋅6.5g．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  S-3  Zn-65  Ag-108）

7．用軟塑料瓶通過向上排空氣法收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，再向瓶中注人約$\frac{1}{3}$體積的水，旋緊瓶蓋后（填操作方法）振蕩塑料瓶，觀察到的現(xiàn)象是塑料瓶變癟，實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳在水中的溶解性為二氧化碳能溶于水．

6．用數(shù)字和化學(xué)用語填空：
①2個(gè)鐵離子：2Fe³⁺；
②硝酸銨中氮的化合價(jià)：$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃；
③碘酒中的溶質(zhì)：I₂；
④鐵和過量鹽酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)：FeCl₂、HCl．

5．如圖是某同學(xué)制取二氧化碳的部分操作示意圖，其中不正確的是A．
A．a(chǎn)      B．b    C．e      D．c（或f）．

4．金屬與某些鹽溶液的置換反應(yīng)，判斷下列反應(yīng)是否進(jìn)行，能反應(yīng)的完成化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)現(xiàn)象：
①M(fèi)g+CuSO₄一MgSO₄+Cu現(xiàn)象：鎂表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無色
②Cu+ZnSO₄一不反應(yīng)現(xiàn)象：無現(xiàn)象
③A1+FeSO₄一Al₂（SO₄）₃+Fe現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成無色
④Cu+2AgNO₃一2Ag+Cu（NO₃）₂現(xiàn)象：銅表面有銀白色金屬生成，溶液由無色變成藍(lán)色
⑤Cu+AgCl一不反應(yīng)現(xiàn)象：無現(xiàn)象
由以上反應(yīng)可知，此類置換反應(yīng)要求發(fā)生必須滿足的條件是：
a．金屬必須排在鹽溶液中的金屬之前
b．鹽必須要溶于水K、Ca、Na不能（填“能”或“不能”）發(fā)生上述置換反應(yīng)，將Zn放人FeCl₃溶液中不能（填“能”或“不能”）發(fā)生上述置換反應(yīng)．

3．為了驗(yàn)證鐵、鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小明同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：在甲、乙、丙三支試管中分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀H₂SO₄，然后分別放人顆粒大小相同的三種金屬鐵、鋅、銅．回答下列間題：
（1）小明觀察到的現(xiàn)象是：甲產(chǎn)生氣泡較較慢，乙產(chǎn)生氣泡較快丙無明顯現(xiàn)象．
（2）小明通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證的結(jié)論是鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．
（3）請(qǐng)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象不能用鐵桶盛放波爾多液．