高純鉈(Tl)及其合金可做半導體材料。已知硫酸亞鉈(T12SO4)溶液為無色，氫氧化亞鉈(T1OH)溶液顯黃色；用硫酸亞鉈溶液可制得氫氧化亞鉈，氫氧化亞鉈加熱分解生成氧化亞鉈(T12O)和水，氧化亞鉈與氫氣加熱得到鉈。

(1)鉈元素的化合價有+1、+3價，寫出氧化鉈的化學式_________________。

(2)取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鋇溶液,充分振蕩、靜置，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________，反應的化學方程式為________________。

(3)氫氧化亞鉈加熱分解的化學方程式為________________。

(4)氧化亞鉈與氫氣加熱生成鉈和水，該反應屬屬于______________(填反應類型)。

Tl2O3 有白色沉淀生成，溶液由無色變成黃色 Tl2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2TlOH 2TlOH Tl2O + H2O 置換反應 【解析】（1）氧化鉈中鉈元素的化合價為+3，所以化學式為Tl2O3； （2）硫酸亞鉈能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化亞鉈，化學方程式為：Tl2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2TlOH；故會觀察到有白色沉淀生成，溶...

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題：

(1)氣體的溶解度隨溫度變化的情況與________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

(2) t2℃時,將65g甲固體加入到100g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為________g。

(3)要使t2℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是___________。

(4)若將t2℃時甲的飽和溶液降溫到t1℃,則其溶液的溶質質量分數(shù)會_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

丙 150 加入丙物質，或蒸發(fā)溶劑(或加熱蒸發(fā)溶劑后恢復到t2℃) 變小 【解析】（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以變化的情況與丙相似； （2）t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以將65g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為150g； （3）要使t2℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是蒸發(fā)溶劑； （4）若將...

碳酸鋇廣泛用于陶瓷、光學玻璃等行業(yè)。有一種碳酸鹽礦石，其主要成分是碳酸鋇和碳酸鈣，現(xiàn)以此礦石為原料生產碳酸鋇，并得到副產品氫氧化鈣，其流程如下圖所示：

已知,氫氧化鋇和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度是：

溫度／℃	0	40	80
氫氧化鋇溶解度／g	1.67	8.22	101.4
氫氧化鈣溶解度／g	0.187	0.141	0.094

請回答

(1)碳酸鋇與碳酸鈣的化學性質相似，高溫下能分解成兩種氧化物，碳酸鋇在高溫下分解的化學方程式為______________。

(2)氧化鋇與氧化鈣的化學性質相似，能與水反應。溶液A中存在的陽離子是___________(寫離子符號)。

(3)在實驗室里完成操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外,還有______________。

(4)操作2采用的操作方法依次為____________(填序號)。

A.過濾 B.降溫 C.加熱 D.蒸餾 E.灼燒

(5)反應3的化學方程式為___________________________________________。

(6)廢渣要經(jīng)過洗滌后才能棄渣，原因是________________________。

(7)假設該碳酸鹽礦石中含有40%的碳酸鈣，那么50kg該礦石理論上可制得氫氧化鈣的質量是________kg。

BaCO3 = BaO + CO2↑ Ba2+、Ca2+ 燒杯 C A Ba(OH)2 + CO2 == BaCO3↓ + H2O 充分利用原料，保護環(huán)境 14.8 【解析】（1）碳酸鋇與碳酸鈣的化學性質相似，高溫下能分解成氧化鋇和二氧化碳，化學方程式為BaCO3 BaO + CO2↑； （2）氧化鋇與氧化鈣的化學性質相似，能與水反應分別生成氫氧化鋇和氫氧化鈣。溶液A中存在的陽離子是B...

在盛有少量稀鹽酸的燒杯中加入足量的碳酸鎂固體至恰好完全反應。請回答:

(1)上述反應中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)下圖表示加入碳酸鎂固體前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子

(寫離子符號)。

__________，__________，____________。

(3)下列物質中能與鹽酸反應,而且反應前后溶液中的離子種類和個數(shù)比變化與上圖相似的是_________________(填序號)。

A.CuO粉末 B.KOH溶液 C. BaCO3固體 D.Cu片

固體逐漸溶解，有氣泡產生 Cl－ Mg2+ H + AC 【解析】（1）碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，所以反應中的實驗現(xiàn)象為固體逐漸溶解，有氣泡產生； （2）碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，加入碳酸鎂固體前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，加入后，溶液中含有大量的鎂離子、氯離子；所以表示氯離子，表示鎂離子，表示氫離子； （3）A、氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和...

請根據(jù)下列實驗裝置回答問題:

(1)寫出儀器①②的名稱：①__________________；②_____________________。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為________________________________；當用F裝置收集滿O2并取出集氣瓶后,停止該實驗的正確操作方法是________________。

(3)可用E裝置收集的氣體是________________(需答兩種)。

(4)硫化氫(H2S)是有毒氣體,實驗室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫(H2S)氣體,應選用的發(fā)生裝置最好是_________________。

(5)檢査C裝置氣密性的方法是:先用彈簧夾夾住導氣管上的膠皮管,再向長頸漏斗中 加入水_______________________,靜置，若觀察到________________,說明氣密性良好。

(6)G裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等,用該裝置不能完成的實驗是______________(填序號)。

A.氣體從a端通入,收集氫氣。

B.瓶內裝有澄清石灰水,氣體從a端通入,檢驗氧氣中中是否混有二氧化碳。

C.在b端連接量筒,瓶內裝滿水,氧氣從a端通入,測量氣體的體積。

D.瓶內裝有氫氧化鈉溶液,氣體從a端通入,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。

鐵架臺 錐形瓶 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 先把導管移出水面，再熄滅酒精燈 H2、CH4 B 直至長頸漏斗下端形成一段水柱 水柱液面不下降 AC 【解析】（1）儀器①為鐵架臺，儀器②為錐形瓶， （2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；當用裝置F收集滿并取出集氣瓶后，為防止水槽里...

為探究影響氯酸鉀分解速率的因素，小紅同學把實驗溫度恒定在330℃或380℃，(其他實驗條件見下表)，并設計了以下實驗。

實驗編號	氯酸鉀的質量	其他物質的質量∕g	溫度∕℃	收集氧氣的體積/mL	反應所需時間∕s
①	2.0		330	100	t1
②	2.0	CuO 0.5	330	100	t2
③	2.0	MnO2 0.5	330	100	t3
④	2.0	MnO2 ____	_______	100	t4

請回答

(1)進行實驗②和③，并對對比，其實驗目的是____________________。

(2)要說明氧化銅對氯酸鉀分解速率的影響，則要選用實驗______和實驗_______進行對比。

(3)用實驗③和④探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響，則MnO2的質量是__________g，反應的溫度是_________℃，實驗④發(fā)生反應的化學方程式為___________________；若t3>t4，氯酸鉀分解速率與溫度的關系是__________________。

相同條件下，探究CuO和MnO2對氯酸鉀分解速率的影響 ① ② 0.5 380 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 在相同的條件下，溫度越高，氯酸鉀分解速率越快 【解析】（1）實驗②和③的變量是催化劑種類，進行對比，其實驗目的是相同條件下，探究CuO和MnO2對氯酸鉀分解速率的影響； （2）要說明氧化銅對氯酸鉀分解速率的影響，所以變量為氧化銅的有無，則要選用實驗①和實驗②進行對比； ...

化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質質量分數(shù)的溶液。

(1)實驗室配制質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液50g

①需要固體氯化鈉的質量_____________g，水___________mL(水的密度1g∕cm3)

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉鈉時，移動好游碼,向托盤中加入氯化鈉，若指針偏向分度盤的左邊,要進行的操作是_____________________。

(2)若用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液液(密密度約為1.04g/cm3)配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。

①需要6%的氯化鈉溶液_________mL(計算結果保留一位小數(shù))，水________g。

②該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和燒杯外,還需要的儀器是_____________。

2 48 用藥匙從托盤中取出少量氯化鈉 24.0 25 滴管 【解析】（1）①實驗室配制質量分數(shù)4%的氯化鈉溶液50g，需要固體氯化鈉的質量為50g×4%=2g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2g=48g；水的密度為1g/cm3，則體積為：48mL； ②放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，說明左盤中氯化鈉的質量偏大，所以要需要用藥匙取...

為證明某化肥硝酸銨樣品中含有氯化銨、硫酸鉀,小明同學進行了以下實驗，請你參與探究。

(1)取少量硝酸銨樣品于燒杯中,加水溶解,溶液中的陽離子有___________(寫離子符號)。

(2)請你設計實驗證明硝酸銨樣品中確實含有氯化銨、硫酸鉀。

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
取少量(1)中溶液于試管中，___________。	__________________
________________	______________________

K + NH4 + 取少量(1)中溶液于試管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，直至不再產生沉淀為止。 有白色沉淀生成，證明樣品中有K2SO4 將以上液體進行過濾，取少量濾液于試管中，滴加少量的AgNO3溶液，振蕩。 有白色沉淀生成，證明樣品中有NH4Cl 【解析】（1）硝酸銨溶于水，電離為銨根離子和硝酸根離子，氯化銨溶于水，電離為銨根離子和氯離子，硫酸鉀溶于水，電離為鉀離子和硫酸根離...

下列一些行為和舉措，有利于改善空氣質量的是

A. 燃放煙花爆竹 B. 大力發(fā)展火力發(fā)電

C. 露天焚燒垃圾 D. 提高電動汽車的比例

D 【解析】A、燃放煙花爆竹會產生大量的污染空氣的二氧化硫等氣體和粉塵，不利于改善空氣質量，錯誤；B、火力發(fā)電一般為燃煤發(fā)電，煤燃燒過程中會產生大量的污染空氣的氣體和粉塵，不利于改善空氣質量，錯誤；C、焚燒垃圾中會產生大量的污染空氣的氣體和粉塵，不利于改善空氣質量，錯誤；D、電動汽車的使用可有效的降低汽車尾氣排放，改善能源結構，改善空氣的質量，利于改善空氣質量，正確。故選D。

施肥是農業(yè)增產的重要手段。下列屬于復合肥料的是

A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4NO3 D．K2CO3

B 【解析】 試題分析∶A,C,D均只含一種，B．含K,N兩種，故B正確。 考點∶考查復合肥料的概念。