對下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是

	A	B	C	D
實(shí) 驗(yàn) 裝 置
解釋	集氣瓶中的水：吸收放出的熱量	量筒中的水：通過水體積的變化測出減少的O2體積	集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂	燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫氣體有毒，擴(kuò)散到空氣中會污染空氣，水能夠吸收二氧化硫生成亞硫酸，從而防止了二氧化硫向外擴(kuò)散，水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，該選項(xiàng)沒有體現(xiàn)水的主要作用；B、測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，通過量筒中水的體積變化可知氧氣的體積，水的主要作用是間接測定氧氣的體積，因此，該選項(xiàng)體現(xiàn)了水的主要作用；C、鐵在氧氣中燃燒時(shí)，水的用途是冷卻濺落的四氧化三鐵，防止炸...

KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 常溫下，NH4Cl易溶于水

B. t2℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C. t3℃時(shí)，100g水中所能溶解的的KNO3的質(zhì)量多于NH4Cl的質(zhì)量

D. 兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，均有晶體析出

B 【解析】A、由溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，0℃時(shí)NH4Cl的溶解度為29g，則20℃NH4Cl的溶解度大于29g，則NH4Cl易溶于水，故選項(xiàng)說法正確；B、飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：×100%，而t2℃，兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故選項(xiàng)說法錯誤；C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故選項(xiàng)說法正確；D、若由溶解度...

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思思維方法。下列分析推理正確的是（ 　�。�

A. 因?yàn)榧兹┠苁沟鞍踪|(zhì)變性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水產(chǎn)品

B. 降低溫度能夠滅火，所以油鍋著火可以用澆水降溫的方法滅火

C. 有機(jī)物中含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物

D. 氧化物物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D 【解析】A、因?yàn)榧兹┠苁沟鞍踪|(zhì)變性，起到防腐作用，但甲醛有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變質(zhì)，不能用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品，故選項(xiàng)推理錯誤；B、降低溫度能夠滅火，但油的密度比水小，澆水后油會漂浮于水面上，與氧氣的接觸面積更大，更容易燃燒，故選項(xiàng)推理錯誤；C、含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，例如二氧化碳，故選項(xiàng)推理錯誤；D、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例...

除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是

	物 質(zhì)	雜質(zhì)(少量)	加入試劑及用量	除雜操作方法
A	KCl溶液	CaCl2	適量的Na2CO3溶液	過濾、除去濾渣
B	NaCl	Na2CO3	過量的鹽酸	加熱蒸發(fā)
C	Cu(NO3)2	AgNO3	足量銅粉	過濾將濾渣烘干
D	N2	O2	足量的碳粉	加熱

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、Na2C03溶液和氯化鈣反應(yīng)會生成氯化鈉，帶入新的雜質(zhì)，錯誤；B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，能除雜，過量的鹽酸通過蒸發(fā)結(jié)晶除掉，正確；C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得硝酸銅固體，錯誤；D、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，錯誤。故選B。

下圖為海水吸收CO2并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. “光合”作用中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等

C. 鈣化中釋放CO2的反應(yīng)為：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

D. 此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無機(jī)物和有機(jī)物

B 【解析】A、綠色植物進(jìn)行的光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的過程，故正確；B、吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故錯誤；C、鈣化中釋放CO2的反應(yīng)為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故正確；D、碳循環(huán)中將CO2被海水吸收轉(zhuǎn)化為碳酸，為無機(jī)物，綠色植物進(jìn)行的光合作用，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故正確。故選B。

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，該過程中堿不斷消耗而使溶液堿性不斷減弱，恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，直至過量pH小于7，生成水，導(dǎo)致pH最終大于2，故錯誤；B、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，因?yàn)闅溲趸�鈣的溶解度會隨溫度的升高而降低，所以生石灰和水反應(yīng)過程中氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣析出，水又減少，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，待反應(yīng)完成后，熱量逐漸散失，恢復(fù)到原來溫度，...

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為

A. 3.21 B. 3.59 C. 7.41 D. 2.46

A 【解析】設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x， CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 44 100 x 5g x=2.2g， 發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，ZnO+COZn+CO2，CuO+CO Cu+CO2，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：2.2g×=0.6g，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為0.6g...

化學(xué)與人類生活息息相相關(guān)，請根據(jù)下圖和所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)不銹鋼是________________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)眼鏡圖中所標(biāo)物質(zhì)屬于有機(jī)合成材料的是__________(填序號)。

(3)一個C60分子中含_________個碳原子，C60是制作某種鋰電池的原料，電池的能量轉(zhuǎn)化形式是由_________轉(zhuǎn)化為電能。

混合物； ②； 60； 化學(xué)能 【解析】(1)不銹鋼是鐵的合金屬于混合物；(2)塑料屬于有機(jī)合成材料；(3)一個C60分子中含60個碳原子；電池的能量轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

試根據(jù)物質(zhì)（或粒子）的組成或結(jié)構(gòu)不同，分析下列各組物質(zhì)（或粒子）性質(zhì)不同的原因.

（1）鎂原子和氯原子:______________________；

（2）酸溶液和堿溶液:______________________。

最外層電子數(shù)不同 溶液中所含離子種類不同 【解析】(1)鈉原子和氯原子性質(zhì)不同，是因?yàn)閮煞N原子中最外層電子數(shù)不同；(2)酸溶液中含有氫離子，堿溶液中含有氫氧根離子，酸溶液和堿溶液性質(zhì)不同，是因?yàn)槿芤褐兴�含的離子種類不同。

我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是向濃氨水中通入足量的CO2 生成NH4HC03溶液,然后加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢?兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。由于生成的碳酸氫鈉的溶解度小,便呈晶體析出;將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水。

(1)寫出上述前兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①_____________________ ;②__________________________ ;

(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn) ,你認(rèn)為其中正確的是_____________。

A. 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用

B. 副產(chǎn)品是一種氮肥

C. 反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaC1=NaHCO3↓+NH4C1 AB 【解析】(1)①濃氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現(xiàn)為沉淀，所以可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；(2)A、生...