歸納是一種常用的學(xué)習(xí)方法。下列歸納正確的是

A. 銅、食鹽水、蔗糖溶液都具有導(dǎo)電性

B. 稀硫酸、稀鹽酸都可用于金屬除銹

C. C、CO、H2還原CuO的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D. NaOH、Ca(OH)2都可用于檢驗CO2

B 【解析】A、銅、食鹽水能導(dǎo)電，蔗糖溶液中沒有可自由移動的離子不能導(dǎo)電，錯誤；B、稀硫酸、稀鹽酸都是酸，都能與氧化鐵反應(yīng)，可用于金屬除銹，正確；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，CO還原氧化銅的反應(yīng)中，反應(yīng)物都化合物，不是置換反應(yīng)，錯誤；D、NaOH與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯實驗現(xiàn)象，不能用來檢驗CO2，錯誤。故選B。

下列實驗?zāi)康哪苓_到的是

A. 用燃著的木條鑒別N2和CO2 B. 用鐵除去ZnCl2溶液中的少量CuCl2

C. 用水鑒別NaCl和NH4NO3 D. 用燃燒法來鑒別羊毛和蠶絲

C 【解析】A、氮氣和二氧化碳都不能燃燒，都不能支持燃燒，用燃著的木條不能鑒別N2和CO2，不能達到實驗?zāi)康�；B、鐵不能和氯化鋅反應(yīng)，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，加入鐵時，在除去氯化銅的同時，帶入新的雜質(zhì)氯化亞鐵，不能達到實驗?zāi)康�；C、氯化鈉溶于水無明顯現(xiàn)象，硝酸銨溶于水吸熱，分別把兩種物質(zhì)溶于水時，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，能夠達到實驗?zāi)康�；D、羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白...

向裝有一定量NaOH溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，下列圖像錯誤的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、隨著反應(yīng)進行，氯化鈉質(zhì)量不斷增大，當恰好完全反應(yīng)后，氯化鈉質(zhì)量不再變化，正確； B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，隨著反應(yīng)的進行溶液的pH由大于7減小到小于7，正確；C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進行，氫氧化鈉質(zhì)量不斷減小，當完全反應(yīng)后，氫氧化鈉質(zhì)量是0，正確；D、隨著反應(yīng)進行，水的質(zhì)量不斷增大，當恰好完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，水...

某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據(jù)本表回答下列問題。

(1)鈣離子的化學(xué)符號是_________。

(2)偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合價為___________。

(3)根據(jù)鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氯化鍶的化學(xué)式________________。

Ca2+ +4 SrCl2 【解析】本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，元素化合價的計算，原子結(jié)構(gòu)示意圖等。 （1）離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，一個鈣離子帶2個單位的正電荷，鈣離子的化學(xué)符號是Ca2+； （2）在偏硅酸(H2SiO3)中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)：硅元素的化合價是x，...

西大附中初三化學(xué)興趣小組同學(xué)開展了下列實驗：取剛降到地面的雨水水樣通過pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間	5:05	5:10	5:15	5:20	5:25	5:30
雨水樣品的pH	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

(1)該雨水__________(填“是”或者“不是”)酸雨。

(2)導(dǎo)致正常雨水呈酸性的氣體可能是__________________。

(3)在測定期間雨水的酸性逐漸__________(填“增強”或者“減弱”)。

(4)乙醇作燃料可一定程度緩解酸雨污染，請寫出乙醇燃燒的方程式__________。

是 CO2 增強 C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 【解析】本題考查了酸雨，溶液的酸度性與pH的關(guān)系，二氧化碳、乙醇的性質(zhì)等。難度不大根據(jù)已有的知識進行解答。 （1）該雨水的pH小于5.6，屬于酸雨； （2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，導(dǎo)致正常雨水呈酸性的氣體可能是CO2； （3）在測定時間內(nèi)，雨水的pH逐漸減小，酸性在增強； （4）乙醇燃燒時...

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。

(1)鋁、鐵、銅中，最早被人們大規(guī)模使用的金屬是___________。

(2)某同學(xué)為驗證三種金屬的活動性順序設(shè)計了如下實驗。

①實驗前，先用砂紙打磨鋁片，其原因是______________(用方程式解釋)。

②為達到實驗?zāi)康�，實驗a中試劑X應(yīng)為______________。

A．5mL 5%稀鹽酸 B．10mL 5%稀鹽酸 C．5mL 5%稀硫酸

③某同學(xué)提出也可選用上述金屬和一種鹽溶液來證明三種金屬活動性順序，則該鹽溶液為__________(填名稱)。

銅 4Al +3O2 = 2Al2O3 A 硫酸亞鐵 【解析】本題考查了金屬活動性探究。解題時注意控制變量原理的運用。 （1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，且比較容易冶煉，人類使用金屬的順序與金屬的活動性相反，鋁、鐵、銅中，鋁最活潑，銅最不活潑，最早被人們大規(guī)模使用的金屬是銅； （2）①鋁在空氣中易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，實驗前，先用砂紙打磨鋁片，其原因...

下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度。

溫度(℃)	0	20	40	60	80	100
溶解度 (g)	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.2
KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

(1)在20℃時，KCl的溶解度__(填“＞”或“＜”)NaCl的溶解度。

(2)20℃時，向60 g水中加入25 g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液質(zhì)量為______g。

(3)20℃時，進行了如下圖所示的實驗。

①A～D中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是________和________(填字母)。

②下列操作能使D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小的是___________(填字母序號)。

a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水       c．降溫至40℃

< 81.6g B C bc 【解析】本題考查了固體溶解度概念和應(yīng)用，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，根據(jù)題中條件先判定溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，在20℃時，KCl的溶解度＜NaCl的溶解度； （2）20℃時氯化鈉的溶解度是36g， 20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，設(shè)：20℃時，向60g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x，則有 x=21...

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：

(1)流程中生成的氨(NH3)，在農(nóng)業(yè)上是合成_________(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)的原料。

(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為：C + H2OCO + H2，其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_____________。

(3)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________。

(5)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。下表是各物質(zhì)的沸點。

物質(zhì)	H2	N2	O2	NH3
沸點	– 252℃	– 195.8℃	– 183℃	– 33.35℃

如控制溫度t在時，可將空氣中N2與O2分離。要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，應(yīng)將溫度控制在_________(填序號)。

A． B． C．

氮肥 H2O N2+3H22NH3 N2、H2 C 【解析】本題是流程題，主要考查了常見化肥的種類，還原反應(yīng)，化學(xué)方程式的書寫，認真審題，找出有用信息結(jié)合已有的知識進行分析。 （1）在流程中生成的氨氣含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上是合成氮肥的原料； （2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，水在反應(yīng)中提供氧元素，發(fā)生了還原反應(yīng)； （3）氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式...

（題文）根據(jù)下列實驗示意圖回答問題。

(1)實驗1：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除。

①儀器X的名稱為____________。

②操作丁中玻璃棒的作用是___________________。

③下列實驗操作導(dǎo)致所得精鹽產(chǎn)率偏低的是_______________。

A．操作乙中加水過量 B．操作丙中濾紙破損 C．操作丁中有固體濺出

(2)實驗2：小月同學(xué)欲測定過氧化氫分解生成氧氣體積。

①選擇的發(fā)生裝置為______(填大寫字母序號)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②裝置連接順序為：發(fā)生裝置→____→____→e。

鐵架臺 攪拌，防止受熱不均，引起液滴飛濺 C B 2H2O22H2O+O2↑ d c 【解析】本題考查了粗鹽的提純和測定過氧化氫分解生成氧氣體積。發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性。 （1）①儀器X的名稱為鐵架臺； ②操作丁中玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均，引起液滴飛濺； ③精鹽的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是蒸發(fā)時有固體濺出。故選C； ...

化學(xué)實驗室里，某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液(如圖所示)，他們對此產(chǎn)生了興趣。

（提出問題）這瓶溶液究竟是什么?

（猜想假設(shè)）

猜想①：Na2CO3

猜想②：NaCl

猜想③：Na2SO4

小丹同學(xué)根據(jù)標簽上的信息認為一定不可能的猜想是________。

（查閱資料）Na2SO4溶液顯中性

（設(shè)計實驗）為了確定該溶液究意是剩余兩種鹽的哪一種，設(shè)計如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ．取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	_______	猜想____成立
Ⅱ．向步驟Ⅰ中試管內(nèi)繼續(xù)加入過量稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生

（實驗反思）

(1)寫出實驗步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(2)為達到實驗?zāi)康�，小丹認為上述設(shè)計實驗還可簡化，則下列實驗操作可以是______(填序號)。

A．向樣品中滴加酚酞試液看溶液的顏色變化

B．向樣品中加入稀鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生

C．蒸發(fā)樣品看是否有固體析出

② 有白色沉淀生成 ① Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AB 【解析】本題通過缺失標簽的藥品成分的探究，考查了溶液的酸堿度測定，鹽的化學(xué)性質(zhì)。結(jié)合所給出問題情景和常見物質(zhì)的檢驗、鑒別方法，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，認真地進行思考、推斷、鑒別出藥品的真實身份。 猜想假設(shè)：根據(jù)題干提供的信息進行分析，殘缺的標簽中Na的右下角有數(shù)字2，該物質(zhì)不可能是氯化鈉。故選②； ...