某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。

(2)計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

藍(lán) 81% 【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使紫色石蕊溶液變藍(lán)解答；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，然后再計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；(2)設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x。 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 x 0.58g x=0.95g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量為5.00g-0...

“柴、米、油、鹽”是廚房常備用品其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是

A. 柴(纖維素) B. 米(淀粉) C. 油(脂肪) D. 鹽(氯化鈉)

D 【解析】屬于無(wú)機(jī)物的是鹽(氯化鈉)，柴(纖維素)、米(淀粉)、油(脂肪)均屬于有機(jī)物。故選D。

雷雨天氣時(shí)，氮?dú)饪芍鸩睫D(zhuǎn)化為硝酸鹽，其關(guān)鍵反應(yīng)為:N2+O22NO。該反應(yīng)屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

A 【解析】N2+O2 2NO，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是一種物質(zhì)。 點(diǎn)睛∶化合反應(yīng)的特征是多變一。

茶葉中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。其中①表示的元素是

A. 碳 B. 氫 C. 氧 D. 氮

A 【解析】茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素質(zhì)量比為12×7∶14∶16×3∶14×2＝42∶7∶24∶14，①表示的元素是碳。故選A。 點(diǎn)睛∶根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以確定化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是

A. 甲、乙 B. 甲、丙 C. 乙、丙 D. 甲、乙、丙

C 【解析】瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶體。故選C。 點(diǎn)睛∶判斷溶液是否飽和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶體，如果有未溶解的晶體，溶液一定是飽和溶液。

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A. 用鐵制容器盛鹽酸 B. 用銅制容器盛鹽酸

C. 用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D. 用銅制容器盛硝酸銀溶液

B 【解析】A、用鐵制容器盛鹽酸，鐵屬于比較活潑的金屬，排在氫前面，與鹽酸反應(yīng)； B、用銅制容器盛鹽酸，銅排在氫后面，與鹽酸不反應(yīng)；C、用鐵制容器盛硝酸銀溶液，鐵比銀活潑，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)；D、用銅制容器盛硝酸銀溶液，銅比銀活潑，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)。 點(diǎn)睛∶金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用⑴排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能⑵排在前面金屬可以把排在其后面的金...

我國(guó)用新技術(shù)提純了稀有金屬錸(Re)，為航空航天發(fā)動(dòng)機(jī)核心部件的制造提供了重要原料.

(1)錸原子的相對(duì)原子質(zhì)量為186，原子核內(nèi)有75個(gè)質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為_(kāi)____。

(2)高錸酸鈉(NaReO4)是錸的重要來(lái)源之一，高錸酸鈉中錸元素的化合價(jià)為_(kāi)____。

75 +7 【解析】(1)錸原子的相對(duì)原子質(zhì)量為186，原子核內(nèi)有75個(gè)質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為75，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。(2)高錸酸鈉(NaReO4)，高錸酸鈉中錸元素的化合價(jià)為∶根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則，﹙＋1﹚＋x＋﹙-2﹚×4＝0，x＝+7。 點(diǎn)睛∶原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

人類(lèi)發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個(gè)世紀(jì)，下列是其歷程中的部分資料。

資料一:1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來(lái)被證實(shí)是CO2.

資料二:1754年，布菜克將石灰石煅燒首次制得CO2,并完成了如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。

資料三:1766年，卡文迪許通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得.室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳?xì)怏w.

(1)根據(jù)海爾蒙特的發(fā)現(xiàn),可推測(cè)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):_________。

(2)寫(xiě)出布萊克實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)③的化學(xué)方程式:________。

(3)如圖，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿(mǎn)蒸餾水，通過(guò)導(dǎo)管a緩慢通入300毫升CO2。如果卡文迪許的結(jié)論是正確的，則在量簡(jiǎn)中收集到的水約為_(kāi)_______毫升。

不燃燒也不支持燃燒, CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O 100 【解析】(1)根據(jù)海爾蒙特的發(fā)現(xiàn),可推測(cè)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的蠟燭熄滅。(2)布萊克實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O。(3) 在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿(mǎn)蒸餾水，通過(guò)導(dǎo)管a緩慢通入300毫升CO2。按卡文迪許的結(jié)論，則在量簡(jiǎn)中...

二氧化錳和過(guò)氧化氫酶均能催化過(guò)氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取1. 5毫克過(guò)氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。

②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù).直至反應(yīng)結(jié)束。

③用3.1毫克、3.6毫克過(guò)氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10. 7毫克二氧化錳重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),獲取數(shù)據(jù)如圖乙。

(1)步驟②將注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是__________。

(2)小明分析相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過(guò)氧化氫酶對(duì)過(guò)氧化氫的催化能力比二氧化錳強(qiáng)”這一結(jié)論，其依據(jù)是_____________。

(3)查閱資料得知：過(guò)氧化氫分解為放熱反應(yīng)。小明推測(cè):過(guò)氧化氫酶質(zhì)量過(guò)大，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)氧化氫分解突然變慢。請(qǐng)說(shuō)明其理由:___________。

使加入反應(yīng)物后瓶?jī)?nèi)的初始?xì)鈮号c原氣壓相同 相等質(zhì)量的催化劑使相等質(zhì)量的過(guò)氧化氫達(dá)到相同氣壓,過(guò)氧化氫酶所需的時(shí)間更短 過(guò)氧化氫酶的質(zhì)量過(guò)大,可能導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)快,溫度過(guò)高,降低了酶的活性 【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，(1)步驟②將注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是使加入反應(yīng)物后瓶?jī)?nèi)的初始?xì)鈮号c原氣壓相同。(2)分析相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過(guò)...

海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定其中碳酸鈣的含量。

①在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加人足量氫氧化鈉溶液，并稱(chēng)量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1

②先打開(kāi)止水夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加鹽酸并及時(shí)關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱(chēng)量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2.

③利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計(jì)算海螵蛸中碳酸鈣的含量。

(1)海螵蛸具有治療胃酸過(guò)多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，方法是:用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水。打開(kāi)分液漏斗的活塞.觀察到_______，說(shuō)明裝置氣密性 良好。

(3)下列情況會(huì)導(dǎo)致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是______(可多選)。

A.海螵蛸中滴加鹽酸過(guò)量

B,錐形瓶?jī)?nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出

C.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)埩?/p>

D.反應(yīng)速度過(guò)快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中溢出

海螵蛸中的碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng),同時(shí)為人體提供鈣元素; 分液漏斗內(nèi)液面不再下降 CD 【解析】(1)海螵蛸具有治療胃酸過(guò)多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是海螵蛸中的碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，同時(shí)為人體提供鈣元素。(2)實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，方法是:用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水。打開(kāi)分液漏斗的活塞.觀察到分液漏斗內(nèi)液面不再下降，說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)導(dǎo)致...