我國(guó)高純氧化鎂產(chǎn)品供不應(yīng)求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：

（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應(yīng)前要粉粹，目的是______，反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

（2）反應(yīng)2中的化學(xué)方程式為：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。

（3）反應(yīng)2中硫酸鎂與炭的配比對(duì)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉(zhuǎn)化率最高時(shí)m（MgSO4）：m（C）=______，當(dāng)配炭比2:1～3:1時(shí)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率低的原因是______。

（4）反應(yīng)2中時(shí)間和溫度對(duì)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時(shí)間和溫度分別為_(kāi)_____h、______℃。

（5）尾氣直接排放到空氣中會(huì)引起______、______兩個(gè)當(dāng)今世界全球性問(wèn)題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學(xué)方程式為：______。

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。

一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用

兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。銅綠化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，它受熱會(huì)分解生成三種氧化物。

（1）青銅器屬于______（填序號(hào)）。

A．無(wú)機(jī)材料 B．合成材料 C．復(fù)合材料 D．復(fù)合肥

（2）銅綠分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如下圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內(nèi)的“”為銅片）。

實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)_____（填試管編號(hào)）試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：Cu和______（寫出試管中需要的物質(zhì)）�？梢允÷圆蛔龅膶�(shí)驗(yàn)是試管______（填試管編號(hào)）。

二、銅的制備研究

銅可采用如下方法制備：

方法一：火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2

方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu

（4）上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好________，原因是__________（寫出1條原因即可）。輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅。若生成過(guò)程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn)64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦_____t（取整數(shù)）。

三、銅的化合物的制備研究

堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：

（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用______（填序號(hào)）。

a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO

（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5____ 。

（7）加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中的SO42- 含量以及反應(yīng)液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在_________。

（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設(shè)計(jì)如右上圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接裝置并_______；②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶?jī)?nèi)加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml。

Ⅰ．請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整；

Ⅱ．裝置B的作用是 ____，少量植物油的作用是______，C中的試劑是 _____（填字母序號(hào)）；

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無(wú)水硫酸銅

Ⅲ．步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管 _____（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。

Ⅳ．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）_________。（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測(cè)定結(jié)果偏小的是______（填字母序號(hào)）；

A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)

B．硫酸的用量不足

C．量氣管中未加植物油

D．步驟⑥中沒(méi)有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)

（9）堿式碳酸銅【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的熱分解研究。小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如下圖。

(已知Cu(OH)2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。)

Ⅰ．通過(guò)計(jì)算可得x：y：z=_________ ；

Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

學(xué)習(xí)化學(xué)可以了解日常生活中某些變化的本質(zhì)，下列變化中屬于化學(xué)變化的是

A. 冰川融化 B. 葡萄釀酒 C. 西瓜榨汁 D. 玻璃破碎

取用二氧化錳粉末的儀器是

A. 藥匙 B. 膠頭滴管 C. 鑷子 D. 燃燒匙

人類生存離不開(kāi)空氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 空氣是一種寶貴的資源 B. 空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)?/p>

C. 氧氣能支持燃燒、供給呼吸 D. 露天焚燒垃圾不會(huì)造成空氣污染

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.潔凈的空氣 B.人體呼出的氣體 C.液氧 D.礦泉水

下圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A. 點(diǎn)燃酒精燈 B. 滴加液體

C. 移開(kāi)蒸發(fā)皿 D. 讀出液體的體積

下列方法中能鑒別出空氣、氧氣、二氧化碳等三瓶無(wú)色氣體的是

A、用蘸有澄清石灰水的燒杯

B、聞氣體的氣味

C、分別將燃著的小木條伸入三瓶氣體中

D、以上方法都不行

實(shí)驗(yàn)室加熱約50ml液體，可以使用的儀器是

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥

用推拉注射器活塞的方法可以檢查下圖裝置的氣密性。當(dāng)緩慢拉動(dòng)活塞時(shí)，如果裝置氣密性良好，則能觀察到

A、長(zhǎng)頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡

B、瓶中液面明顯上升

C、長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

D、注射器內(nèi)有液體