在反應(yīng)“A+B→鹽+水”的反應(yīng)中，A、B不可能是

A. 硫酸和熟石灰 B. 鋅和硫酸

C. 氧化銅和鹽酸 D. 二氧化硫和氫氧化鈉

B 【解析】A、硫酸與熟石灰反應(yīng)時(shí)會(huì)生成硫酸鈣與水，硫酸鈣與水屬于鹽和水，正確；B、鋅和硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成硫酸鋅與氫氣，硫酸鋅與氫氣屬于鹽和單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氧化銅和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水，氯化銅和水屬于鹽和水，正確；D、二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和水屬于鹽和水，正確，故選B。

如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃時(shí)100g甲的飽和溶液中含20g甲

C. t2℃時(shí)甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D. 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D 【解析】A、由于沒有確定溫度無法比較甲、乙的溶解度，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲的溶解度為20g，根據(jù)溶解度定義可知，120g甲的飽和溶液中含20g甲，錯(cuò)誤；C、沒有確定溶液是否飽和，無法比較t2℃時(shí)甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確。故選D。

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑及操作均正確的一組是

	待提純的物質(zhì)	選用的試劑	操作方法
A	NaCl（NaOH）	稀硫酸	加入過量的稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶
B	CaO(CaCO3)	水	加入過量的水，過濾
C	Cu（Fe）	硫酸銅溶液	加入過量硫酸銅溶液，過濾、洗滌、干燥
D	CO2（CO）	氫氧化鈉溶液	將混合氣體通過盛足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)，但引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣中混有氧化鈣加過量的水，不能除去雜質(zhì)，會(huì)將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，加入過量硫酸銅溶液，過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；D、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，...

在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是

A. 丙一定是單質(zhì) B. 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

C. 反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為5∶1 D. 丁一定該反應(yīng)的催化劑

B 【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，在反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%，甲是反應(yīng)物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%，乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、由上述分析，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，丙一定是化合物，...

從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。

（1）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=_______，在元素周期表中鋰元素位于_________周期，在化學(xué)反應(yīng)中鋰原子易_________________（填“得到”或“失去”）電子。

（2）硫原子得到2個(gè)電子形成離子，其離子符號(hào)為________________。

（3）下圖為錳（Mn）和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖（錳離子符號(hào)為Mn2+），回答下列問題：

①反應(yīng)中Mn與Cu2+的個(gè)數(shù)比為____________。

②反應(yīng)中失去電子的粒子是_____________。硫酸銅中硫元素化合價(jià)為_________。

③由反應(yīng)可知金屬的活潑性：Cu_________Mn（填“>”或“<”）。

3 2 失去 S2— 1∶1 錳原子（或Mn） +6 < 【解析】本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素周期表的特點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)；微粒模型圖的應(yīng)用等。 （1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+1=3，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，鋰原子核外有兩個(gè)電子層，在元素周期表中鋰元素位于2周期；當(dāng)原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去最外層的電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋰原子的最外層電子數(shù)為1...

人類的生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。

（1）生活中去除油污的方法很多，其中洗滌劑去油污是利用了洗滌劑的_____ 作用。

（2）打開汽水瓶蓋，發(fā)現(xiàn)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，說明氣體的溶解度與___________有關(guān)；喝了汽水后，常常打嗝，說明氣體的溶解度還與__________有關(guān)。

（3）汽車表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止車體與空氣中的_____________接觸而生銹。工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）與純金屬相比，合金具有更多優(yōu)良性能，如黃銅比純銅硬度____________（填“大”或“小”）。

（5）工業(yè)煉鐵過程中常用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，煉鐵過程中焦炭的主要作用有_______（填一點(diǎn)即可）

（6）為了證明銀、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性，可選用銅絲、硝酸銀溶液和____溶液。

乳化 壓強(qiáng) 溫度 氧氣和水（不全作錯(cuò)誤） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 大 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 作燃料或還原二氧化碳（合理均可） 硫酸鋁（或氯化鋁） 【解析】本題主要考查了乳化作用，影響氣體溶解度的因素，鋼鐵的銹蝕，煉鐵的原理，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究等。 （1）生活中去除油污的方法很多，其中洗滌劑去油污是利用了洗滌劑的乳化作用； （2）打開汽水瓶蓋，...

實(shí)驗(yàn)室從含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液中回收工業(yè)原料硫酸鋅和有關(guān)金屬的流程如下：
 

請回答：

（1）操作a、操作b均為__________，該操作用到的玻璃儀器為_____、玻璃棒、燒杯。

（2）濾液 A 和濾液 B 含有相同的溶質(zhì)，其名稱是_____；固體 B 的化學(xué)式為_____。

（3）步驟①中加入過量鋅粉的目的讓廢液中的_______完全反應(yīng)；步驟④加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）該流程中發(fā)生的置換反應(yīng)共有__________個(gè)。

過濾 漏斗 硫酸鋅 Fe CuSO4、FeSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3 【解析】本題考查了利用金屬活動(dòng)性順序，回收硫酸鋅和有關(guān)金屬的知識(shí)，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析。 （1）操作a、操作b是將固體和液體的分離，操作a、操作b均為過濾；該操作用到的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯； （2）濾液A中的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸亞鐵與鋅反應(yīng)生成的硫酸鋅和濾液B是的溶質(zhì)是...

實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

（實(shí)驗(yàn)一）“吹氣球?qū)嶒?yàn)”如圖；

（1）打開活塞，通過儀器a向錐形瓶中加水，觀察到氣球脹大；關(guān)閉活塞，一段時(shí)間內(nèi)氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性_______。

（2）若生成氧氣使氣球脹大，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）若錐形瓶中裝有氫氧化鈉固體，通過儀器a加少量水，氣球也能脹大，主要原因是____。

（實(shí)驗(yàn)二）探究酸和堿的性質(zhì)

（1）電解水時(shí)常加入NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，是由于NaOH在水中能解離出______（寫粒子符號(hào)）。

（2）下圖為稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH隨加入液體體積變化曲線。

①測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_____對照，讀取pH。圖2中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈______性，若向溶液中加入____，溶液變?yōu)榧t色，也能得出此結(jié)論。

②曲線上的b點(diǎn)說明兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）如圖，用注射器吸收液體和CO2(體積比均為1︰5)，然后夾緊彈簧夾，用力振蕩。

①依據(jù)______（填“a、b或c”）現(xiàn)象的對比，可認(rèn)為氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②若要證明a中也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出操作、現(xiàn)象）______。

良好 2H2O22H2O +O2↑ 氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱 Na+和OH－ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 堿 酚酞 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ac 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量a中液體滴加石蕊試液，變紅色 【解析】本題考查了檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，酸和堿的性質(zhì)。難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答。 實(shí)驗(yàn)一：（1）打開...

實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。請回答相關(guān)問題。

（1）用36.5%的濃鹽酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要加入__________mL水（水的密度1g/cm3）。

（2）向12g大理石中加入50g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，不再有氣泡產(chǎn)生，求：

①最終產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少__________？

②大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）（寫出計(jì)算過程）

60。 4.4 83.3% 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 （1）設(shè)：需要加入水的質(zhì)量為x。 根據(jù)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：100g×14.6%=(100g-x)×36.5%，x=60g，水的體積=60mL； （2）設(shè)：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為y，大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為z。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ...

學(xué)化學(xué)、用化學(xué)。下列說法正確的是

A. 提倡少開私家車大力推廣共享單車、共享汽車，與我們倡導(dǎo)的“低碳”生活一致

B. 為增加節(jié)日氛圍,節(jié)日期間提倡大量燃放煙花炮竹

C. 醋酸除水垢利用的是物理變化

D. 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，因此農(nóng)民可以在田間焚燒秸稈作為農(nóng)田耙料

A 【解析】A. 提倡少開私家車大力推廣共享單車、共享汽車，與我們倡導(dǎo)的“低碳”生活一致，正確；B. 大量燃放煙花炮竹，會(huì)造成空氣污染，錯(cuò)誤；C. 用醋酸除水垢有新物質(zhì)生成，利用的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D. 在田間焚燒秸稈，會(huì)造成空氣污染，錯(cuò)誤。故選A。