按要求從氮氣、一氧化碳、氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化銅、鹽酸、硫酸中選擇合適的物質(zhì),將其化學式填寫在下列橫線上:

（1）一種氣體單質(zhì)________;

（2）一種可燃性氣體________;

（3）鐵銹的主要成分________;

（4）一種難溶性的堿________;

（5）常作發(fā)酵粉的鹽________;

（6）一種揮發(fā)性的酸________.

N2COFe2O3Cu(OH)2NaHCO3HCl 【解析】 （1）氮氣由氮元素組成，是氣體單質(zhì)，化學式為N2 （2）一氧化碳具有可燃性，是一種氣體，化學式為CO （3）鐵銹的主要成分是三氧化二鐵又名氧化鐵，化學式為Fe2O3 （4）氫氧化銅在水中呈藍色絮狀沉淀，難溶于水，是一種堿，化學式為Cu(OH)2 （5）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，常用作發(fā)酵粉的主要成分，化學式...

化學反應前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．

A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤

B 【解析】化學反應前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定改變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，觀察選項，故選B．

亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。該氣體可能是

A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2

C 【解析】 A、NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒有氫元素，故A錯誤； B、SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，故B錯誤； C、NO2中的兩種元素在亞硝酸鈉中都有，并且該氣體也是有刺激性氣味的，故C正確； D、N2是無色無味的氣體，故D錯誤。故選C。

下列現(xiàn)象不宜用質(zhì)量守恒定律解釋的是（   ）

A. 細鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大     B. 水汽化變成質(zhì)量相同的水蒸氣

C. 高錳酸鉀受熱后剩余固體質(zhì)量減小     D. 一氧化碳還原氧化銅后固體質(zhì)量減小

B 【解析】 A、細鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大，是因為鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤； B、水汽化變成質(zhì)量相同的水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確； C、高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小，是因為高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣跑到空氣中，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選...

為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為( )

A. H2SO4 B. SO3 C. SO2 D. CO

C 【解析】 試題化學反應前后各種原子個數(shù)相等，反應前有4C、12H、2S、18O，反應后X除外，共有4C、12H、14O，故2X中有2S、4O，X中有S、2O，故選C。

火箭推進器中盛有N2H4和H2O2；其發(fā)生化學反應的方程式為：N2H4+2H2O2=R+4H2O．其中R的化學式為

A. N2O4 B. NH3 C. N2 D. NO2

C 【解析】 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式N2H4+2H2O2=R+4H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為2、8、4，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、8、4、根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個R分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學式為N2 。 故選C。

高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5X↑+8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X應是（ ）

A. HClO B. ClO2 C. O2 D. Cl2

D 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前鉀原子個數(shù)為：2個，錳原子個數(shù)為2個，氧原子個數(shù)為8個，氫原子個數(shù)為16個，氯原子個數(shù)為16個；反應后鉀原子個數(shù)為2個，錳原子個數(shù)為2個，氫原子個數(shù)為16個，氧原子個數(shù)為8個，氯原子個數(shù)為6個，則5X中含有10個氯原子。則X的化學式為Cl2，故答案為D。

如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是

A. 該反應的基本反應類型是分解反應

B. 參加反應的甲物質(zhì)屬于化合物

C. 該化學反應中原子的種類發(fā)生了改變

D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子

C 【解析】 該反應是由一種物質(zhì)反應生成多種物質(zhì)，所以屬于分解反應，故A正確，甲是由兩種元素組成的，所以甲是化合物，故B正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)不變，所以D正確。C錯誤。

四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示．則有關(guān)說法中不正確的（ ）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是這個反應的催化劑

C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8: 1

D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和

C 【解析】化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反應物。據(jù)圖可知，甲是生成物，丁是反應物，丙是生成物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑。即該反應是丁=丙+甲。A．丁發(fā)生分解反應，故丁一定是化合物，正確；B．乙可能是這個反應的催化劑，正確；C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（19%-17%）：（41%-25%）=8: 16=1:2，錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的丁...

已知：X和Y兩種物質(zhì)在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應中消耗X的質(zhì)量與生成W的質(zhì)量比為4：9，則反應中消耗X和Y的質(zhì)量比為

A. 1：4 B. 4：1 C. 1：2 D. 2：1

A 【解析】設生成W的質(zhì)量為9，根據(jù)“生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應中消耗X的質(zhì)量與生成W的質(zhì)量比為4：9”可知，生成Z的質(zhì)量為11，反應中消耗X的質(zhì)量為4，由質(zhì)量守恒定律可知反應中消耗Y的質(zhì)量是11+9-4=16，則反應中消耗X和Y的質(zhì)量比為4：16=1：4。