欲配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列有關說法錯誤的是( )

A. 該實驗需準備5g氯化鈉和45mL的水

B. 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率

C. 若量取水時采用了俯視的方式讀取，會導致所配制溶液的溶質質量分數偏小

D. 若將該溶液稀釋至溶質質量分數為5%，需再加水

C 【解析】A、該實驗需準備5g（50g ×10%）氯化鈉和45mL（50g-5g=45g相當于45mL）的水，正確；B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，正確；C、若量取水時采用了俯視的方式讀取，造成實際量取的水的體積偏小，從而會導致所配制溶液的溶質質量分數偏大，錯誤；D、若將該溶液稀釋至溶質質量分數為5%，需再加水，正確。故選C。

NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下說法錯誤的是（ ）

A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色

B．NH4NO3是一種復合肥料

C．NH4NO3不能與熟石灰混合使用

D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化

B 【解析】 試題分析：A選項鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色，是正確的敘述，因為硝酸銨的pH=4；B選項NH4NO3是一種復合肥料，是錯誤的敘述，化學式中只含有氮元素；C選項NH4NO3不能與熟石灰混合使用，是正確的敘述，二者混合使用使用失去肥效；D選項久施NH4NO3的土壤可能被酸化，是正確的敘述；故答案選擇B

下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是( )

A. 向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

C. 向等質量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀鹽酸

D. 向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液

C 【解析】A、向CaCl2與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續(xù)與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀的生成不是從零刻度開始的，而是需要離開零刻度點，錯誤；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液的pH開始時應大于7，隨著稀鹽酸的加入，pH逐漸降低至等于7，小于7，錯誤；C、設碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量均為1g，...

某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是

A. 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素

B. 該反應中和的質量比為14：11

C. 該反應中和的分子數之比為7：6

D. 該純凈物中C、H原子的個數比為1：4

D 【解析】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質量為2.4g，氫元素的質量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；該反應參見反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中O2和CO2的質量比為14：11是正確的敘述；有參加反應的氧氣的質量和...

請用所學化學知識解釋下列原理。

(1)我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度。這樣做的主要目的是________________；

(2)市售“自熱米飯”的自加熱原理:飯盒夾層中的水與生石灰接觸，反應放出大量熱，該反應的化學方程式為____________________________。

減少白色污染 CaO + H2O = Ca(OH)2 【解析】（1）根據塑料制品不易降解容易造成白色污染進行解答；(2)根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱解答。（1）因為白色污染是各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度，這樣做的主要目的是減少白色...

試根據組成或結構的不同，分析下列各組中物質(或粒子)性質不同的原因。

(1)金剛石和石墨：_____________________；(2)鈉原子和氯原子：_____________________。

碳原子的排列方式不同 最外層電子數不同 【解析】（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種單質，它們互為同素異形體，但是由于它們碳原子的排列方式不同，所以雖然它們化學性質基本相同物理性質卻有很大差異；(2) 根據鈉原子和氯原子的最外層電子數不同，所以它們的化學性質不同進行解答。（1）金剛石和石墨都是由碳元素構成的，但是它們的碳原子排列方式不同，所以它們的性質不同；(2)鈉原子和氯原子的最外層電子數不同...

天然水若要被使用，還需經過很多凈化步驟。

(1)ClO2是新一代飲用水的消毒劑，其反應的微觀過程圖。圖中甲物質的化學式為_____；

(2)生產生活中使用硬水都有很多不利影響，除去硬水中過多的_______(填離子符號)和Mg2+就可得到軟水。

Cl2 Ca2+ 【解析】(1)根據反應前后原子的質量和數目不變分析解答；(2)根據含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水解答。(1)由圖可知，反應前含有2個鈉原子、2個氯原子和4個氧原子，反應后含有2個鈉原子、4個氯原子和4個氧原子，故甲中應含有2個氯原子，所以甲物質的化學式為Cl2；(2)生產生活中使用硬水都有很多不利影響，除去硬水中過多的Ca2+和Mg2+就可得到軟水。

甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示：

(1)20℃時，等質量的甲、乙分別溶于水形成飽和溶液，溶液質量大小關系是甲_______(填“＞”、“＜”或“＝”)乙；

(2)將40℃時乙的飽和容液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ衉________；

(3)將40℃時150g甲的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液中溶質質量分數為____________。

= 升高溫度或增加溶劑 23% 【解析】（1）根據溶解度曲線圖可知20℃時，甲和乙溶解度相等分析解答；(2)根據飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǚ治鼋獯�；�?）根據20℃甲物質的溶解度為30g進行解答。（1）根據溶解度曲線圖可知20℃時，甲和乙溶解度相等，故將等質量的甲、乙分別溶于水形成飽和溶液，溶液質量大小關系是甲=乙；(2) 乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大。將40℃時乙的飽和容液變?yōu)椴伙柡?..

現(xiàn)有初中化學常見的四種物質A、B、C、D，它們之間的反應或轉化關系 (“—”表示相互反應，“→”表示轉化關系)如圖。

(1)若A在常溫下是液體，C是一種黑色固體，且四種物質都含有一種相同的元素。則B是_____________；寫出一個符合要求的“C-D”反應的化學方程式_____________________；

(2)若A、B、C、D是四種不同類別的化合物，A是植物光合作用的原料，C是一種可除油污的強堿。則B是____________，寫出一個符合要求的“C-D”反應的化學方程式_______。

O2 CO + CuO △ Cu +CO2 Na2CO3 NaOH + HCl =NaCl +H2O(合理即可) 【解析】根據A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，A和B會相互轉化，B會生成C，所以A是水，B是氧氣，C是氧化銅，D是一氧化碳；若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，A是植物光合作用的原料，則A是二氧...

寫出符合要求的化學方程式

(1)正常雨水呈酸性的原因_________________

(2)稀鹽酸可破壞鋁鍋表面的氧化鋁薄膜_________________

CO2 + H2O = H2CO3 Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 【解析】(1)根據二氧化碳會與水反應生成碳酸進行分析；(2)根據稀鹽酸與氧化鋁反應生成氯化鋁和水解答。(1)正常雨水呈酸性的原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，反應的化學方程式為CO2 + H2O = H2CO3；(2)稀鹽酸與氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al2O3 +6HCl...