下列反應中不屬于置換反應的是（ ）

A．一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵

B．鐵與稀硫酸反應得到氫氣

C．氫氣與氧化銅反應得到銅和水

D．鎂與稀鹽酸反應得到氫氣

A 【解析】A、一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵和二氧化碳的反應中，反應物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應．故正確； B、鐵與稀硫酸反應得到氫氣和硫酸亞鐵的反應中，反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應．故錯誤； C、氫氣與氧化銅反應得到銅和水的反應中，反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應．故錯誤； D、鎂與稀鹽酸反應得到氫...

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為

A. Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B. Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物

C. Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物

D 【解析】 向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鐵，根據(jù)金屬活動順序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反應生成了單質(zhì)銅和銀．故選D

下列關于溶液的說法正確的是（　�。�

A. 同種固態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大

B. 在某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解

C. 某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，當溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

D. 溫度升高，KNO3的飽和溶液就變成不飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也隨之而減少

C 【解析】 A、比較同種溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)時，必須限定同一溫度，溫度不同，溶解度不同，無法進行比較，選項錯誤；B、一種溶質(zhì)形成飽和溶液時，只能是無法溶解該溶質(zhì)，對于其他物質(zhì)的溶解沒有影響，選項錯誤；C、某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，當溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故沒有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項正確；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故溫度升...

下列除雜質(zhì)的方法中錯誤的是（　�。�

選項	物質(zhì)	少量的雜質(zhì)	除雜的方法
A．	稀硫酸	銅	過濾
B．	氯化鈣溶液	稀鹽酸	加入過量碳酸鈣粉末、過濾
C．	二氧化碳	一氧化碳	點燃
D．	氯化亞鐵溶液	氯化銅	加入過量鐵粉、過濾

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】 A、稀硫酸為液體，銅為固體，故可采用過濾的方法將銅除去，選項正確；B、稀鹽酸為雜質(zhì)，可被過量的碳酸鈣完全反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，而剩余的碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法除去，選項正確；C、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，一氧化碳為雜質(zhì)并且少量，故無法點燃，選項錯誤；D、氯化銅可與鐵粉發(fā)生置換反應，生成銅和氯化亞鐵，銅為固體，可通過過濾除去，選項正確。故本題選C。 ...

將鐵片分別放入下列溶液中充分反應后，反應后溶液的質(zhì)量（不包括固體）比反應前減輕的是（　　）

A. CuSO4 B. H2SO4 C. HCl D. ZnSO4

A 【解析】 A、鐵能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，因為鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64，故反應后溶液質(zhì)量減輕，選項正確；B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵的相對原子質(zhì)量為56，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，故反應后溶液質(zhì)量加重，選項錯誤；C、鐵和稀鹽酸反應生成氯亞鐵和氫氣，鐵的相對原子質(zhì)量為56，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，故反應后溶液質(zhì)量加重，選項錯誤；D、根據(jù)金屬活...

如圖所示，向試管中加入哪種物質(zhì)后，氣球有可能鼓起來

A. 冰塊 B. 硝酸銨 C. 食鹽 D. 氫氧化鈉

D 【解析】由于試管與瓶子里面是不相通的，所以使氣球鼓起來的原因只能是使瓶內(nèi)氣壓增大，而使瓶內(nèi)氣壓增大只能考慮熱脹冷縮造成該現(xiàn)象，冰塊溶于水使試管溫度降低，硝酸銨溶于水會吸熱使試管溫度降低，這兩種情況導致氣球變癟，食鹽溶于水溫度變化不明顯，所以氣球不變，氫氧化鈉溶于水放熱，會使試管內(nèi)溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，故氣球鼓起來．故選D．

小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結論，其中不正確的是( )

	20 ℃	40 ℃
水	109 g	129 g
酒精	17.3 g	40 g

A. 溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響

B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C. 40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和

D. 將等質(zhì)量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃，析出的晶體前者比后者多

D 【解析】 A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達到飽和，故C說法正確；D、40℃NaOH在...

下圖是對20 ℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，下列說法正確的是

A. 蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液

B. n的數(shù)值是12

C. 甲物質(zhì)在20 ℃時的溶解度是50 g

D. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

C 【解析】A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；B、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，錯誤；C、20℃時10g水中能溶解5g甲達到飽和狀態(tài)，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃時甲的溶解度是50g，...

用化學用語填空：

①石灰水中溶質(zhì)_____②鐵離子_____

③碳酸鈉中碳元素化合價_____

④鐵與稀鹽酸恰好完全反應后溶液中溶質(zhì)_____

Ca（OH）2Fe3+FeCl2 【解析】 ①石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的，故溶質(zhì)為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2；②鐵離子帶三個正電荷，其符號為Fe3+；③碳酸鈉中，鈉元素化合價為+1，氧元素化合價為-2，根據(jù)化合物中，元素正負化合價代數(shù)和為零，假設碳元素化合價為a，有（＋1）×2＋a×1＋（-2）×3＝0解得a＝＋4，可表示為 ④鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，故恰好完全反...

如圖所示，是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖回答下列問題：

（1）t1℃時，溶解度最大的物質(zhì)是_____ （填序號）；

（2）t2℃時，A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）將100克50%的A物質(zhì)的溶液稀釋為10%，需要加水_____克。

（4）在t1℃時的C物質(zhì)的不飽和溶液，不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，

可以通過_____使其轉變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

（5）在A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，如果要對A物質(zhì)進行提純，我們可以用_____方法。具體的實驗步驟為：①加熱溶解；②_____；③_____；④洗滌晾干。

A20% 。400 克。升高溫度降溫結晶 方降溫結晶 ；過濾 ； 【解析】 （1）根據(jù)圖像可知，t1℃時，A物質(zhì)的溶解度最大； （2）根據(jù)圖像可知，t2℃時，A物質(zhì)的溶解度為25g，將25gA溶解到100g水中可得A的飽和溶液，故A物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。 （3）100克50%的A物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為100g×50%=50g，稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變...