關(guān)于分子、原子的敘述正確的是

A. 原子是不能再分的最小微粒

B. 分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)

C. 分子和原子在不停的運(yùn)動(dòng)

D. 分子之間有間隙，原子之間沒(méi)有間隙

C 【解析】A. 在化學(xué)變化中原子是不能再分的最小微粒，從結(jié)構(gòu)上看，原子還可以分為原子核和電子，錯(cuò)誤；B. 分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，錯(cuò)誤；C. 分子和原子在不停地運(yùn)動(dòng)，正確；D. 分子之間有間隙，原子之間也有間隙，錯(cuò)誤。故選C。

水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用有許多，下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)水的作用，解釋錯(cuò)誤的是

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)		硫的燃燒	檢查氣密性	準(zhǔn)備過(guò)濾器
作用	隔絕空氣和加熱	防止炸裂瓶底	形成密閉系統(tǒng)，用于觀(guān)察檢查裝置是否漏氣	用膠頭滴管滴少量水，讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氧氣不易溶于水，熱水中溶解的氧氣更少，熱水給水中的白磷提供熱量又能隔絕空氣，正確；B、硫燃燒實(shí)驗(yàn)，集氣瓶中放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，錯(cuò)誤；C、溫度升高，試管中的空氣體積變大，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，正確；D、制作過(guò)濾器時(shí)，用膠頭滴管向?yàn)V紙上滴少量水，讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，正確。故選B。

把鐵粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。正確的分析是

A. 如濾液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，則濾出的固體中只含有Ag

B. 如濾液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，沒(méi)有Cu(NO3)2，則濾出固體中有Cu、Ag，可能有Fe

C. 如濾出固體中有Ag、Cu，則濾液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，沒(méi)有AgNO3、Cu(NO3)2

D. 如濾出固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含Cu(NO3)2

B 【解析】金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠�合物的水溶液中置換出來(lái)，金屬之間活動(dòng)性差距越大越易發(fā)生反應(yīng)。把Fe粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，由于Fe>Ag，F(xiàn)e>Cu，且Fe與Ag之間的金屬活動(dòng)性差距大，所以首先發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2 ，當(dāng)AgNO3溶液反應(yīng)完以后，F(xiàn)e再與Cu(NO3...

下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是

選項(xiàng)	A	B	C	D
轉(zhuǎn)化關(guān)系
物質(zhì)	甲	H2O2	C	CaCO3	CuCl2
乙	O2	CO	CO2	Cu
丙	H2O	CO2	Na2CO3	CuO

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、2H2O2 2H2O + O2↑，2H2O2H2↑+ O2↑,2H2+O22H2O，正確；B、C+O2CO2，2C+O22CO，CO2+C2CO，2CO+O2 CO2，正確；C、CaCO3CaO+CO2↑，2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，Na2CO3 + Ca(OH)2 == Ca...

如圖是汽車(chē)尾氣處理裝置發(fā)生反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，請(qǐng)結(jié)合示意圖回答下列問(wèn)題：

①上述物質(zhì)種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式，下同），和血紅蛋白結(jié)合造成人體中毒的物質(zhì)是___；

②根據(jù)以上微觀(guān)示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是______；

A. 反應(yīng)前后的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律

③圖中“”表示的物質(zhì)屬于_______（選填序號(hào)）；

a.單質(zhì) b.氧化物 c.化合物 d.混合物

④寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；1mol氮?dú)夥肿蛹s含有_____個(gè)氮原子。

CO2 CO BC bc 2NO+2CON2+2CO2 1.204×1024 【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，該反應(yīng)是：2NO+2CON2+2CO2。①上述物質(zhì)中產(chǎn)生溫室效應(yīng)的物質(zhì)是CO2，和血紅蛋白結(jié)合造成人體中毒的物質(zhì)是CO。②A(yíng). 反應(yīng)前后的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，正確；B. 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C. 化學(xué)反應(yīng)都遵...

t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。

①t1℃時(shí)，KNO3的溶解度是_______g；

②燒杯甲中溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？___（填“是”“否”或“無(wú)法判斷”）；其中溶解的溶質(zhì)是___；

③兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是___；若要提純混有少量KCl的KNO3，采用的方法是__；

④將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水_____g；

⑤關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________；

A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.溫度升高到t2℃，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)）

C.將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬�，燒杯中一定還有剩余固體

D.將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）

25 無(wú)法判斷； 氯化鉀 硝酸鉀； 降溫結(jié)晶 50 C 【解析】①t1℃時(shí)，KNO3的溶解度是25g。②t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以燒杯中溶解的是氯化鉀，因?yàn)椴恢�道溶解了多少氯化鉀，所以無(wú)法判斷溶液是否飽和。③由溶解度曲線(xiàn)看出，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法。④溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶...

下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中各項(xiàng)的變化，請(qǐng)分析：

①圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無(wú)色，滴管中的試劑是_______，此時(shí)是圖二中的_______（填“A”、“B”或“C”）點(diǎn)，繼續(xù)滴加該試劑，得到完成的圖二、圖三。根據(jù)圖二、圖三的變化分析，判定此反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)分別是_______、________；

②圖三C點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是________；

③在沒(méi)有指示劑的情況下，下列試劑不能幫助確定上述反應(yīng)是否發(fā)生的是_________。

a.鐵粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液

稀鹽酸； B； 溶液溫度升高； 溶液pH逐漸變小 NaCl、HCl b 【解析】①酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色，用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無(wú)色，所以滴管中的試劑是稀鹽酸。酸堿反應(yīng)放出熱量，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)后再滴入稀鹽酸，溫度降低，所以恰好反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是B。氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，繼續(xù)滴入稀鹽酸...

請(qǐng)用提供的藥品完成氧氣、二氧化碳的制取，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題。

①寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：a________、b________；

②氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是_____；化學(xué)方程式是_________________；有以下主要操作步驟：

a.加熱 b.把藥品裝入試管后固定在鐵架臺(tái)上 c.檢查裝置的氣密性

d.熄滅酒精燈 e.用排水集氣法收集 f.從水槽中取出導(dǎo)管，正確的操作順序是（寫(xiě)序號(hào)）_______；

③用裝置B制取二氧化碳，無(wú)法對(duì)反應(yīng)進(jìn)行控制，請(qǐng)從圖中選取裝置______（填序號(hào)）取代B中的單孔塞，以控制該反應(yīng)，使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止。

集氣瓶； 長(zhǎng)頸漏斗 A cbaefd GH 【解析】①a是集氣瓶，b是長(zhǎng)頸漏斗。②加熱固體制取氣體選擇發(fā)生裝置A，氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：，該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是：檢查裝置的氣密性、把藥品裝入試管后固定在鐵架臺(tái)上、加熱、用排水集氣法收集、從水槽中取出導(dǎo)管、熄滅酒精燈，所以操作步驟是cbaefd。③G可通過(guò)旋轉(zhuǎn)活塞使氣體不再導(dǎo)出，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而使固體與液體分離，H是注射器，停止推動(dòng)...

為測(cè)定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā)），實(shí)驗(yàn)如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)（如圖二），天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示。

①分析圖三可知t3時(shí)反應(yīng)已停止，理由是____________；

②如果5g碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，產(chǎn)生多少摩爾的二氧化碳？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）______；

③天平示數(shù)m的值_____140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符號(hào)表示）。

天平示數(shù)不再發(fā)生變化 0.05mol = 【解析】①因?yàn)榉磻?yīng)在敞口容器中進(jìn)行，有氣體生成，天平示數(shù)正在減少，說(shuō)明反應(yīng)正在進(jìn)行中，天平示數(shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)停止。②設(shè)5g碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，產(chǎn)生x摩爾的二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100g 1mol 5g x =，解得x=0.05mol ③反應(yīng)生成二氧化碳的...

已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成，為驗(yàn)證該混合氣體成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

根據(jù)方案回答下列問(wèn)題：

①裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________；僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，不能證明混合氣體中一定存在CO，理由是___________（用化學(xué)方程式表示）；

②E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；

③該裝置不能檢驗(yàn)出的氣體是____________，如需檢驗(yàn)，改進(jìn)的意見(jiàn)是____________；

④上圖方案B裝置可用來(lái)吸收CO2，但沒(méi)有現(xiàn)象，為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向充滿(mǎn)CO2的試劑瓶中注入過(guò)量20%的NaOH溶液，振蕩后打開(kāi)止水夾，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)后將AB試劑瓶中混合物過(guò)濾，所得溶液中除CaCl2外，還有的溶質(zhì)是________，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________。

檢驗(yàn)CO2是否吸收完全，防止其干擾CO的檢驗(yàn)； ； CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O； H2； 在C、D間增加干燥裝置； B中溶液倒吸入A中，A中出現(xiàn)白色沉淀； NaCl、NaOH； CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 【解析】①裝置C的作用是檢驗(yàn)CO2是否吸收完全，防止其干擾CO的檢驗(yàn)。氫氣也具有還原性，能把化銅還原...