丙烯酸（C3H4O2）是制造嬰兒“紙尿褲”的原料，下面有關(guān)丙烯酸的說法錯誤的是（ ）

A. 氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 1：8

B. 一個丙烯酸分子中含有一個氧分子

C. 碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 50％

D. 一個丙烯酸分子由 3 個碳原子、4 個氫原子和 2 個氧原子構(gòu)成

B 【解析】A、丙烯酸（C3H4O2）中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為（1×4）：（16×2）=1：8，正確；B、分子是由原子構(gòu)成的，一個丙烯酸分子中含有2個氧原子，錯誤；C、丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=50%，正確；D、由丙烯酸（C3H4O2）的化學(xué)式可知，一個丙烯酸分子是由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，正確。故選B。

碳和碳的化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

A. 由碳酸轉(zhuǎn)化成X一定要在加熱條件下進行

B. 由碳轉(zhuǎn)化為X一定發(fā)生的是化合反應(yīng)

C. 物質(zhì)X一定是二氧化碳

D. 若使一氧化碳轉(zhuǎn)化成X，只能通過一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒獲得

C 【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，碳酸分解生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故X是二氧化碳。A、碳酸在常溫下就容易分解生成二氧化碳，錯誤；B、在高溫的條件下，碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)屬置換反應(yīng)，錯誤；C、X是二氧化碳，正確；一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳的方法有：燃燒法、一氧化碳還原氧化鐵或還原氧化銅，錯誤。故選C。

通過觀察下列實驗現(xiàn)象，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1觀察木條能否復(fù)燃，檢驗是否為氧氣

B．圖2觀察反應(yīng)有無氣泡產(chǎn)生，判斷是否為碳酸鈉

C．圖3觀察反應(yīng)劇烈程度，比較鎂與鋅的活動性

D．圖4觀察燃燒先后順序，比較可燃物的著火點

B 【解析】 試題分析：A、利用氧氣能支持燃燒，所以圖1觀察木條能否復(fù)燃，檢驗是否為氧氣，正確，B、圖2觀察反應(yīng)有無氣泡產(chǎn)生，判斷是否為碳酸鈉或碳酸氫鈉，錯誤，C、圖3觀察反應(yīng)劇烈程度，比較鎂與鋅的活動性，正確，D、圖4觀察燃燒先后順序，比較可燃物的著火點，正確，故選B

2017年4月22日，貨運飛船“天舟一號”升入太空和“天宮二號”完成第一次交會對接。 高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是（ ）

溫度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	1.68	3.73	7.3	13.4

A. 20℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68

B. 40℃時，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液

C. 80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象

D. 高氯酸鉀的溶斛度隨溫度升高而減小

C 【解析】A．20℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68g； B．溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。40℃時，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到103.73g溶液；C．飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃時，溶解度變小，會析出晶體； D．高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增...

下圖使用不同材質(zhì)包裝的可樂，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖中所示包裝中，含有的金屬元素是_____（填元素符號，一種即可），屬于合金 的是_____,鋁制品比較耐腐蝕的原因（用化學(xué)方程式表示）_____；

（2）鐵蓋表面刷漆可以防銹，其原理是_____，打開雪碧瓶蓋， 有大量氣泡逸出，原因是_________。

Al(Fe) 鋁合金 4Al+3O2=2Al2O3 隔絕空氣（氧氣），無法發(fā)生氧化反應(yīng) 打開瓶蓋，瓶內(nèi)壓強減小，CO2 的溶解度隨之變小，CO2 會從溶液中逸出，所以會看到氣 泡 【解析】（1）鋁合金中的鋁元素，以及組成鐵蓋的鐵元素均屬于金屬元素；鋁合金屬于合金；鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，起到了保護作用，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al...

如圖是實驗室常用的裝置，請根據(jù)要求回答問題。

（1）儀器①的名稱：___________________；

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取 O2 的化學(xué)方程式為_____，選 用的氣體發(fā)生和收集裝置是_____（填裝置序號）；

（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣（NH3），選用的氣體發(fā)生裝置 是_____（填裝置序號）；

（4）圖中的 C、D、E 三種裝置，均可用如圖所示的 F 裝置代替，若用 F 裝置進行排空氣 法收集 CO2，CO2 從 F 裝置的___________ （填”a”或“b”，下同）導(dǎo)管口通入，若要得到干燥的 O2，可先在 F 裝置中裝______________ 。

試管 2KClO32KCl+3O2↑ AC（或 AE） B b 濃硫酸 【解析】（1）試管是常用的反應(yīng)容器，儀器①是試管； （2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選AC或 AE裝置； （3）實驗室可...

新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應(yīng)，其制 備工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）上述流程中可加以回收利用的物質(zhì)是_____，在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中， 其作用是_____；

（2）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式是_________________；

（3）上述制備納米級鐵粉的化學(xué)方程式是________________ ，其反應(yīng)類型為_________ ；

（4）研究人員發(fā)現(xiàn)最后在制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質(zhì)，為了出去樣品 中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再_____、_____、烘干。

N2 保護氣 Fe3O4 FeCl2+H2Fe+2HCl 置換反應(yīng) 過濾、 洗滌 【解析】（1）由物質(zhì)的變化可知，上述流程中可加以回收利用的物質(zhì)是氮氣，氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，在制備納米級Fe粉的工藝流程中，其作用是保護氣； （2）納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體是四氧化三鐵，此黑色固體的化學(xué)式為：Fe3O4； （3）由題意可知，上述制備納米級鐵粉的化學(xué)方程式是：FeCl2+H2...

某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證“鎂條與稀鹽酸“的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象，將鎂 條放入稀鹽酸中，除了有氣泡產(chǎn)生外，同時出現(xiàn)灰白色渾濁的異�，F(xiàn)象，寫出鎂條與稀鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。

（提出問題）什么原因?qū)е掠谢野咨珳啙嵛锍霈F(xiàn)呢？

（設(shè)計實驗 1）（使用等體積等濃度的稀鹽酸）

試管	A	B	C	D
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	無沉淀生成	少量沉淀	沉淀較多	沉淀很多

根據(jù)上述實驗得知，產(chǎn)生灰白色渾濁與鎂條長度的關(guān)系是_____；

（提出問題）灰白色沉淀是什么？

（猜想假設(shè)）甲認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3）其他同學(xué)認為不需要實驗就能否定甲 的猜想，理由是_____； 乙認為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。 丙認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。

（實驗設(shè)計 2）

取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體_____（選填“溶解”

或“不溶解”），故乙同學(xué)猜想錯誤。 丁同學(xué)測出鎂條與稀鹽酸反應(yīng) pH 變化情況如表：

時間 /min

0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

……

放置 過夜

溶液 pH

2．0

5．8

7．4

8．0

8．6

9．0

9．3

9．6

9．8

10．0

10．0

……

10．2

實驗 現(xiàn)象

…

無沉淀生成

鎂條慢慢溶解。氣泡量減少，溶液變渾濁，燒杯底部灰白色沉淀 逐漸增加

根據(jù)此表，寫出你得出的兩個結(jié)論分別是：

①_____；②_____。 結(jié)果探究得知，生成的而灰白色固體為不同化學(xué)組成的堿式氯化鎂的混合物。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 相同條件下，鎂條越長，產(chǎn)生的沉淀越多 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有碳元素 溶解 隨著反應(yīng)的進行，溶液 pH 值在不斷增大 隨著 pH 值的增大，灰白色的沉淀物逐漸增加 【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 【設(shè)計實驗1】由表格中的信息可知，鎂條越長，產(chǎn)生的沉淀越多； ...

某化學(xué)研究小組對蠟燭（主要由碳、氫元素組成）燃燒進行了如下探究。

（1）設(shè)計圖 1 所示實驗，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____； 請推測靠近三通管_____（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄滅，理由是_____________________。

（2）某同學(xué)用大燒杯將高低 2 支燃燒的蠟燭罩�。ㄈ鐖D 2），觀察到高的蠟燭先熄滅，低的 蠟燭后熄滅。

（提出問題）導(dǎo)致高的蠟燭先熄滅的原因是什么？

（猜想與假設(shè)）假設(shè) 1：可能是高蠟燭火焰附近的二氧化碳含量過大導(dǎo)致其先熄滅； 假設(shè) 2：可能是高蠟燭火焰附近的氧氣濃度過低導(dǎo)致其先熄滅。

（設(shè)計實驗）

甲同學(xué)按圖 2 裝置進行實驗，點燃蠟燭，用大燒杯罩住。一段時間后，發(fā)現(xiàn)貼在燒杯內(nèi)上部 的濾紙先褪色，說明此時高蠟燭附近的二氧化碳濃度比低蠟燭附近的濃度_____（填“高” 或“低”）。

（3）為進一步驗證假設(shè) 1，乙同學(xué)收集 1 瓶含 20％氧氣和 80％二氧化碳的氣體，將點燃的蠟燭慢慢伸入瓶中并密封，蠟燭燃燒一段時間后慢慢熄滅，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知：假設(shè) 1_____（填“合理”或“不合理”）

（注意：若答對第（4）小題獎勵 4 分，化學(xué)試卷總分不超過 60 分）

（4）丙同學(xué)使用傳感器測得密閉裝置內(nèi)蠟燭從燃燒到熄滅后的過程中（80s 時蠟燭熄滅）， 裝置內(nèi)氧氣和二氧化碳含量的變化曲線如圖 3，則可得出蠟燭燃燒的條件是_________。

（5）結(jié)合已有知識和上述實驗分析，乙同學(xué)實驗中，蠟燭完全熄滅后瓶內(nèi)含有的氣體有_____。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 下口 CO2 密度比空氣大，不支持燃燒也不可燃，其集中在下口，火柴熄滅 高 不合理 蠟燭燃燒需要氧氣的濃度不低于16% 二氧化碳、氧氣、水蒸氣、一氧化碳 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、也不支持燃燒，...

取某原煤樣品 100g 在氧氣中充分燃燒，生成二氧化硫用 32g10％的氫氧化鈉溶 液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,請計算該煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)____________。

1.28% 【解析】【解析】 32g 10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為32g×10%=3.2g 設(shè)氫氧化鈉吸收的二氧化硫的質(zhì)量為x SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 64 80 x 3.2g x=2.56g 2.56g二氧化硫中硫元素的質(zhì)量為2.56g× ×100%=1.28g 該煤樣中硫元素的質(zhì)量分...