（1）青少年多食用豆類、蝦皮等富含______元素的食物可以有效預(yù)防佝僂病；

（2）利用活性炭的______性可以有效地除去冰箱異味；

（3）生活處處有化學(xué)。如：生活中常用生石灰作食品干燥劑，其原理是：_______________（用化學(xué)方程式表示）；有如：有一種新型的食品保鮮劑——泡沫鐵粉，是將鐵粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品罐里有了它，食品的保存期就大大的延長了。

①鐵粉對食品具有優(yōu)良保鮮作用的原因是（填序號）：_______________   

A．鐵是化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬 B．鐵粉生銹時吸收水分，促使食品保持干燥

C．鐵粉生銹時吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化

②欲判斷某用過一段時間的泡沫鐵粉是否完全失效，可用 _____________________________ （用化學(xué)方程式表示）來判斷。

鈣 吸附 CaO+H2O=Ca(OH)2 B C Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (合理即可) 【解析】(1). 青少年缺鈣易患佝僂��； (2). 活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔有吸附性，易吸附色素異味； (3). 水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2 (4).食物易因緩慢氧化而變質(zhì)，溫度、濕度影響變質(zhì)速度； 鐵粉生銹時吸收水分，促使食品保持干燥、C鐵粉生銹時吸收氧氣，...

t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分配加入到各盛有10g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．

（1）燒杯①中溶解的溶質(zhì)是______（寫名稱或化學(xué)式）；

（2）將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水____g；

（3）關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是____________．

A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）

KCl 50g A D 【解析】（1）在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由圖可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的小，燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；（2）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，將t1℃時,設(shè)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需要水的...

2015年第21屆聯(lián)合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．

（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同，而產(chǎn)物卻完全不同，其原因是_________．

（2）二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是____________．如果CO2被封存在含氫氧化鈣的地下咸水層中，則可轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________．

反應(yīng)條件不同 二氧化碳分子之間有間隔 CO2+ Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 【解析】(1). ①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同，而產(chǎn)物卻完全不同，其原因是反應(yīng)條件不同 (2). 二氧化碳分子之間有間隔的， 壓強增大間隔縮小，壓強減小，間隔變大； (3). 二氧化碳和...

實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸、5%過氧化氫溶液和石灰石，以及下列儀器：

⑴指出編號儀器的名稱：a_________。

⑵利用上述儀器制取并收集二氧化碳，你選擇的儀器是__________(填序號)，實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

⑶在不改變二氧化碳的制取和收集方法的情況下，它還可用于實驗室制取另一種氣體，制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理是___________，檢驗該氣體的方法是_______________。

(4)若用氯酸鉀、二氧化錳制氧氣需補充的儀器是_______________。

(5)為探究氨氣的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應(yīng)中還有一種氣體單質(zhì)生成。

【查閱資料】Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

【提出問題】得到的紅色物質(zhì)是什么？

【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。

若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

【設(shè)計實驗】請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證紅色物質(zhì)中是否存在Cu2O：________________。(操作、現(xiàn)象、結(jié)論.)

鐵架臺 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 將帶火星的木條放入集氣瓶中，如復(fù)燃則是氧氣； 試管 Cu和Cu2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2 取紅色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到無色溶液變藍，證明紅色物質(zhì)中含有Cu2O。否則，無Cu2O 【解析】（1）儀器a的名稱是鐵架臺； （2）制取二氧化碳需要的儀器有錐...

自然界里豐富多彩的物質(zhì)都是由極其微小的粒子構(gòu)成的，化學(xué)就像一架“顯微鏡”，帶領(lǐng)我們一步步地深入認識和研究物質(zhì)，使我們學(xué)會了“用微觀眼光看世界”。水通入直流電后可分解，以下圖片是水分解過程中微粒變化的部分示意圖，請按它們在化學(xué)變化過程中出現(xiàn)的順序排列________（用圖中的字母表示），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　_____________．

CAB 2H2O 2H2↑+O2↑ 【解析】水的電解過程中，水分子先分裂為原子，原子重組為新分子，故順序為CAB；該反應(yīng)的方程式為. 2H2O 2H2↑+O2↑；

正確的操作是實驗安全和成功的重要保證。下圖是小麗探究物質(zhì)性質(zhì)的連續(xù)操作步驟示意圖，據(jù)此回答：

(1)操作中出現(xiàn)錯誤的步驟有(填步驟字母代號)________；

(2)步驟B的化學(xué)方程式_______________。

(3)步驟C中觀察到的現(xiàn)象是________________

AB CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 藍色沉淀變?yōu)楹谏�固體 【解析】（1）步驟A中的瓶蓋要倒放，步驟B中的膠頭滴管要垂直懸空，故錯誤的步驟有AB; （2）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓； （3）氫氧化銅沉淀受熱后分解生成氧化銅，氧化銅是黑色的固體，故現(xiàn)象為藍色沉淀變?yōu)楹谏�固體...

某市煤電資源豐富，由于當(dāng)?shù)孛禾亢�硫量大，燃煤煙氣大量排放對大氣環(huán)境帶來較大影響，為改善空氣質(zhì)量，某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏，簡易流程見圖

(1)寫出流程①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、______________；

(2)流程③中通入氧化空氣的目的是_________________________________；

(3)煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴重影響著大氣環(huán)境質(zhì)量，請你從能源開發(fā)和利用的角度，提出兩項合理建議：__________________。

SO2 + H2O === H2SO3 SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3 ↓+ H20 利用氧氣將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣 開發(fā)利用新能源、大力推廣可再生能源、節(jié)約能源、提高能源利用效率等。 【解析】試題分析： （1）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O═H2SO3 ②亞硫酸與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO3+Ca(OH)...

某廢液中可能含有鹽酸、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀中的一種或幾種。為了檢驗廢液的成分，

小鵬同學(xué)的探究過程如下：
⑴原廢液中一定含有的溶質(zhì)是_______________(用化學(xué)符號填空，下同)；可能含有的溶質(zhì)是__________。

⑵步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

⑶將步驟②的“足量”改為“少量”，不能證明________________的存在；

⑷溶液D中一定含有的陽離子有__________________；反思：檢驗物質(zhì)的成分應(yīng)注意排除干擾因素。

Na2SO4、Na2CO3、NaCl KNO3 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 碳酸鈉 鈉離子 【解析】（1）加入鋅粒無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有稀鹽酸，加入硝酸鋇后后白色沉淀生成，白色的沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解，說明溶液中一定有碳酸鈉和硫酸鈉， 溶液B中加入硝酸銀有白色沉淀生成，說明B中一定有氯化鈉，故原溶液中一定與的物質(zhì)是Na2SO4、Na2CO3、NaCl...

某廢液中可能含有鹽酸、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀中的一種或幾種。為了檢驗廢液的成分，

小鵬同學(xué)的探究過程如下：
⑴原廢液中一定含有的溶質(zhì)是_______________(用化學(xué)符號填空，下同)；可能含有的溶質(zhì)是__________。

⑵步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

⑶將步驟②的“足量”改為“少量”，不能證明________________的存在；

⑷溶液D中一定含有的陽離子有__________________；反思：檢驗物質(zhì)的成分應(yīng)注意排除干擾因素。

【答案】 Na2SO4、Na2CO3、NaCl KNO3 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 碳酸鈉 鈉離子

【解析】（1）加入鋅粒無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有稀鹽酸，加入硝酸鋇后后白色沉淀生成，白色的沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解，說明溶液中一定有碳酸鈉和硫酸鈉， 溶液B中加入硝酸銀有白色沉淀生成，說明B中一定有氯化鈉，故原溶液中一定與的物質(zhì)是Na2SO4、Na2CO3、NaCl；可能含有KNO3；

（2）步驟4 是硝酸與碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑

（3）將步驟②的“足量”改為“少量”，不能證明碳酸鈉的存在；溶液中一定存在的是硝酸鈉，故陽離子是鈉離子；

【題型】流程題
【結(jié)束】
28

某班學(xué)生分三組分別做了二氧化碳制取和性質(zhì)驗證實驗，如下圖所示。

甲 乙 丙

實驗結(jié)束后，老師取兩份等質(zhì)量的丙廢液，分別與甲、乙廢液混合。將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中，有白色沉淀生成；將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡產(chǎn)生。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)的成分可能不同的是 （用化學(xué)式填空，下同）。

（2）燒杯A中沉淀的成分一定有 。

（3）另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象。

由此推測出，丙廢液溶質(zhì)的成分是 ，丙廢液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，燒杯A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有 。

（1）HCl （2）CaCO3 （3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH 【解析】 試題分析：（1）丙中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 甲、乙廢液中都有溶質(zhì)...

某班學(xué)生分三組分別做了二氧化碳制取和性質(zhì)驗證實驗，如下圖所示。

甲 乙 丙

實驗結(jié)束后，老師取兩份等質(zhì)量的丙廢液，分別與甲、乙廢液混合。將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中，有白色沉淀生成；將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡產(chǎn)生。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)的成分可能不同的是 （用化學(xué)式填空，下同）。

（2）燒杯A中沉淀的成分一定有 。

（3）另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象。

由此推測出，丙廢液溶質(zhì)的成分是 ，丙廢液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，燒杯A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有 。

【答案】（1）HCl （2）CaCO3

（3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH

【解析】

試題分析：（1）丙中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 甲、乙廢液中都有溶質(zhì)氯化鈣，將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中，有白色沉淀生成，將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡產(chǎn)生，說明乙中有稀鹽酸剩余，故填HCl，

（2）因為Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，所以燒杯A中沉淀的成分一定有CaCO3 （3）另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明丙廢液中含有Na2CO3，加入足量的氯化鋇溶液，把碳酸鈉完全除去，過濾，向濾液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：3NaOH+ FeCl3=3NaCl+ Fe(OH)3↓，生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀，說明丙廢液中含有NaOH，故填Na2CO3、NaOH，丙廢液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，燒杯A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有生成的NaCl和沒有

反應(yīng)的NaOH，故填NaCl、NaOH

考點：物質(zhì)成分的探究、化學(xué)用語、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

【題型】填空題
【結(jié)束】
29

隨著人們生活水平的提高，小汽車走進了千家萬戶，車用防凍液“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用，現(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防凍液，請回答：

（1）乙二醇的相對分子質(zhì)量為 。

（2）乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為 。

（1）62 （2）12：3：16 【解析】 試題分析： （1）乙二醇的相對分子質(zhì)量為：（12+1×2+16+1）×2=62； （2）乙二醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。