下列排序正確的是

A. 利用金屬的年代 B. 鐵元素質量分數(shù)

C. 碳元素的化合價： D. 物質在水中的溶解性：

B 【解析】 A、金屬的活動性越弱，使用的年代越早，人類最早使用的金屬是銅、其次是鐵和鋁，錯誤；B、氧化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)是，氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)是，硫化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)是，鐵元素的質量分數(shù)依次降低，正確；C、甲烷中碳元素的化合價為-4價，一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，C60是單質，元素的化合價為0，錯誤；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，錯誤。故...

下列對實驗現(xiàn)象的描述或實驗操作正確的是

A. 鎂條在空氣中燃燒，有大量黑色固體生成

B. 為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液

C. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，出現(xiàn)紅色沉淀

D. 配制一定體積的稀硫酸時，將水倒入盛有濃硫酸的量筒中，并攪拌

C 【解析】 A、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，而不是生成黑色固體，錯誤；B、過濾操作時不能用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，容易將濾紙劃破，造成過濾失敗，錯誤；C、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，出現(xiàn)紅色沉淀，正確；D、配制一定體積的稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并且用玻璃棒不斷地攪拌，量筒不能用來配制溶液，也不能將水倒入濃硫酸中，錯誤。故選C。 ...

下圖是甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

A. 反應前后原子種類不變 B. 轉化①中甲和O2反應的分子個數(shù)比為1：1

C. 轉化②是化合反應 D. 丙中氫、硫、氧元素的質量比為1：16：32

B 【解析】 根據微觀示意圖可知甲物質是H2S，乙物質是SO2，丙物質是H2SO4。 A、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量不變，不符合題意；B、轉化①發(fā)生的化學方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反應的分子個數(shù)比為2：3，符合題意；C、轉化②是二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，是多種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，不符合題意；D、丙中氫、...

下列指定反應的化學方程式正確的是

A. 磷在氧氣中燃燒： 4P+5O22P2O5

B. 小蘇打受熱分【解析】
NaHCO3NaOH + CO2↑

C. 不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 ＋ 3Cu

D. 用食鹽生產氯氣和燒堿：2 NaCl+ 2H2OCl2↑+2NaOH + H2↑

AD 【解析】 書寫化學方程式要符合客觀事實、遵循質量守恒定律。 A、磷在氧氣中燃燒的化學方程式書寫正確，正確；B、小蘇打受熱分解的化學方程式書寫不符合客觀事實，正確的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20，錯誤；C、不用鐵桶配制波爾多液的原因化學方程式書寫不符合客觀事實，正確的化學方程式是Fe+CuSO4 FeSO4＋Cu，錯誤；D、用食鹽生產氯氣和燒堿的化學...

物質性質決定用途。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

B. 洗潔精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污

C. 氬氣的化學性質穩(wěn)定，可用作焊工接金屬的保護氣

D. 硫酸銅能使蛋白質變性，可用于游泳池水消毒

A 【解析】 物質的性質要和物質的用途一一對應。 A、濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，濃硫酸呈酸性，不能用來干燥堿性氣體如氨氣，符合題意；B、洗潔精具有乳化作用，可以使食用油以細小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，不符合題意；C、氬氣的化學性質穩(wěn)定，可用作焊工接金屬的保護氣，不符合題意；D、 硫酸銅能使蛋白質變性，可用于游泳池水消毒，不符合題意。故選A。

下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是

A. H2 H2OH2CO3

B. Ag AgCl AgNO3溶液

C. Ca(OH)2溶液 Ca(NO3)2溶液 CaCO3

D. NaCl NaHCO3Na2SO4溶液

C 【解析】 A、水和一氧化碳不能反應生成碳酸，水和二氧化碳能夠反應生成碳酸，錯誤；B、銀的活動性位于銅的活動性之后，銀不能和氯化銅溶液反應，錯誤；C、氫氧化鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水，氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鉀，正確；D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳能反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，錯誤。故選C。

下列實驗操作中不能達到實驗目的的是

選項	物質	目的	主要實驗操作
A	CO2和SO2	鑒別	分別通入稀KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
B	CaO中含有CaCO3	檢驗	取樣，加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
C	MnO2和KCl的混合物	分離	溶解、過濾、洗滌固體并烘干，蒸發(fā)濾液
D	BaCl2溶液混有Ba(NO3)2雜質	除雜	先加入過量Na2SO4溶液，過濾、洗滌；再向所得固體中加入適量稀鹽酸

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 A、二氧化碳和高錳酸鉀不反應，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，二氧化硫能和高錳酸鉀反應，高錳酸鉀褪色，實驗現(xiàn)象不同可以鑒別，錯誤；B、碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以觀察到有氣泡生成，錯誤；C、二氧化錳不能溶于水，氯化鉀能夠溶解在水中，將MnO2和KCl的混合物溶解、過濾之后，濾渣是二氧化錳，濾液是氯化鉀溶液，洗滌固體并烘干，蒸發(fā)濾液之后可得到二氧化錳和氯化鉀，錯誤...

有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是

A. 剩余固體為純凈物

B. 上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質量為2.3g

C. 原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質量比為111：16

D. 最終所得溶液質量為318.7g

C 【解析】 剩余固體中加入稀硫酸之后固體完全溶解，說明剩余固體中不含有銅單質。 設剩余固體中銅元素的質量為x 則有Cu——H2SO4 64 98 x 250g9.8% x=16g 設剩余固體中氧化銅的質量為y，堿式碳酸銅的質量為z 則有y+z=23.1g， 解得y=12g，z=11.1g 設原固體中銅的質量為p，堿式碳酸銅的質量為...

下列說法正確的是

A. 原子通過得失電子形成離子，離子一定不能形成原子

B. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)一定增大

C. 中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D. 某溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，該溶液一定是堿性溶液

D 【解析】 A、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子形成原子，錯誤；B、不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以通過改變溫度、增加溶質、減少溶劑等方法，溶質的質量分數(shù)有可能增大也有可能不變，錯誤；C、酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳的反應，錯誤；D、堿性溶液可以使無色酚酞試液變紅，正確。

甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1、2進行實驗。下列說法正確的是

A. 甲中加入的粉末是Na2CO3

B. 0℃時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和

C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3

D. 30℃時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳�飽和溶液，甲中加入對應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量

BC 【解析】 A、0℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以0℃時有晶體析出的是碳酸鈉，沒有晶體析出的是氯化鈉，所以甲是氯化鈉，乙是碳酸鈉，錯誤；B、0℃時，氯化鈉的溶解度是35.7g，則10g水中需要溶解3.57g才能達到飽和，所以甲溶液是不飽和溶液，乙中有晶體析出，所以乙一定是飽和溶液，正確；C、碳酸鈉的溶液度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以Na2...