為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從河中取了水樣，觀察到：水樣渾濁有異味；有固體小顆�！，F(xiàn)對水樣進行如下處理：

⑴將水樣靜置一段時間后進行 ________（填操作名稱），除去固體小顆粒。再向濾液加入活性炭，除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于________變化（填“物理”或“化學”）。

⑵為了判斷⑴中得到的是硬水或軟水，可加入________進行檢驗。

⑶飲用水需通過消毒，X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，則X的化學式為________ 。

過濾物理肥皂水ClO2 【解析】 （1）由于過濾是除去液體中不溶性固體的操作，所以，將水樣靜置一段時間后進行過濾，除去固體小顆粒；活性炭有吸附性，能除去水樣中的顏色和異味，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化； （2）為了判斷（1）中得到的是硬水或軟水，可加入肥皂水進行檢驗。泡沫多的是軟水，泡沫少、有浮渣的是硬水； （3）根據質量守恒定律，反應的化學方程式為：Cl2+2NaC...

實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．

（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為________　g．

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸________mL（計算結果保留至0.1）．

（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有________ ．

（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數(shù)________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質量為________g．

92021.7玻璃棒＞102.2 【解析】 （1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，則濃硫酸不會吸收空氣中的水分，故瓶內溶液的質量為500mL×1.84g/mL=920g； （2）溶液稀釋過程中溶質質量不變，設需要98%的濃硫酸的質量為x，則有98%×x=400g×9.8%，解得x=40g，需要濃硫酸的體積＝≈21.7mL； （3）將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，會放出大量的熱，為...

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，此反應中Mg、O2、MgO的質量比為________．

3：2：5 【解析】 鎂和氧氣反應的化學方程式為： 2Mg+O22MgO 48 32 80 在此反應中鎂、氧氣和氧化鎂的質量比為48：32：80=3：2：5，故答案為3：2：5。

常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得．

（1）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為________．

（2）反應Ⅰ中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl+3X NaClO3+3H2↑，則X的化學式為________．

（3）反應Ⅱ的基本反應類型為________．

（4）該轉化中可以循環(huán)利用的物質是________（填名稱）．

2KClO3 2KCl+3O2↑H2O復分解反應氯化鈉 【解析】 （l）實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為2KClO32KCl + 3O2 ↑；（2）反應I中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)不變，則X的化學式為H2O；（3）反應Ⅱ中氯酸鈉溶液常溫下與氯化鉀反應生成氯酸鉀和和氯化鈉，故反應類型為復分解反應...

對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是________。

②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為________。

36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好，因為________（用化學方程式示）。

致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕Fe3O4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 ①經“發(fā)藍”處理后的鐵表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水和氧氣（空氣）隔絕，從而有效阻止鐵銹蝕； ②根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應后：Fe原子數(shù)目為0，Na...

如圖是燃料在使用過程做的碳循環(huán)示意圖：

（1）化石燃料除了煤、石油外，還有________，煤燃燒會產生造成酸雨的污染氣體是________（寫化學式）；

（2）利用海水進行碳儲存，可以緩解溫室效應，除了CO2外，溫室氣體還有________（寫出一種物質的化學式）；工業(yè)上也可用石灰乳（主要成分氫氧化鈣）吸收CO2， 其反應方程式為________；

（3）科學家采取“組合轉化”技術，將CO2轉化為化工原料，其反應的化學方程式：2CO2+6H2 X+4H2O，則X的化學式為________；

（4）生物燃料（如酒精）可來源于植物體，寫出酒精燃燒的化學方程式：________；結合如圖信息，從碳循環(huán)角度說出生物燃料的優(yōu)點有________；

（5）相較以上燃料，目前最理想的清潔燃料是________（寫化學式）．

天然氣 SO2O3Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OC2H4C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O節(jié)約石油，減少空氣污染H2 【解析】 （1）三大化石燃料是煤、石油、天然氣；煤燃燒后產生造成酸雨的氣體是二氧化硫，化學式為：SO2； （2）造成溫室效應的氣體有二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）等；反應物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水，所以方程式是...

某興趣小組為測定一包石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行實驗：往12克的固體樣品中不斷加入稀鹽酸，直到沒有氣泡產生，共用去稀鹽酸100克。測得相關數(shù)據如圖所示：

注：①該反應中，樣品中的雜質不參加反應，碳酸鈣完全反應。②計算結果保留一位小數(shù)。

（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為________g．

（2）計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)________．（寫出計算過程）

4.4g83.3% 【解析】 試題根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，生成二氧化碳的質量為100g+12.0g107.6g=4.4g；設樣品中碳酸鈣的質量為x， 則CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 樣品中碳酸鈣的含量為10g÷12.0g×100%≈8...

類推是學習中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是（   ） ①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應：②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性；③分子可以構成物質，物質一定是由分子構成的；④碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的一定是碳酸鹽．

A. ①②③④ B. 只有①②③ C. 只有②③④ D. 只有①

A 【解析】 試題氫氧化鈉和二氧化碳反應生成鹽和水，但不屬中和反應，①錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，②錯誤；構成物質的粒子有分子、原子和離子，③錯誤；活潑的金屬也能與稀鹽酸反應產生氣泡，④錯誤。故選A。

兩種物質發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A. 反應前后元素的化合價一定改變 B. 該反應屬于分解反應

C. 反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 D. 該圖可示意CO與O2的反應

A 【解析】 A、該反應中有單質參加反應，生成了化合物，故中元素的化合價一定發(fā)生改變，故正確； B、該反應是由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的特點，故不是分解反應，故錯誤； C、原子是化學變化中的最小微粒，反應前后原子的數(shù)目、種類都不變，故錯誤； D、可能表示氧氣，但是不可能表示一氧化碳，故錯誤。故選A。

如圖是初中化學中幾個重要實驗，有關該幾個實驗的說法錯誤的是（    ）

A. 實驗中熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量

B. 實驗中左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸

C. 實驗可證明分子是不斷運動的

D. 實驗中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，能證明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒，也不能支持燃燒

C 【解析】 A、探究燃燒的條件的實驗中，熱水的作用是隔絕氧氣，同時起到提供熱量的作用，正確；B、實驗中左邊試管中鐵釘與氧氣和水同時接觸，右邊試管中鐵釘只與水接觸，不與氧氣接觸，該實驗可證明鐵生銹需要氧氣，正確；C、鹽酸具有揮發(fā)性，但鹽酸呈酸性，不能使酚酞試液變色，由于實驗無明顯變化，不能證明分子是不斷運動，錯誤；D、實驗現(xiàn)象為下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，蠟燭熄滅說明了二氧化碳...