把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，觀察到以下主要現(xiàn)象：①鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；②有無色氣泡產生。

（1）寫出產生第一種現(xiàn)象的化學方程式________________________；

（2）簡述產生第二種現(xiàn)象的原因:____________________________。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹脫落，里面的鐵與鹽酸反應產生氫氣 【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；（2）產生第二種現(xiàn)象的原因：鐵銹脫落，里面的鐵與鹽酸反應產生氫氣。

為了探究鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應，設計并進行了如圖所示的實驗。

（1）實驗中可觀察到的現(xiàn)象是___________；

（2）該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，其理由是_____________________。

溶液由紅色變?yōu)闊o色 氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色； 溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已反應完。 【解析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；（2）隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

去除粗鹽中泥沙的主要操作步驟如下圖所示。

（1）實驗的正確操作順序是_________（填序號）。

（2）C中玻璃棒的作用是_________。

ACB 引流 【解析】（1）粗鹽提純的主要步驟， ①溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁； ②過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次； ③蒸發(fā)把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，故實驗的正確...

某同學在課外閱讀中得知：實驗室用電石（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2）反應的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。在實驗室中該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca（OH）2

猜想三：NaOH，Na2CO3

（設計并實驗）

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中，向試管中滴入適量的碳酸鈉溶液	_______	猜想二不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	產生氣泡	猜想___成立

寫出實驗二中產生氣泡的化學方程式：________________

（拓展延伸）

①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反應，產生的現(xiàn)象是______________。

②實驗室保存電石應注意______。

無明顯現(xiàn)象三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有氣泡產生，出現(xiàn)藍色沉淀；密封保存． 【解析】 （1）假設溶液中含有氫氧化鈣，加入碳酸鈉溶液后，會產生白色沉淀，要想讓猜想二不成立，則濾液中不能含有Ca(OH)2，因此，向濾液中加入碳酸鈉溶液后沒有明顯現(xiàn)象；向濾液中加入過量稀鹽酸后有氣泡產生，說明溶液中一定含有Na2CO3，所以，猜想三成立，該反應的方程式為：。 ...

把100g質量分數(shù)為98%的濃H2SO4稀釋成10%的稀H2SO4，需要水的質量是__________g。

880 【解析】 ∵溶液稀釋前后溶質的質量不變，∴設需加水的質量為 100g×98%=（+100g）×10%，解得：=880g。

在潛水時常要攜帶過氧化鈉（Na2O2），不僅可以吸收人呼出的二氧化碳氣體，同時產生氧氣，供給呼吸。其反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2�，F(xiàn)有780g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應，可生成多少克氧氣____________？

160g 【解析】設可生成氧氣的質量為， 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 156 32 780g =160g 答：可生成氧氣160g。