下列列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

A. 2H2+O2=2H2O

B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D 【解析】 A、氫氣與氧氣反應(yīng)需在點(diǎn)燃的條件才能進(jìn)行，題中化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式是2H2+O22H2O，錯(cuò)誤；B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O，錯(cuò)誤；C、鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價(jià)，正確的方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，錯(cuò)誤；D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選D。

向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克。（已知：KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑）下列說法正確的是

A. 混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1:1

B. 混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%-w）克

C. 混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克

D. 混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

D 【解析】 試題由CaCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O可知，CaCO3、KHCO3與反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44。故只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，都是w克，所以混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比；反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物...

能發(fā)生反應(yīng)且化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A. H2CO3CO2+H2O B. Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag

C. Ca(OH)2+NaCO3CaCO3+NaOH D. CaCO3CaO+CO2↑

D 【解析】 A、CO2是氣體，應(yīng)在其后面標(biāo)注氣體符號(hào)“↑”，錯(cuò)誤；B、AgCl難溶于水，不能發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式中化學(xué)式書寫錯(cuò)誤且沒有配平，應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3+2NaOH，錯(cuò)誤；D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選D。

在托盤天平兩邊放等質(zhì)量的燒杯，內(nèi)均盛有等體積、等溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．若在左右兩燒杯里分別加入少許等質(zhì)量鋅與石灰石，反應(yīng)后天平指針偏轉(zhuǎn)情況是（　�。�

A. 左轉(zhuǎn)      B. 右轉(zhuǎn)     C. 仍平衡    D. 無法判斷

A 【解析】 利用假設(shè)法解答本題。假設(shè)等質(zhì)量鋅與石灰石的質(zhì)量為10g，利用鋅和石灰石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量，生成氣體多，則剩余物質(zhì)質(zhì)量小，天平指針向另一方偏轉(zhuǎn)。 假設(shè)鋅與石灰石的質(zhì)量為10g，設(shè)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6...

某不純的氯化鈉樣品中只含有一種雜質(zhì)，取該樣品11.7克，溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7克白色沉淀，則所含雜質(zhì)不可能是（　�。�

A. 氯化鎂       B. 氯化鈣    C. 氯化鋁    D. 氯化鉀

D 【解析】 根據(jù)純氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀的質(zhì)量和題中選項(xiàng)中的物質(zhì)生成氯化銀的質(zhì)量，利用關(guān)系式法進(jìn)行分析解答。 設(shè)純凈的11.7g氯化鈉生成氯化銀的沉淀質(zhì)量是x。 NaCl～AgCl 58.5 143.5 11.7g x x=28.7g 由計(jì)算可知，實(shí)際生成的沉淀29.7g＞假設(shè)11.7g氯化鈉時(shí)生成的沉淀28.7g。如果多生成沉淀的話，則應(yīng)該樣品中的Cl的離子數(shù)...

化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成________比，且該比值是________ （填“變”或“不變”）的．

正；不變 【解析】 反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計(jì)量數(shù)乘積的比。 反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計(jì)量數(shù)乘積的比，化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成正比，且該比值是不變的。

化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是(寫出兩條)

(1)________ ；

(2)________ ．

可以表明反應(yīng)物、生成物是什么可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 【解析】 化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子，用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是（寫出兩條）：(1)可以表明反應(yīng)物、生成物是什么；(2)可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。

初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)A-G，所屬物質(zhì)類別和組成元素的種類如下表。

物質(zhì)分類	單質(zhì)	化合物
元素種類	金屬	非金屬	兩種	三種
物質(zhì)代號(hào)	A、B	C、D	E、F	G

其中A、B均能與C反應(yīng)，A與C反應(yīng)的生成物所含兩種元素的質(zhì)量比是3︰2；B與C反應(yīng)的生成物組成元素與E相同；C與D反應(yīng)的生成物常溫下為液態(tài)，其組成元素與F相同；A、B均能與G溶液反應(yīng)，且反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量均增加。請(qǐng)回答：

（1）C的一種用途是________ ；E的化學(xué)式是________ ；F所含的元素是________ 。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：① B+C________ ；② C+D________ ；③ A+G________ 。

供給呼吸（煉鋼、支持燃燒等）；Fe2O3；氫和氧；3 Fe + 2 O2Fe3O4；2H2 + O2 2H2O；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 【解析】 由于A-G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，而根據(jù)題意可知，金屬單質(zhì)A、B均能與非金屬單質(zhì)C反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)可推測(cè)C為O2，又由于A與C反應(yīng)的生成物所含兩種元素的質(zhì)量比是3：2=24：16，故可推測(cè)A為金屬M(fèi)g；由...

在3Fe+2O2═Fe3O4反應(yīng)中， 份質(zhì)量的鐵跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的四氧化三鐵。

【解析】 3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中，每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵．

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間存在一定的關(guān)系，這種關(guān)系與物質(zhì)________ 和物質(zhì)的________密不可分．可根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的________進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算．

相對(duì)分子質(zhì)量；化學(xué)計(jì)量數(shù)；質(zhì)量比 【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式的意義來分析解答。 化學(xué)方程式的宏觀方面的量的意義是：反映了反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。而這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。可根據(jù)化學(xué)方程式所體現(xiàn)的反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算。