將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液變?yōu)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則下來操作可行的是 (　　)

A. 加入5克食鹽 B. 蒸發(fā)掉50克水

C. 加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液 D. 取出50克溶液

B 【解析】A、100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g=5g，加入5g的氯化鈉后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為不等于10%，錯誤； B、100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液蒸發(fā)掉50克水，后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，正確； C、加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤； D、取出50克溶液后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選B。

下列說法正確的是 (　　)

A. 汽油除油污是乳化現(xiàn)象

B. 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

C. 用PH試紙測某酸性溶液的PH時(shí)，若用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，則測量結(jié)果會偏小

D. 將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時(shí)間后，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

D 【解析】A. 汽油除油污是溶解現(xiàn)象，錯誤； B. 飽和溶液與溫度有關(guān)，所以同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，錯誤； C、測定溶液的pH用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，會使溶液的酸性減弱，pH偏大，錯誤； D、濃鹽酸敞口放置后，氯化氫揮發(fā)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸敞口放置后吸收空氣中的水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，正確。故選D。

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是 (　　)

A. 堿溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿溶液

B. 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C. 溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

D. 單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

D 【解析】A. 堿溶液pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是堿溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，錯誤； B. 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定一定是中和反應(yīng)，比如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水不是中和反應(yīng)，錯誤； C. 溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，可能是由于水分蒸發(fā)，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增加，錯誤； D. 單質(zhì)是由同...

下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是( )

A. 電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

B. 加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

C. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系

D. 相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

D 【解析】試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點(diǎn)一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢來進(jìn)行分析解答，A、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，而不是質(zhì)量比，錯誤，B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：元素的質(zhì)量不變，故加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，錳元素的質(zhì)量不變，但由于反應(yīng)生成氧氣，使得質(zhì)量減少，故錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行應(yīng)不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束后不...

在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（ ）

A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵

B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅

C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅

D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅

D 【解析】 試題分析：由題意可知，幾種金屬的活動性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵＞銅，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅先置換氯化銅中的銅，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，再置換出氯化亞鐵中的鐵；反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明了溶液中不存在氯化銅，所以：A.濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅，可能有氯化亞鐵，錯誤；B.濾液中一定有氯...

用化學(xué)用語填空

(1)最常見的溶劑_____________________；(2)錳酸鉀溶液中的陰離子_______________；(3)不含金屬元素的堿_________________。

H2O MnO42- NH3.H2O 【解析】1)最常見的溶劑是水； (2)錳酸鉀溶液中的陰離子是MnO42-； (3)不含金屬元素的堿是NH3.H2O。

現(xiàn)有生石灰、二氧化錳、鐵、水、稀硫酸、苛性鈉溶液、硝酸銅溶液、過氧化氫溶液，用以上物質(zhì)按要求寫出化學(xué)方程式(物質(zhì)不能重復(fù)使用)

(1)分解反應(yīng)__________________________________ ；

(2)化合反應(yīng)__________________________________ ；

(3)置換反應(yīng)___________________________________；

(4)中和反應(yīng)___________________________________。

2H2O22H2O+O2↑ CaO+H2O =Ca(OH)2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑； （2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O =Ca(OH)2; （3）鐵與硝酸銅...

(1)如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①t2 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_______________。

②t3 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_______________________。

③下列說法正確的是__________ (填序號)。

A．t1 ℃時(shí)，甲、丙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

B．t3 ℃時(shí)，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分?jǐn)嚢�，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

C．t2 ℃時(shí)，升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出。

D．t3 ℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲<乙<丙。

E．將t2 ℃時(shí)的甲和乙的飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙。

F．甲中混有少量乙時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到甲

G．t1℃時(shí)，把15g固體甲放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是65g。

(2)生活中處處離不開化學(xué)，例如：

①我市森林公園是市民休閑鍛煉的好去處，某同學(xué)對森林公園溝渠的水樣進(jìn)行了相關(guān)的研究，他可以采用_________ (填字母)來測溝渠水的酸堿度。

a．pH試紙 b．石蕊試液 c．酚酞試液 d．pH計(jì)

②開水瓶中的水垢(主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣)，可用廚房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去，已知除碳酸鈣的化學(xué)方程是為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 寫出用食醋除氫氧化鎂的化學(xué)方程式為___________。

③工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫，以防其污染空氣，其化學(xué)方程式為__________。

甲=乙>丙 乙>甲>丙 BDF ad Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】（1）由溶解度曲線可知，①t2 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲=乙>丙 ②由圖可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，當(dāng)溫度由t3 ℃時(shí)降溫到t1 ℃，溶液有晶體析出，是t1 ℃的飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而...

如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請回答：

（1）溶液X是 （填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是 ．

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為 ．

（3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是 ．

（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（1）酸 紫色石蕊試液 （2）Fe2O3（3）鐵 （4）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O 【解析】（1）根據(jù)分析可知黃色溶液、藍(lán)色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的且?guī)ь伾�的鹽的只有酸的溶液，所以X應(yīng)該為酸，和酸反應(yīng)生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液 （2）若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應(yīng)該為鐵鹽的溶液...

如圖是小明配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。

在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：①溶解、②稱量、③計(jì)算、④量取。請按要求回答問題：

(1)配制該溶液需NaCl______ g；水_______g。

(2)配制過程的先后順序是_______(填序號)。小明操作有誤的是_______(填序號)，量取水最好選擇_____的量筒(填序號①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度為1g/cm3)

(3)小明配制了50 g 5%的氯化鈉溶液后，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有__(填序號)。

①氯化鈉固體不純 ②量取水時(shí)，俯視讀數(shù) ③稱量時(shí)砝碼和食鹽的位置放反了(1克以下用游碼) ④用來配制溶液的燒杯內(nèi)沾有水 ⑤量取水時(shí)，仰視讀數(shù) ⑥裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

2.5 47.5 ④②①⑤③ ② ② ①③④⑤ 【解析】(1) 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液中氯化鈉的質(zhì)量為50g；故水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g (2)配制過程為取固體氯化鈉并稱量質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入已量好的水，并攪拌至完全溶解，故順序?yàn)棰堍冖佗茛�；稱量氯化鈉的質(zhì)量時(shí)，固體要放在天平的做左盤，故選②；水的質(zhì)量為47.5g，計(jì)算為體積是47.5mL，故選50mL...