如圖所示進行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實驗，不正確的說法是( )
 

A. 甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅

B. 甲處發(fā)生的反應屬于化合反應

C. 丙處試管可防止液體倒吸

D. 該裝置的不足之處是未進行尾氣處理

D 【解析】A、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成了一氧化碳，在乙處在加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應生成了二氧化碳和銅，所以，甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅，故A正確；B、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成了一氧化碳，屬于化合反應，B正確；C、由裝置的特點可知，丙處試管可防止液體倒吸，故C正確；D、由裝置的特點可知，丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，不...

下列問題的研究中，沒有利用對比實驗方法的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、通過白磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，測量進入集氣瓶中水的體積可以測定空氣中氧氣的含量，根本不存在對比實驗，沒有利用對比實驗的思想方法，故正確；B、燒杯A中的酚酞試液和燒杯B中的酚酞試液屬于對照試驗，燒杯A置于放有濃氨水的燒杯附近；燒杯B置于空氣中，沒有變紅色，說明空氣不能使酚酞試液變紅，燒杯A中變紅說明氨分子在不斷運動，進入燒杯A中，使酚酞試液變紅，說明了分子在不斷運動，利用了對...

硅元素在地殼中的含量僅次于氧元素，其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料。實驗室裝有氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中SiO2緩慢反應生成硅酸鈉(Na2SiO3)，會使瓶口和瓶塞黏在一起。

(1)H2SiO3讀作________，H2SiO3中硅元素的化合價為________。

(2)寫出氫氧化鈉溶液與二氧化硅發(fā)生反應的化學方程式：________________

(3)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2R↑，則R的化學式為________。

硅酸 +4 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O CO 【解析】(1)根據(jù)含氧酸的命名原則，H2SiO3讀作硅酸；H2SiO3中氫為+1價，氧為-2價，則硅的化合價為+4價；(2)氫氧化鈉與二氧化硅反應生成了硅酸鈉和水，反應的方程式是：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；(3)根據(jù)：SiO2+2C Si+2R↑，可知R中含有1個C、1個O，化學式為：CO。

從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學習化學的重要思維方法。

(1)氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面二幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，氯化鈉是一種由________構(gòu)成的物質(zhì)。

A．分子 B．原子 C．離子

圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為_________、___________、________。該反應的基本反應類型為______________。

(2)我們觀察到的宏觀現(xiàn)象，可以用微觀實質(zhì)加以解釋，并用化學符號進行表示，依據(jù)右圖實驗實驗，回答相關(guān)問題：

由上圖的反應可以觀察到的實驗現(xiàn)象是____，該反應的化學方程式是_____，反應后稀鹽酸中減少的離子是____．(填符號)。

C OH﹣ H+ H2O 復分解反應 有白色沉淀產(chǎn)生 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ Cl- 【解析】(1)氯化鈉是一種由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物；氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，故A、B、C的離子符號分別是OH-、H+、H2O；該反應的方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，屬于復分解反應；(2)圖3中是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色...

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

(1)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序___________。

(2)20℃時，將50g A物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____________。(只列計算式)

(3)將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是_____。

(4)若將t2℃時A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，則t1℃時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A________C(選填“＞”“＜”或“＝”)

(5)若A的飽和溶液中混有少量B，提純A的方法是_________。

A＞B＞C 40g/140g×100% A ＞ 降溫結(jié)晶，過濾 【解析】(1)從t2向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；(2)20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，所以將50gA物質(zhì)放入100g水中所得溶液，所以所得溶液質(zhì)量為40g+100g=140g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：40g/140g×100%；(3...

Fe(OH)3可用于制造醫(yī)藥、顏料等，其膠體可用于凈水。某化學興趣小組利用廢鐵屑來制備Fe(OH)3粉末的流程如下：

提示：①廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵。

②Fe(OH)3難溶于水，加熱時會分解生成氧化鐵和水。

③反應Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是將濾液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。

(1)操作a的名稱為_______________。

(2)濾液I中除了SO42-外，還存在著的離子是_____________ 。(寫離子符號)

(3)反應I中，需要_______________g 20%的H2SO4溶液與5.6g鐵完全反應。

(4)反應Ⅲ中生成Fe(OH)3的化學方程式是_________________________。

(5)操作b后得到的Fe(OH)3經(jīng)洗滌后只能放在陰涼處晾干，而不能用酒精燈烘干，原因是_______________________________________________。

過濾 Fe2+ Fe 3+ H+ 49 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 Fe(OH)3加熱時會分解生成氧化鐵和水 【解析】(1)操作a的結(jié)果是得到了濾液，可知該操作過濾；(2) 廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，與過量的硫酸反應會生成硫酸亞鐵、硫酸鐵；(3)反應Ⅰ中，由于消耗了5.6g鐵，設消耗的20%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為x， Fe+H2...

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．

(1)為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設計以下對比實驗，在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢

Ⅰ．將3.0g 10%過氧化氫溶液與1.0g MnO2均勻混合 ；Ⅱ．將x g10% H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合

①為了Ⅰ與Ⅱ中對比x的值應為__________．

②寫出實驗II發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

(2)探究影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下(三組實驗所用的MnO2質(zhì)量相同)

實驗	溫度	藥品	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
a	20℃	5% H2O2		0
b	20℃	5% H2O2	MnO2	125	20
c	40℃	5% H2O2	MnO2	125	18
d	20℃	30% H2O2	MnO2	125	5

①通過實驗a與b對比可知，化學反應快慢與_______有關(guān)．

②通過對比實驗__與實驗________可知，反應物濃度大，反應速率快．

③除了上述的兩個因素能影響化學反應快慢，你認為另一個影響因素是____。

3.0g 2H2O22H2O+O2↑ 是否加入催化劑 b d 溫度 【解析】(1)?控制氯酸鉀的質(zhì)量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以Ⅱ中x的數(shù)值為3.0g；②雙氧水在氧化銅催化分解生成水和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑；(2)?通過實驗a與b對比可知，化學反應快慢與是否加入催化劑有關(guān)；②實驗b與d是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過...

化學是一門以實驗為基礎的學科，根據(jù)圖中實驗回答下列問題。

(1)填寫儀器名稱：X__________ ；Y_____________。

(2)實驗A中a燒杯的液體應為______________(填“濃硫酸”或“水”)。

(3)A、B、C三個實驗中都使用了玻璃棒，其中在實驗C中的作用是_________。

漏斗 酒精燈 濃硫酸 攪拌，防止因溫度過高造成液滴飛濺 【解析】(1)據(jù)圖可知儀器X、Y分別是漏斗、酒精燈；(2)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；實驗A中的a應為濃硫酸；(3)實驗C是蒸發(fā)操作，實驗C中玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部受熱不均勻而造成液滴飛濺。

分液漏斗是化學實驗室一種常用的儀器，可用于滴加液體或分離不相溶的兩種液體，并且可控制滴入液體的速度，從而控制反應速率。某興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)。

結(jié)合裝置圖，回答問題：

(1)實驗室準備用高錳酸鉀制取并收集氧氣，則可以采用的裝置組合為___(填字母)，該反應的化學方程式為____________________________。

(2)該小組想用B裝置來制取CO2，所用藥品為________和______；該反應的化學方程式為__________________________；收集 CO2前，如果用F裝置中的某種溶液干燥CO2，則該溶液是____；CO2應從F裝置的____端通入。

(3)在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列(G～J)各個裝置的特點回答問題：

①實驗室若用G裝置收集氧氣，則氧氣應從__口進入(填導管口符號)．

②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用__裝置．

③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用__裝置．

AD/AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 大理石或石灰石 稀鹽酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 濃硫酸 a b J H 【解析】(1)實驗室準備用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，是固體加熱型反應，采用排水法或向上排空氣法收集，可以采用的裝置組合為：AE或AD；該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)該小組想用B裝置來制取CO2，...

“蠟燭一吹就滅”是生活中的一種常見現(xiàn)象，化學興趣小組同學根據(jù)滅火原理，針對蠟燭熄滅原因展開了探究．

(1)【探究一】小明依據(jù)呼出氣體成分認為：吹的氣流中有較多的__氣體，使蠟燭缺氧熄滅．小聰根據(jù)用扇子也能扇滅蠟燭的現(xiàn)象否定了小明的想法．從而認為蠟燭熄滅是因為吹的氣流帶走了__，使溫度降到了著火點以下．

(2)【探究二】小紅依據(jù)滅火的原理經(jīng)過進一步思考認為，也可能因為吹的氣流移走了可燃物﹣﹣蠟蒸氣，使蠟燭熄滅．為此她查閱了相關(guān)資料并進行了以下兩個實驗：

查閱資料：蠟燭的著火點大約是190℃，酒精燈火焰的溫度在400℃﹣1000℃；蠟燭燃燒實際是石蠟蒸氣在燃燒．

實驗1：如圖甲，把帶柄金屬活塞從左端位置迅速向右推，右端蠟燭火焰立即熄滅．

實驗2：如圖乙，先將帶柄金屬活塞放到左端位置，點燃酒精燈，當溫度計的示數(shù)達到280℃以上時，點燃右面的蠟燭，把帶柄金屬活塞從左端位置迅速向右推出，右端蠟燭火焰立即熄滅．

【實驗結(jié)論】蠟燭一吹就滅的原因是____________________．

【實驗分析、討論】

實驗2中用兩盞酒精燈的目的是_________________________．

【拓展應用】下列生產(chǎn)生活中滅火方式與上述實驗滅火原理一致的是_______

A．消防用大功率風力滅火機滅火 B．用干冰滅火

C．用鍋蓋蓋滅油鍋著的火 D．用水滅火．

二氧化碳 熱量 移走了可燃物 保證長鐵桶內(nèi)氣體的溫度達到蠟燭的著火點 A 【解析】【探究一】小明依據(jù)呼出氣體成分認為：吹的氣流中有較多的二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，不燃燒．不支持燃燒，所以能滅火；蠟燭熄滅是因為吹的氣流帶走了熱量，使溫度降到了著火點以下，從而蠟燭熄滅；【探究二】【實驗結(jié)論】蠟燭的著火點約為190℃，蠟燭的火焰由氣態(tài)蠟燃燒形成．如圖所示，在溫度計示數(shù)為280℃以上時，快速推...