將20g碳酸鈣粉末投入到一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．試求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；    
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（3）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將一根用砂紙打磨后的重12.8g的鐵釘，放入盛有100g一定濃度的硫酸銅溶液中．待充分反應(yīng)后，取出鐵釘，并用小刀刮除表面的紅色物質(zhì)后，在稱量其質(zhì)量為10g．求此硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

20g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6g．
求：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為______g．
    （2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

鋼鐵是鐵與C（碳）以及少量的其他元素所組成的合金．其中除F（鐵）外，C的含量對鋼鐵的機(jī)械性能起著主要作用，故統(tǒng)稱為鐵碳合金．它是工程技術(shù)中最重要、用量最大的金屬材料．鐵碳合金分為鋼與生鐵兩大類，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵碳合金．
一技術(shù)員欲監(jiān)測一批鋼鐵的含碳量是否符合規(guī)格，隨意抽取一塊57克的鋼鐵，逐滴的加入稀鹽酸（假設(shè)其他元素不與稀鹽酸反應(yīng)），檢測情況如下：

時(shí)間	t1	t2	t3	t4	t5
產(chǎn)生氣體的量（mol）	0.4	0.6	0.8	1	1

（1）當(dāng)反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氣體共______mol．
（2）請通過計(jì)算，求出其中鐵的質(zhì)量．
（3）該鋼鐵的含碳量______（填“符合”或“不符合”）規(guī)格．

將Na₂SO₄和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中恰好完全反應(yīng)．請計(jì)算：
（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

我市廬江縣小包莊去年發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦，主體為磁鐵礦．冶煉磁鐵礦的反應(yīng)：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂．用100t含F(xiàn)e₃O₄80%的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵多少？（答案保留一位小數(shù)）

50mlBaCl₂溶液和20ml0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則BaCl₂溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．.0.8mol/L

D．1mol/L

全國人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取4g“石頭紙”樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加人5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	l g	1g

（1）該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；
（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

為測定某Na₂CO₃樣品（混有NaCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下方案：
甲同學(xué)的方案：稱取樣品11.8g，于燒杯中加50g水溶解后，再向其中加入50gCaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，得濾液質(zhì)量為101.8g，通過計(jì)算確定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%．
乙同學(xué)的方案：稱取樣品11.8g，于燒杯中加水50g水溶解后，再向其中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得溶液質(zhì)量為107.4g，通過計(jì)算確定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．
問：（1）a與b的大小關(guān)系為：______．
（2）請你計(jì)算確定a%（或b%）的值．
（3）將甲乙兩同學(xué)各自反應(yīng)后所得的溶液混合，將混合后的溶液蒸發(fā)9.2g水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（1）在氧氣和二氧化硫的混合氣體中，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該混合氣體中氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比為______混合氣體中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（2）一定質(zhì)量的A溶液和111g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B．化學(xué)方程式為：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
①A的化學(xué)式為______．
②濾出沉淀B，再烘干，稱量得10g，則CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？______．