鋼鐵是人類生產生活中應有最廣泛的金屬材料，工業(yè)上一般用高爐煉鐵，請回答下列與此有關的問題：

(1)根據(jù)礦石的主要成分分析，下列礦石中最適合煉鐵的是__________;

A、磁鐵礦(主要成分Fe3O4) B、黃鐵礦(主要成分FeS2)

C、菱鐵礦(主要成分FeCO3) D、赤桐礦(主要成分Cu2O)

(2)請寫出以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學方程式________；

(3)在煉鐵原料中使用焦炭的目的是__________________(答一點)；

(4)鐵及鐵合金在空氣中存放時易生銹，鐵生銹與_________________有關。

(5)煉出生鐵的含碳量______(填“大于”“等于”“小于”)鋼的含碳量。

A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 提供熱源 (或生成還原劑一氧化碳) 氧氣和水(或O2、H2O) > 【解析】（1）A、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，礦石中含鐵元素，冶煉時產生的大氣污染物相對較少，含鐵量比較高，符合題意；B、黃鐵礦的主要成分是FeS2，冶煉時會產生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨，不符合題意；C、菱鐵礦的主要成分是FeCO3，相對含鐵量較低，不符合題意；D、赤銅礦的...

根據(jù)下面的圖示回答問題。(假如能發(fā)生的反應均恰好完全反應)

(1)B是___________(用化學式表示)

(2)若A是水，則固體純凈物是__________(用化學式表示，下同)；若A是酸溶液，則固體純凈物是___________或___________。

(3)有色溶液與BaCl2溶液反應的化學方程式為_____________________。

BaSO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+ 2FeCl3 【解析】不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色的，F(xiàn)e(OH)3 是紅褐色沉淀。(1)C溶液是黃色的，說明含有Fe3+，因為加BaCl2溶液之前的溶液中只含有一種溶質，且含有Fe3+，故B是BaSO4 (2)Fe2(SO4)3+3BaCl2=3...

大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業(yè)對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

(1)在濾液(含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發(fā)生反應的化學方程式：____________________、_______________________。

(2)某課外化學活動小組取海水，蒸發(fā)、結晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有________________________。

(3)若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的________(寫化學式)溶液，再過濾，并加入適量的________(填試劑名稱)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作________，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是________。

CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 漏斗、燒杯、玻璃棒 Na2CO3 稀鹽酸 硬水 煮沸 【解析】(1)氧化鈣能與濾液中的水反應生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)除去雜質的原則是加入的試劑把雜質反應掉，且不生成新的雜...

學完“二氧化碳性質的探究”后，小明同學覺得按照實驗(圖①)不能完全說明是什么物質使紫色石蕊溶液變紅色，他和小娜同學進行了如下實驗探究：

【猜想與假設】

猜想一:水使紫色石蕊溶液變紅

猜想二:二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅猜想三:二氧化碳與水反應生成的新物質使紫色石蕊溶液變紅

【查閱資料與實驗準備】

將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊試紙．自制的紫色石蕊試紙遇酸變紅色，遇堿溶液變藍色．

【設計與實驗】

小明同學設立了實驗裝置如圖②．

圖中a、b、c為紫色石蕊試紙，纏繞在小試管上,其中a和c用水濕潤。

(1)a、c石蕊試紙用水潤濕后仍為紫色，說明猜想_____不正確．

(2)打開活塞K，滴入稀硫酸，發(fā)生反應的方程式為___________________。

觀察并解釋實驗現(xiàn)象：

①試紙b沒有明顯變化，得出結論：猜想______不正確．

②試紙a、c由紫色變?yōu)榧t色，得出結論：猜想_____正確．

相關化學方程式為___________________________________。

③試紙____首先變色，其原因是___________________________________。

【交流與反思】

(3)小娜同學認為，上圖裝置還可以同時驗證：A.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；B.二氧化碳不能燃燒不支持燃燒．

為了分別完成小娜同學的兩個驗證實驗，請對上面的實驗進行簡單的改進：

A.____________________________;B.______________________________。

(4)該實驗不用鹽酸而用硫酸是為了防止HCl氣體對試紙變色的干擾；試分析此實驗用碳酸鈉而不用大理石的原因_____________________(寫一點)。

一 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2? 二 三 H2O+CO2==H2CO3 a CO2密度大于空氣 具支試管中倒入少量澄清石灰水 支管口放一燃著的木條進行驗證二氧化碳是否具有可燃性 碳酸鈣會與硫酸生成微溶的硫酸鈣覆蓋在表面阻礙反應進行/ 或者答碳酸鈉為粉末狀，接觸面積大，反應出現(xiàn)現(xiàn)象迅速。 【解析】(1)a、c石蕊試紙用水潤濕后仍為紫色，說明水不能使紫色石蕊溶液變紅，...

實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數(shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

(1)上表中X的數(shù)值為_________；

(2)計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數(shù)是_______？(請依據(jù)相關化學方程式進行計算，寫出必要的過程)

(3)上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入______克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？

5.8 71.25% 70g 【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應生成2.9g沉淀，故X=5.8 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，混合物中的氯化鎂與足量氫氧化鈉溶液反應生成了8.7g沉淀，設混合物中氯化鎂的質量為y， MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 95 58 y 8.7g =，解得y=14.25g 原固體...

下列變化中，屬于化學變化的是

A. 干冰升華 B. 酸堿中和

C. 試管破碎 D. 海水曬鹽

B 【解析】A、干冰升華，只是狀態(tài)變化，無新物質生成，屬于物理變化；B、酸堿中和反應生成鹽和水，有新物質生成，屬于化學變化；C、試管破碎，只是形狀變化，無新物質生成，為物理變化；D、海水曬鹽，為蒸發(fā)構成，無新物質生成，為物理變化。故選B。

下列物質的俗稱與化學式不相符合的是

A．干冰H2O B．熟石灰Ca（OH）3 C．燒堿NaOH D．食鹽NaCl

A 【解析】干冰是CO2的固體，故干冰的化學式為CO2

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是

A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4

C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

C 【解析】 試題分析：A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO中 Na2CO3 是鹽，所以不對；B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4 中 H2O是氧化物，所以不對；C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3中是按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的，所以選C； D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2中NaOH是堿，所以不對。故選C。

下列實驗操作中，正確的是

A. 取食鹽固體 B. 稀釋濃硫酸 C. 過濾 D. 蒸發(fā)食鹽水

D 【解析】A、取用固體藥品時，瓶塞要倒放在桌面上，錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，錯誤；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，正確。故選D。

下列物質在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是

A. 木炭 B. 鎂條 C. 紅磷 D. 鐵絲

D 【解析】試題分析：在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體的是鐵絲，木炭燃燒產生氣體、鎂條燃燒產生白色固體、紅磷燃燒產生白色固體；故答案選擇D