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科目: 來源:廣東省2019屆九年級化學(xué)第十一單元測試卷 題型:簡答題

食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

(1)請完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟:―→―→

①操作Ⅰ是:_____,所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_____。

②在蒸發(fā)過程中,待____________________時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。

(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是_______________ (用化學(xué)方程式表示)。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有_______________ (用化學(xué)式表示)。

(3)若有20 ℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液,要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便操作方法是_________________________。

過濾漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaOH、NaCl、Na2CO3加入足量的氯化鈉固體,攪拌,充分溶解后過濾 【解析】 (1)去除泥沙的步驟是:①溶【解析】 把粗鹽放入燒杯中,加水溶解;②過濾:架好漏斗,使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁,沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中;該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等;③蒸發(fā)結(jié)晶:將上述濾液倒入...

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科目: 來源:廣東省2019屆九年級化學(xué)第十一單元測試卷 題型:推斷題

A~E是五種不同類別的常見物質(zhì):鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種,B常用于中和酸性土壤,E屬于酸類物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(其中實(shí)線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng),虛線表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請回答下列問題:

(1)E的化學(xué)式為_____,B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)的類型是_____。

(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是__________。(填化學(xué)式)

H2SO4Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)Fe+CuCl2===FeCl2+CuH2SO4→CO2 【解析】 (1)根據(jù)A-E是五種不同類別的常見物質(zhì):鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種,B常用于中和酸性土壤,所以B是氫氧化鈣,E屬于酸類,所以E是硫酸,硫酸和C會發(fā)生反應(yīng),所以C是鐵或氧化銅中的一種,A和氫氧化鈣會發(fā)生反應(yīng),A和硫酸不會反應(yīng),所...

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科目: 來源:廣東省2019屆九年級化學(xué)第十一單元測試卷 題型:科學(xué)探究題

化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體,高溫煅燒一段時間后冷卻,對剩余固體成分進(jìn)行如下探究。

(提出問題)剩余固體的成分是什么?

(猜想與假設(shè))Ⅰ.全部是氧化鈣;Ⅱ.____________;Ⅲ.全部是碳酸鈣。

(實(shí)驗(yàn)探究)

(1)甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中,加入一定量的水振蕩,有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明剩余固體中有碳酸鈣,其理由是____________________。

(2)乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中,加入一定量的水,觸摸試管外壁感覺發(fā)熱,據(jù)此得出猜想Ⅲ不成立(填“成立”或“不成立”)。乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,認(rèn)為猜想Ⅰ成立。丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想Ⅰ成立,其理由是_____________________________________________。

(3)丙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明了猜想Ⅱ的成立。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是____________,____________ (要求寫出實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象)。

CaO和CaCO3氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水,也可能出現(xiàn)白色不溶物氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,即使有碳酸鈣,加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣,不會出現(xiàn)氣泡取少量剩余固體于試管中,滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)有氣泡產(chǎn)生 【解析】 猜想與假設(shè) Ⅰ.高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,如果碳酸鈣完全反應(yīng),則固體是氧化鈣,如果碳酸鈣部分反應(yīng),則固體是氧化鈣和碳酸鈣,如果...

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科目: 來源:廣東省2019屆九年級化學(xué)第十一單元測試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)“濾渣”是粗鹽中含有的____________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中四次用到玻璃棒,分別是:

第一次:溶解時攪拌;

第二次:____________;

第三次:____________;

第四次:將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。

(3)本實(shí)驗(yàn)從濾液中得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,參考溶解度曲線圖(如下圖)分析原因:____________________________________。

(4)由下圖可知,20 ℃時NaCl的溶解度為_______g,本實(shí)驗(yàn)溶解3.6 g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為

______mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但會引起的不良后果是________________________。

泥沙過濾時引流蒸發(fā)時攪拌NaCl的溶解度受溫度變化影響不大3610蒸發(fā)結(jié)晶時所需時間長 【解析】 (1)“濾渣”是粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì),泥沙不溶于水; (2)本實(shí)驗(yàn)四次用到玻璃棒,第一次:溶解時攪拌;第二次:過濾時引流;第三次:蒸發(fā)時攪拌;第四次:將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來; (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,適合用蒸發(fā)結(jié)晶; (4)如圖2可知,20℃時NaCl的...

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科目: 來源:廣東省2019屆九年級化學(xué)第十一單元測試卷 題型:計算題

現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液,請按照下面要求計算:

(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。

(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng),最多可生成CO2多少克____________?

10.6 4.4g 【解析】 (1)106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g×10%=10.6g; 答:(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為4.4g,(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng),最多可生成CO2的質(zhì)量為7.3g。

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科目: 來源:廣東省2019屆九年級化學(xué)第十一單元測試卷 題型:簡答題

向160g硫酸銅溶液中,逐滴加入40g NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),生成4.9g沉淀,回答下列問題:

(1)恰好完全反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量為 g。

(2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾,濾液中溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

(1)195.1g (2)Na2SO4 (3)5% 【解析】 試題 (1)恰好完全反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量為:160g+40g﹣4.9g=195.1g; (2)A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng),故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉,化學(xué)式為:Na2SO4; (3)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4, 1...

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科目: 來源:2018屆九年級中考化學(xué)專題:原子的有關(guān)數(shù)量計算練習(xí)題 題型:單選題

鐳具有放射性,鐳原子會分裂,變成一個質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子、2個電子的氦原子,并放出放射能。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別為

A.88,138 B.86,140 C.88,226 D.84,168

C 【解析】 試題原子核分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不會改變,根據(jù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),氡原子有86個質(zhì)子,氦原子有2個質(zhì)子,所以鐳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86+2=88,中子數(shù)=136+2=138;相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=(86+2)+(136+2)=226.

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科目: 來源:2018屆九年級中考化學(xué)專題:原子的有關(guān)數(shù)量計算練習(xí)題 題型:單選題

含氟牙膏對牙齒有保護(hù)作用.一種氟原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子,該原子的核外電子數(shù)為(   )

A. 7   B. 9   C. 10   D. 19

B 【解析】 因?yàn)樵又校藘?nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由題意氟原子核有9個質(zhì)子,故這種氟原子的電子數(shù)為9。故選B。

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科目: 來源:2018屆九年級中考化學(xué)專題:原子的有關(guān)數(shù)量計算練習(xí)題 題型:單選題

牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護(hù)作用.一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子,該原子的核電荷數(shù)為( )

A. 7 B. 9 C. 10 D. 19

B 【解析】 因?yàn)樵又校穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,故該原子的核電荷數(shù)為為9。

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科目: 來源:2018屆九年級中考化學(xué)專題:原子的有關(guān)數(shù)量計算練習(xí)題 題型:單選題

一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子,該原子的核外電子數(shù)為( 。

A. 4 B. 26 C. 30 D. 56

B 【解析】 試題在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),已知一種鐵原子,原子核內(nèi)有26個質(zhì)子,因此該鐵原子的核外電子數(shù)為26,故選B。

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