甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分反應物和反應條件略去），下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序排列不符合要求的是

選項	甲	乙	丙
A	C	CO2	CO
B	H202	O2	H2O
C	CuO	Cu	Cu(N03)2
D	NaOH	NaCl	NaN03

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、碳（甲）在氧氣不足的情況下燃燒生成一氧化碳（乙），氧氣充足的情況下生成二氧化碳（丙），一氧化碳（乙）體現(xiàn)可燃性或者還原性都能生成二氧化碳（丙），二氧化碳（丙）在高溫下和碳反應生成一氧化碳（乙），該轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故正確；B、過氧化氫（甲）分解生成水（丙）和氧氣（乙），氫氣和氧氣（乙）燃燒生成水（丙），水（丙）也能在通電的條件下生成氫氣和氧氣（乙），該轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故正確；C、氧化銅...

某村莊使用的氮肥是含有雜質(zhì)的氯化銨，該化肥含氮量為28%。則這種氮肥可能含有的雜質(zhì)是

A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4

C. NH4NO3 D. CO(NH2)2

CD 【解析】【解析】 氯化銨的含氮量為：×100%≈26%，含有雜質(zhì)的氯化銨的含氮量為28%，說明雜質(zhì)的含氮量高于28%；A、碳酸氫銨的含氮量為： ×100%≈18%，不符合要求；B、硫酸銨的含氮量為： ×100%=21%，不符合要求；C、硝酸銨的含氮量為：×100%=35%，符合要求；D、尿素的含氮量為：×100%≈47%，符合要求。故選CD。

常溫下，某種無色溶液加入少量鎂粉，即有無色氣體放出。若另取少量該溶液，加入適量氯化鋇溶液充分反應后，有白色沉淀產(chǎn)生。過濾、將濾液蒸干結(jié)果得到一種與氯化鈉成分相同的晶體，由此推斷該溶液可能是

A. 碳酸鈉和硫酸 B. 稀鹽酸和碳酸鈉

C. 稀鹽酸和硫酸鈉 D. 氯化鈉和稀鹽酸

C 【解析】A、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，不能共存，故錯誤；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，不能共存，故錯誤；C、在稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液，加入少量鎂粉會與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；若另取少量該溶液，加入適量氯化鋇溶液充分反應后生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，過濾、將濾液蒸干會得到氯化鈉晶體，故正確； D、在氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液，加入少量鎂粉會與鹽酸反應生成...

下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別出來的是

A. 硫酸鉀、硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸

B. 鹽酸、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉

C. 硝酸鈉、硫酸鈉、鹽酸、硫酸鎂

D. 氯化鐵、鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉

AD 【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為硝酸鋇；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鉀溶液；故不加其他試劑可以鑒別；B、硫酸銅溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與其他三種溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，鹽酸、硝酸鉀、硫酸鈉兩兩混合也沒有明顯...

某同學發(fā)現(xiàn)，上次做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋膠塞。對于該溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進行了探究，其中同學們的實驗設(shè)計及結(jié)論正確的是

A. 取樣，在溶液中滴加幾滴酚酞溶液，如果溶液呈紅色，則溶液未變質(zhì)

B. 取樣，在溶液中滴入足量稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，則該溶液未變質(zhì)

C. 取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氫氧化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)

D. 取樣，在溶液中加入過量的氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性）同時滴入幾滴酚酞溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)

BD 【解析】A、取樣，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇堿變紅色，因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，所以不論溶液變質(zhì)與否，酚酞都不會呈無色故A設(shè)計不合理；B、取樣，在溶液中滴入足量的稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中沒有碳酸鈉，則可證明該溶液未變質(zhì)，故B設(shè)計合理；C、取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氫氧化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)，說法錯誤；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液...

已知碳酸鎂在空氣中煅燒可生成氧化鎂和二氧化碳�，F(xiàn)有鎂粉和碳酸鎂混合物，將該混合物充分煅燒。若煅燒前后固體質(zhì)量不變，則原混合物中鎂粉所占的質(zhì)量分數(shù)為

A. 22% B. 44%

C. 66% D. 88%

B 【解析】【解析】 設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，碳酸鎂的質(zhì)量為y， ①2Mg+O22MgO，②MgCO3MgO+CO2↑， 48 80 84 40 x y 反應①中剩余固體質(zhì)量為：，反應②中剩余固體質(zhì)量為：， 根據(jù)題意得：+=x+y，解得：x：y=11：14， 則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=44%。故選B。

在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽。請按要求寫出下列物質(zhì)（或主要成分的）化學式。

（1）調(diào)味品食鹽___________；

（2）治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉___________；

（3）汽水里含有的碳酸___________；

（4）可用作消毒劑的高錳酸鉀___________；

（5）家庭裝飾材料大理石的主要成分___________；

（6）養(yǎng)花和種菜時，有時要施用化肥磷礦粉，磷礦粉的主要成分磷酸鈣___________。

NaCl NaHCO3 H2C03 KMn04 CaC03 Ca3(P04)2 【解析】(1)調(diào)味品食鹽是氯化鈉，其化學式為：NaCl；(2)治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉的化學式為：NaHCO3；(3)汽水里含有的碳酸的化學式為：H2CO3；(4)可用作消毒劑的高錳酸鉀的化學式為：KMnO4；(5)家庭裝飾材料大理石的主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO3；(6)磷礦粉的主要成分磷酸鈣，其化學...

如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_______7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。該反應的化學方程式為___________。

（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將___________（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入___________中。

（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，此時該溶液中的溶質(zhì)是___________（填化學式）。

（4）將8Og 10%的氫氧化鈉溶液與一定質(zhì)量的10%的稀鹽酸相混合，滴入幾滴石蕊溶液，溶液呈紫色，則稀鹽酸的質(zhì)量為__________73g（填“大于”或“等于”或“小于”）。

等于 NaOH+HCl=NaCl+H20 氫氧化鈉溶液 鹽酸 HCl和NaCl 等于 【解析】(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7；反應的化學方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)根據(jù)曲線判斷，溶液的pH逐漸增大，是向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液；(3)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為酸性，...

人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，制取流程如下圖所示。

（1）寫出步驟①、②的化學方程式①__________；②__________。

（2）固體A的成分可能是純凈的氫氧化鈉，還可能是_________、_________（填化學式）。

CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH和Na2CO3 NaOH和Ca(OH)2 【解析】(1)步驟①是貝殼的主要成分碳酸鈣在高溫的情況下分解生成氧化鈣和二氧化碳，對應的化學方程式為 CaCO3CaO+CO2↑；步驟②氫氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，對應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)步驟③中，若加入的碳酸鈉溶液恰好反應，則固體A的成分是純凈的氫...

完成下列化學方程式

（1）氧化鐵與稀鹽酸反應____________________

（2）氫氧化鈉與三氧化硫反應____________________

（3）硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應____________________

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4 【解析】(1)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為： Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；(2)氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；(3)硫酸銅溶液與硝酸鋇...