英國科學(xué)家湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電的微粒，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一微粒是(　　)

A. 原子核 B. 質(zhì)子 C. 電子 D. 中子

C 【解析】 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子中存在一種帶負(fù)電的粒子就是電子，所以，C正確，A、B、D錯誤。故選C。

在原子中，質(zhì)子數(shù)等于(　　)

A. 中子數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D. 中子數(shù)和電子數(shù)之差

B 【解析】 試題原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；故答案選B。

科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，原子雖小但還是可以再分的。原子是由帶________的原子核和帶________的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量____________，電性________，因而原子呈________。原子核在原子中所占的體積________，但幾乎集中了原子的__________；核外電子的質(zhì)量相對__________，而且在核外空間做____________。原子核一般是由______和______兩種微粒構(gòu)成的，其中______不帶電，每個________帶一個單位的______電荷。

正電荷負(fù)電荷大小相等相反電中性很小全部質(zhì)量要小得多高速運(yùn)動質(zhì)子中子中子質(zhì)子正 【解析】 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，兩者電量相等，電性相反，原子呈中性；原子核很小，質(zhì)量相對很大，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核，質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，中子不帶電；在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每...

以一種__________的質(zhì)量的________作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的__________________。相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的________。

碳原子相對原子質(zhì)量總和 【解析】 相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量；相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

決定原子的相對原子質(zhì)量大小的主要因素是(　　)

A. 核電荷數(shù)和電子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 中子數(shù)和電子數(shù)

C 【解析】 因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量非常小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的，幾乎可以忽略，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故相對原子質(zhì)量大小是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。故選C。

氧原子的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是(　　)

A. 氧原子核內(nèi)有16個質(zhì)子

B. 一個氧原子的質(zhì)量為16 g

C. 一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的16倍

D. 一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的16倍

C 【解析】 A、氧原子的相對原子質(zhì)量為16，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，不是一個氧原子的質(zhì)量為16g，故選項(xiàng)說法錯誤；B、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，其質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于16，故選項(xiàng)說法錯誤；C、某原子的相對原子質(zhì)量=，一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的16倍，故選項(xiàng)說法正確；D、某原子的相對原子質(zhì)量=，一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的16倍，故選項(xiàng)...

CaCO3的相對分子質(zhì)量的計(jì)算過程是(　　)

A. Mr(CaCO3)＝(40＋12＋16)×3＝204

B. Mr(CaCO3)＝40＋(12＋16)×3＝124

C. Mr(CaCO3)＝40＋12＋16×3＝100

D. Mr(CaCO3)＝40×12×16×3＝23040

C 【解析】 CaCO3的相對分子質(zhì)量為40+12+16×3=100。故選C。

計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

(1)Mr(O2)＝________。

(2)Mr(Fe3O4)＝________。

(3)Mr(NH4HCO3)＝________。

(4)Mr[Ca(OH)2]＝________。

322327974 【解析】 (1) O2的相對分子質(zhì)量為：16×2=32； (2) Fe3O4的相對分子質(zhì)量為：56×3+16×4=232； (3) NH4HCO3的相對分子質(zhì)量為：14+1×5+12+16×3=79； (4) Ca（OH）2的相對分子質(zhì)量為：40+（16+1）×2=40+34=74。

諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒(10－15s)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動成為可能。該技術(shù)不能觀測到的是(　　)

A. 氧分子分解成氧原子的過程

B. 氧原子結(jié)合成氧分子的過程

C. 氧分子的無規(guī)則運(yùn)動

D. 氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動

D 【解析】 根據(jù)信息“化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動成為可能”，是說在化學(xué)反應(yīng)中分子分解成原子，原子重新組合成分子，原子在化學(xué)變化中不能再分，因此不能觀測到原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動。故選D。

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱

B. 相對原子質(zhì)量可用“千克”或“克”作單位

C. 原子得失電子后質(zhì)量會有較大的改變

D. 相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和

D 【解析】 A、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，故A錯誤；B、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，故B錯誤；C、電子的質(zhì)量相當(dāng)小，得失電子對原子質(zhì)量不會有太大的影響，故C錯誤；D、原子的主要質(zhì)量集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故D正確。故選D。