下列實驗不能成功的是（ ）

A. 用肥皂水區(qū)分軟水和硬水 B. 用食醋區(qū)分食鹽和小蘇打

C. 淬火后的縫衣鋼針不能彎曲 D. 加熟石灰粉末研磨，區(qū)分氯化銨和硫酸銨

D 【解析】A、可用肥皂水檢驗軟水和硬水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水，可以區(qū)分，不符合題意；B、食醋與小蘇打反應生成氣體，與食鹽不反應，可以區(qū)分，不符合題意；C、淬火后的縫衣鋼針變硬變脆，不能彎曲，不符合題意；D、氯化銨和硫酸銨均與熟石灰反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，故無法鑒別，符合題意。 故選D。

除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（ ）

A. NaCl 溶液（MgCl2）——加入過量的 NaOH 溶液，過濾

B. MnO2（KCl）——加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶

C. CO2（HCl）——通入 NaOH 溶液，干燥

D. Cu(NO3)2 溶液（AgNO3）——加入過量的銅粉，過濾

D 【解析】A、除去NaCl 溶液中的MgCl2，加入過量的 NaOH 溶液，會引入新的雜質，不符合除雜原則，錯誤；B、二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，但氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故應采取降溫結晶的方法，錯誤；C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；D、銅能和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，能把雜質除去，也不會把原物質除去，...

下列四個圖像不能正確反映其對應實驗操作的是（ ）

A. 等質量碳酸鈣分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應

B. 20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體

C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過量

D. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

C 【解析】A、粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應的速率快，等質量的碳酸鈣生成的二氧化碳質量是相等的，正確；B、20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體，溶液會變成飽和溶液，達到一定限度是就不能繼續(xù)溶解，故溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)保持不變，正確；C、向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量，反應后溶液的pH不會小于2，錯誤；D、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入...

某無色氣體可能含有 CO2、CO、H2 中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反 應均完全進行）；①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的 CuO 時，固體變成紅色；③通過白色 CuSO4 粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水變 藍）④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（ ）

A. 原混合氣體中一定含有 CO2 和 CO，一定沒有 H2

B. 原混合氣體中一定沒有 CO2 和 H2，一定含有 CO

C. 原混合氣體中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定沒有 H2

D. 原混合氣體中無法確定是否含有 CO2

C 【解析】碳和二氧化碳反應會生成一氧化碳，會使氣體體積增大，根據(jù)①可知，混合氣通過碳后氣體體積增大，可知混合氣中一定含有二氧化碳；通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象，說明通過氧化銅未生成水，可以確定原混合氣中一定沒有氫氣；澄清石灰水變渾濁，說明又生成了二氧化碳，但不能確定原混合氣中一定含有一氧化碳，因為在①中生成了CO，所以可以確定原...

請結合下圖回答問題：

（1）標出儀器 a 的名稱_____。

（2）實驗室通常利用上圖中_____裝．置．的．組．合．制取二氧化碳（選填字母），該反應的化學方程式為_____________。

（3）選用 E 裝置收集氧氣的原因是_____。

（4）工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化鈣，理論上需要含 碳酸鈣 80%的石灰石的質量是多少________？

長頸漏斗； BC； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 氧氣不易溶于水且不與水反應 12.5t 【解析】（1）圖中標示a儀器的名稱是長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳氣體時不需要加熱，發(fā)生裝置為B，二氧化碳密度比空氣大，收集裝置選C，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）（3）選用 E 裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水且不與水反應；...

水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回 答下列問題：

（1）對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度較高的是________。

（2）根據(jù)右圖 A、B、C 三種固體的溶解度曲線回答：

①50℃時，等質量的 A、C 的飽和溶液中溶劑的質量大小關系為： A_____C（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②將三種物質飽和溶液的溫度分別從 50℃降到 20℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)最大的 是_____________

（3）若要配制 98g 質量分數(shù)為 10%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）_____mL（計算結果保留一位小數(shù)）。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步 驟有：計算、量取、_____、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

（4）粗鹽提純的步驟如下：

a.操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、_________，其中玻璃棒的作用 是______________。

b. 實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能的原因是___________。

A、食鹽沒有全部溶解即過濾 B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上

蒸餾； ＜； B； 5.4； 混勻； 蒸發(fā)皿； 攪拌，防止局部過熱造成液體濺出； ABD； 【解析】（1）對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度較高的是蒸餾；（2）50℃時，A的溶解度大于C的溶解度，溶液質量等于溶質質量與溶劑質量之和，故50℃時，等質量的 A、C 的飽和溶液中，溶劑的質量大小關系為： A＜C；②將三種物質飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃...

我國著名的化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出 NaHCO3 固體，將其加熱得到純堿。其原理流程如下 圖所示：

（1）操作Ⅲ的名稱是_____。

（2）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為 氨鹽水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____；

（3）寫出制取碳酸氫鈉的化學方程式_____。

過濾； 氨氣溶于水與水反應形成一水合氨，一水合氨顯堿性，所以氨鹽水比食鹽水更易吸收 二氧化碳； NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 【解析】（1）操作Ⅲ是將固體和液體分離，故操作Ⅲ的名稱是的過濾；（2）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為 氨鹽水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨氣溶于水與水反應形成一水合氨，一水合氨顯堿性...

閱讀下面科普短文。

一段時間以來，網(wǎng)傳隔夜菜、肉類腌制品不能吃，是因為含亞硝酸鹽。對于亞硝酸鹽大 家有眾多疑問。

疑問一：亞硝酸鹽是什么東西？ 亞硝酸鹽是一類無機化合物的總稱，主要指亞硝酸鈉（NaNO2），它是白色或淡黃色粉末，有咸味，易溶于水。它是一種常見的食品添加劑，廣泛用于各種火腿、醬鹵肉等熟肉類食品加工，作為防腐劑和護色劑。國家對食品中含有的亞硝酸鹽的最大含量限定為：蔬菜4mg/kg，肉類 3mg/kg。

疑問二：亞硝酸鹽的“毒”從何來？

亞硝酸鹽本身并無致癌效應，它被吸入血液 1~5 分鐘后，就已經(jīng)分解。亞硝酸鹽在胃中酸性環(huán)境下，易與氨基酸的分解產(chǎn)物發(fā)生反應，產(chǎn)生致癌物。當攝入維生素 C 時可以阻止 致癌物產(chǎn)生。

疑問三：隔夜菜中的亞硝酸鹽含量會超標嗎？ 實驗人員準備了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三種菜各自被分成 6 份，常溫和冷藏條件下各保存一半。實驗人員分別取 1 小時后、6 小時后、20 小時后的剩菜，經(jīng)過搗碎、提取、離心、過濾，取出湯汁。通過比色法逐一測得樣品中亞硝酸鹽含量，如下圖所示。

實驗結果表明，三種菜在放置 20 小時后，無論常溫還是冷藏，亞硝酸鹽含量雖均有增 加，但都遠未超過國家標準。

疑問四：攝入多少亞硝酸鹽會對人體產(chǎn)生危害?

人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重 0.2 mg。我們日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面幾乎都含有亞硝酸鹽。有數(shù)據(jù)顯示，人體攝入的亞硝酸鹽 80%來自蔬菜。如果你 體重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，將亞硝酸鹽攝入量控制在安全范 圍內不會對人體造成危害。

依據(jù)文章內容，回答下列問題。

（1）亞硝酸鈉中氮元素的化合價為_____。

（2）人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為____________。

（3）下列有關說法正確的是_____。

A．“吃隔夜菜會致癌”是沒有科學依據(jù)的

B.常溫儲存及冷藏儲存條件下，亞硝酸鹽含量均呈增加趨勢

C．適量吃富含維生素的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的產(chǎn)生

D．從實驗數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)蔬菜類的隔夜菜亞硝酸 鹽含量要高于含肉類的隔夜菜

（4）亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室 一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制 取 N2。N2 的化學性質十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與 H2 部分化合生成 NH3。如圖為制取少量 NH3 的裝置（獲取 H2 的裝置已略去）：

①C 裝置的硬質試管中發(fā)生反應的化學方程 式為________________。

②反應時 N2 和 H2 的質量比____________如果按此比例進行反應，反應時，D 中導管口有氣泡逸出，說明逸出氣泡的原因（已知 NH3極易溶于水）：_________。

③B 中濃硫酸的作用是________。

④用實驗方法證明確實有 NH3 生成________。

+3 價 每千克體重 0.2mg ABC N2+3H2△2NH3 14:3； 未反應的氫氣和氮氣通過 D 中的水時產(chǎn)生氣泡 除去氫氣、氮氣中的水蒸氣（干燥氫氣和氮氣） 反應結束后，取少量 D 中的液體于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明 反應生成了氨氣 【解析】（1）亞硝酸鈉中鈉元素顯+1價。氧元素顯-2價，設亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0，則+1+x+...

下圖中 A、B、C、D、E、F 是初中常見物質，其 中 A、B、C、D、E 是五種不同類別的物質，D 是氧化物， 且 D 中兩種元素的質量比為 3:8。圖中“—”表示兩端物質間能 發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、 部分反應物和生成物已略去。

（1）D 物質是_____（填寫化學式）。

（2）寫出 B 與 C 反應的化學方程式：_____。

（3）寫出 F→E 的化學反應方程式：_____。

CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2H2OH2↑+O2↑ 【解析】根據(jù)D 是氧化物， 且 D 中兩種元素的質量比為 3:8，可知D為二氧化碳；A、B、C、D、E 是五種不同類別的物質，D 是氧化物，D能與C和F反應，根據(jù)二氧化碳的性質，二氧化碳能與水和堿反應，又因為C能同時與A和B反應，故C可能是堿，如氫氧化鈣，所以F為水；水和二氧化碳都能轉化為E，且水在通電的...

我國鋼鐵年產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎。工業(yè)上以空氣、鐵礦石、石灰石和______為原料來冶煉生鐵。鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，某煉鐵廠用赤鐵礦來煉鐵，其煉鐵的主要原理是______（用化學方程式表示）。

已知某鐵銹的成分為 Fe2O3•xH2O 和 FeCO3，某興趣小組的同學在老師指導下測定其組成。

【提出問題】

（1）根據(jù)鐵生銹得成分推測，參加反應的除了空氣中的氧氣和水煤氣之外，還有_______ 參加了反應。

（2）如何確定此鐵銹的組成？

【查閱資料】

①Fe2O3•xH2O 失去結晶水溫度為 110oC，F(xiàn)eCO3 在 282 oC 分解為 FeO 和 CO2，F(xiàn)e2O3 在 300oC時不分解。

②本實驗條件下，二氧化碳氣體的密度為 1.80g/L，裝置內空氣中的水蒸氣和二氧化碳對相 關數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計。

【設計方案】興趣小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置（夾持儀器省略）進行實驗。（B、D 裝置中藥品均足量）

【實驗步驟】

①連接儀器，并檢查裝置氣密性。

②取一定量此鐵銹樣品，準確稱得其質量為 5.44g。

③按上圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數(shù)據(jù) I。

④連接 A、B、C 裝置，關閉裝置 A 中活塞，C 裝置讀數(shù)后，控制 A 裝置在 300 oC 進行實驗。當觀察到 C 裝置中有____________現(xiàn)象時，停止加熱，待裝置冷卻后，再次測量并記 錄相關數(shù)據(jù) II。

【相關數(shù)據(jù)】

	Ⅰ	Ⅱ
A 裝置的質量/g	55.44	53.92
B 裝置的質量/g	102.00	103.08
C 裝置讀數(shù)/mL	0	244.4

【問題討論】

（1）量氣管中水面上油的作用是___________________。 分析計算測量的數(shù)據(jù)，F(xiàn)eCO3 的質量為_____________________g，x 為_________________。

（2）下列數(shù)據(jù)組合能確定樣品組成的是_________（填序號）。

①A、B 裝置反應前后測得的數(shù)據(jù) ②A、C 裝置反應前后測得的數(shù)據(jù)

③B、C 裝置反應前后測得的數(shù)據(jù)

【拓展探究】

小華同學將上述實驗中的 C 裝置換成 D 裝置來測定二氧化碳氣體的質量，并根據(jù)測定的數(shù) 據(jù)確定樣品的組成。小華同學通過多次反復實驗發(fā)現(xiàn)，在此實驗中，用 C 裝置測定二氧化 碳氣體的體積與用 D 裝置測定二氧化碳氣體的質量相比較，當誤差數(shù)值都為 0.1 時，前者對 實驗結果影響小。試通過計算說明原因。___________

焦炭； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2 C中量氣管內液面不再下降時 防止CO2氣體溶于水； 1.16g； 3 ①②③ 理論上生成二氧化碳質量為 0.44g，當誤差數(shù)值為 0.1 時，用 C 裝置測出的CO2體積的誤差相對誤差是0.1mL/244.4mL×100%≈0.04%，而用D測出的二氧化碳質量的相對誤差是0.1g/0.44g×100%≈ 【解析】我國鋼鐵年產(chǎn)量居世界第一，為...